Entalpia Libera



1. Un sistem adiabatic evolueaza spontan īn sensul...
A. cresterii entropiei;
B. scaderii entropiei;
C. scaderii entalpiei;
D. cresterii entalpiei libere Gibbs;
E. nici unul dintre raspunsuri nu corespunde.

2. Care dintre expresiile de mai jos este adevarata?
A. dS = dQ(rev) / dT;
B. dS = dQ(irev) / T;
C. dS = dQ(rev) / T ;
D. dS = dQ(irev) / dT;
E. nici unul dintre raspunsuri nu corespunde.

3. Semnul lui dG indica sensul fenomenelor:
A. īn sisteme izolate;
B. la V si T const.;
C. la S si T const.;
D. la p si T const.;
E. nici unul dintre raspunsuri nu este corect

4. Calculati H01000K pentru carbon(grafit), stiind ca:
H0298K = 0 J/mol si Cp = 17.15 + 4.27*10-3*T - 8.79*105*T-2
A. -12.250 kJ/mol
B. +12.250kJ/mol
C. 15.208 kJ/mol
D. 0 kJ/mol
E. nici unul dintre raspunsuri nu corespunde.

5. Sa se calculeze caldura de reactie la 1500K pentru reactia:
2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(g)
Se stie ca: ΔH298= -115597 cal/mol si Cp(H2(g)) = 6.9 - 0.2*10-3*T + 4.8*10-7*T2 cal/mol*K.
A. -12.250 cal/mol
B. +11950 cal/mol
C. 15.208 cal/mol
D. -119510 cal/mol
E. nici unul dintre raspunsuri nu este corect.

6. Stiind ca entalpia de formare standard a dioxidului de carbon este H0f(CO2(g)) = -393.129 kJ/mol iar a apei H0f(H2O(g)) =-285.5776 kJ/mol se cere entalpia de formare standard a acetilenei (C2H2 + 2.5O2 -> 2CO2 + H2O)
A. -393.129 kJ/mol;
B. -1464.9646 kJ/mol;
C. -678.7066 kJ/mol;
D. -285.5776 kJ/mol;
E. nici unul dintre raspunsuri nu este corect.

7. Cunoscānd urmatoarele ecuatii termochimice:
2C2H2(g) + 5O2(g) -> 4CO2(g) + 2H2O(g), ΔH1 = -2510 kJ/mol
C2H4(g) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 2H2O(g), ΔH2 = -1322 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(g), ΔH3 = -484 kJ/mol
Sa se calculeze variatia de entalpie a reactiei de hidrogenare a acetilenei la etena.
A. -393.129 kJ/mol;
B. -175 kJ/mol;
C. -678.7066 kJ/mol;
D. -285.5776 kJ/mol;
E. nici unul dintre raspunsuri nu este corect.

8. Īn tabelul de mai jos sunt prezentate entalpiile standard de formare si entropiile standard ale unor substante anorganice.
SubstantaH0f(kJ/mol )S0(J/mol*K)
Mg(s)032.55
C(s)05.74
CO2(g)-393.51213.6
MgO(s)-601.2426.94
Pe baza acestor date ce puteti spune despre stabilitatea termodinamica, īn conditii standard, a magneziului fata de dioxidul de carbon?
A. ΔG < 0;
B. ΔS > 0;
C. ΔH < 0;
D. ΔA < 0;
E. toate raspunsurile sunt corecte.

9. Entalpia de transformare: Cdiamant -> Cgrafit este ΔH1 = 0.45 kcal/mol. Stiind ca la reactia de ardere a diamantului se degaja 94.5kcal/mol, sa se calculeze caldura de ardere a grafitului, ΔH2.
A. ΔH2 = +94.95 kJ/mol
B. ΔH2 = -94.95 kJ/mol
C. ΔH2 = -194.95 kJ/mol
D. ΔH2 = +194.95 kJ/mol
E. nici unul dintre raspunsuri nu este cel corect.