Entalpia Libera
student
1. Un sistem adiabatic evolueaza spontan īn sensul...
A. cresterii entropiei;
B. scaderii entropiei;
C. scaderii entalpiei;
D. cresterii entalpiei libere Gibbs;
E. nici unul dintre raspunsuri nu corespunde.
2. Care dintre expresiile de mai jos este adevarata?
A. dS = dQ(rev) / dT;
B. dS = dQ(irev) / T;
C. dS = dQ(rev) / T ;
D. dS = dQ(irev) / dT;
E. nici unul dintre raspunsuri nu corespunde.
3. Semnul lui dG indica sensul fenomenelor:
A. īn sisteme izolate;
B. la V si T const.;
C. la S si T const.;
D. la p si T const.;
E. nici unul dintre raspunsuri nu este corect
4. Calculati H
0
1000K
pentru carbon(grafit), stiind ca:
H
0
298K
= 0 J/mol si Cp = 17.15 + 4.27*10
-3
*T - 8.79*10
5
*T
-2
A. -12.250 kJ/mol
B. +12.250kJ/mol
C. 15.208 kJ/mol
D. 0 kJ/mol
E. nici unul dintre raspunsuri nu corespunde.
5. Sa se calculeze caldura de reactie la 1500K pentru reactia:
2H
2
(g) + O
2
(g) -> 2H
2
O(g)
Se stie ca: ΔH
298
= -115597 cal/mol si Cp(H
2
(g)) = 6.9 - 0.2*10
-3
*T + 4.8*10-7*T
2
cal/mol*K.
A. -12.250 cal/mol
B. +11950 cal/mol
C. 15.208 cal/mol
D. -119510 cal/mol
E. nici unul dintre raspunsuri nu este corect.
6. Stiind ca entalpia de formare standard a dioxidului de carbon este H
0
f
(CO
2
(g)) = -393.129 kJ/mol iar a apei H
0
f
(H
2
O(g)) =-285.5776 kJ/mol se cere entalpia de formare standard a acetilenei (C
2
H
2
+ 2.5O
2
-> 2CO
2
+ H
2
O)
A. -393.129 kJ/mol;
B. -1464.9646 kJ/mol;
C. -678.7066 kJ/mol;
D. -285.5776 kJ/mol;
E. nici unul dintre raspunsuri nu este corect.
7. Cunoscānd urmatoarele ecuatii termochimice:
2C
2
H
2
(g) + 5O
2
(g) -> 4CO
2
(g) + 2H
2
O(g), ΔH
1
= -2510 kJ/mol
C
2
H
4
(g) + 3O
2
(g) -> 2CO
2
(g) + 2H
2
O(g), ΔH
2
= -1322 kJ/mol
2H
2
(g) + O
2
(g) -> 2H
2
O(g), ΔH
3
= -484 kJ/mol
Sa se calculeze variatia de entalpie a reactiei de hidrogenare a acetilenei la etena.
A. -393.129 kJ/mol;
B. -175 kJ/mol;
C. -678.7066 kJ/mol;
D. -285.5776 kJ/mol;
E. nici unul dintre raspunsuri nu este corect.
8. Īn tabelul de mai jos sunt prezentate entalpiile standard de formare si entropiile standard ale unor substante anorganice.
Substanta
H
0
f
(kJ/mol )
S
0
(J/mol*K)
Mg(s)
0
32.55
C(s)
0
5.74
CO
2
(g)
-393.51
213.6
MgO(s)
-601.24
26.94
Pe baza acestor date ce puteti spune despre stabilitatea termodinamica, īn conditii standard, a magneziului fata de dioxidul de carbon?
A. ΔG < 0;
B. ΔS > 0;
C. ΔH < 0;
D. ΔA < 0;
E. toate raspunsurile sunt corecte.
9. Entalpia de transformare: C
diamant
-> C
grafit
este ΔH1 = 0.45 kcal/mol. Stiind ca la reactia de ardere a diamantului se degaja 94.5kcal/mol, sa se calculeze caldura de ardere a grafitului, ΔH
2
.
A. ΔH
2
= +94.95 kJ/mol
B. ΔH
2
= -94.95 kJ/mol
C. ΔH
2
= -194.95 kJ/mol
D. ΔH
2
= +194.95 kJ/mol
E. nici unul dintre raspunsuri nu este cel corect.