TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
4. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului.

2. Poziţia inelului în experiment:
1. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de propagarea speciilor ca şi molecule neutre şi nu ca şi ioni;
3. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

3. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură.

4. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

5. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei amoniacului;
2. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
3. formării clorurii de amoniu;
4. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
4. indication of the moment when we should pay attention to the experiment.

2. The position of the ring in the experiment:
1. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
3. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

3. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
2. diffusion process appears only in gaseous state;
3. the molecules have speeds only in gaseous state;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only.

4. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

5. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the ammonia;
2. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
3. formation of the ammonium chloride;
4. our experiment designed to trap the product of the reaction.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. să ne ţină ocupaţi;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
4. măsurarea timpului de difuzie.

2. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
2. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
3. au toate aceeaşi energie;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite.

3. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. prezenţei clorului;
3. formării clorurii de amoniu;
4. prezenţei amoniacului.

4. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă;
2. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. H⁺ + HO^- H₂O;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The chronometer is used in experiment for:
1. to keep us busy;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
4. measuring of the diffusion time.

2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in the same direction;
2. all are moving in an arbitrary direction;
3. have all same energy;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds.

3. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. presence of the chlorine;
3. formation of the ammonium chloride;
4. presence of the ammonia.

4. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous state;
2. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
3. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
4. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. H⁺ + HO^- H₂O;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă.

2. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
2. măsurarea timpului de difuzie;
3. să ne ţină ocupaţi;
4. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului.

3. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi viteză;
2. au toate aceeaşi energie;
3. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
4. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară.

4. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
3. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
4. vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. We may say the followings:
1. the molecules have energy only in gaseous and liquid states;
2. diffusion process appears only in gaseous state;
3. the molecules have speeds only in gaseous state;
4. diffusion process appears only in gaseous and liquid states.

2. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
2. measuring of the diffusion time;
3. to keep us busy;
4. indication of the moment when we should pay attention to the experiment.

3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same speed;
2. have all same energy;
3. all are moving in the same direction;
4. all are moving in an arbitrary direction.

4. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the speed of diffusion of each involved species;
2. the width of the tube and not of the length of the tube;
3. the length of the tube and not of the width of the tube;
4. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de energia medie sau viteza medie a fiecărei specii implicate;
2. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
3. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

2. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
2. au toate aceeaşi viteză;
3. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
4. au toate aceeaşi energie.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

4. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. moleculele au energie numai în stare gazoasă;
3. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. energia medie sau viteza medie a fiecărei specii implicate;
2. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
4. concentraţiile soluţiilor utilizate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the average energy or average speed of each involved species;
2. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
3. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
4. is not influenced by the concentrations of the solutions used.

2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
2. have all same speed;
3. all are moving in an arbitrary direction;
4. have all same energy.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

4. We may say the followings:
1. the molecules have energy only in gaseous and liquid states;
2. the molecules have energy only in gaseous state;
3. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
4. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the average energy or average speed of each involved species;
2. the speed of diffusion of each involved species;
3. the length of the tube and not of the width of the tube;
4. the concentrations of the solutions used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
3. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite.

2. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

3. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. moleculele au viteze numai în stare gazoasă.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
2. să ne ţină ocupaţi;
3. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
4. sincronizarea timpilor de difuzie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
3. all are moving in the same direction;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds.

2. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

3. We may say the followings:
1. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
2. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states;
3. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
4. the molecules have speeds only in gaseous state.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the concentrations of the solutions used;
2. the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the length of the tube and not of the width of the tube.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
2. to keep us busy;
3. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
4. synchronization of the diffusion times.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

2. Poziţia inelului în experiment:
1. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
4. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului.

3. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
3. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului.

4. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. prezenţei clorului;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. sincronizarea timpilor de difuzie;
2. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

2. The position of the ring in the experiment:
1. is influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
4. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube.

3. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the speed of diffusion of each involved species;
2. the width of the tube and not of the length of the tube;
3. the length of the tube and the width of the tube;
4. the length of the tube and not of the width of the tube.

4. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. presence of the chlorine;
3. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
4. unproper illumination in the laboratory and our breathing.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. synchronization of the diffusion times;
2. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric evită proba şi hârtia;
2. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
3. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale;
4. curentul electric trece prin probă şi hârtie.

2. Când aluminiul este identificat:
1. doar o reacţie de identificare este posibilă;
2. este identificat ca cationul Al¹⁺;
3. este identificat ca cationul Al²⁺;
4. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie umezită cu un electrolit;
2. să fie testată;
3. să fie acidulată;
4. să fie uscată.

4. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. apare un complex galben;
3. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul;
4. se observă o eliberare de caldură.

5. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator;
2. utilă atât pentru metale şi aliaje;
3. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
4. o metodă nedistructivă de analiză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current avoids the sample and the paper;
2. elements from the metals are passed into solution as anions;
3. elements from the solution are passed into sample as metals;
4. the electric current passes the sample and the paper.

2. When aluminum is identified:
1. only one identification reaction is possible;
2. is identified as Al¹⁺ cation;
3. is identified as Al²⁺ cation;
4. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be moistened with an electrolyte;
2. to be tested;
3. to be acidified;
4. to be dry.

4. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. a yellow complex appears;
3. interference of other ions may affect the outcome;
4. a heat release is observed.

5. This method of analysis of metals and alloys is:
1. too ancient to be used today in the laboratory;
2. useful for both metals and alloys;
3. useful for pure metals, not so useful for alloys;
4. a nondestructive method of analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
2. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
3. este identificat ca cationul Al¹⁺;
4. este identificat ca cationul Al³⁺.

2. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
2. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
3. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie umezită cu un electrolit;
2. să fie cântarită;
3. să fie tăiată în bucăţi mici;
4. să fie acidulată.

4. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
2. o metodă gravimetrică de analiză;
3. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
4. o metodă cantitativă de analiză.

5. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. apare un complex roşu-brun;
3. se observă o eliberare de caldură;
4. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
2. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
3. is identified as Al¹⁺ cation;
4. is identified as Al³⁺ cation.

2. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current passes the sample and the paper;
2. elements from the metals are passed into solution as anions;
3. anions from the solution are passed into sample as metals;
4. elements from the metals are passed into solution as cations.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be moistened with an electrolyte;
2. to be weighted;
3. to be cut in small pieces;
4. to be acidified.

4. This method of analysis of metals and alloys is:
1. not useful for both metals and alloys;
2. a gravimetric method of analysis;
3. useful for pure metals, not so useful for alloys;
4. a quantitative method of analysis.

5. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. a red-brown complex appears;
3. a heat release is observed;
4. the reactions used clearly indicates its presence.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

2. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
2. este identificat ca cationul Al¹⁺;
3. există multe reacţii posibile de identificare;
4. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului.

3. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
2. o metodă distructivă de analiză;
3. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
4. o metodă cantitativă de analiză.

4. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex violet;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate;
4. apare un complex albastru.

5. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
2. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale;
3. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

2. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
2. is identified as Al¹⁺ cation;
3. there are many identification reactions possible;
4. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum.

3. This method of analysis of metals and alloys is:
1. not useful for both metals and alloys;
2. a destructive method of analysis;
3. useful for pure metals, not so useful for alloys;
4. a quantitative method of analysis.

4. When the lead is identified:
1. a violet complex appears;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. precautions should be made for toxic wastes disposal;
4. a blue complex appears.

5. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as cations;
2. elements from the solution are passed into sample as metals;
3. anions from the solution are passed into sample as metals;
4. elements from the metals are passed into solution as ions.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
2. pentru a avea ceva de a face în laborator;
3. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator;
4. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc.

2. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

3. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al³⁺;
2. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
3. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv.

4. Când plumbul este identificat:
1. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate;
2. apare un complex violet;
3. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
4. apare un complex galben.

5. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie umezită cu un electrolit;
2. să fie cântarită;
3. să fie testată;
4. să fie uscată.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
2. to have something to do in the laboratory;
3. for the paper to work as isolator;
4. for stopping after a while the chemical reaction that takes place.

2. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

3. When aluminum is identified:
1. is identified as Al³⁺ cation;
2. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
4. the presence of other ions may produce a true positive outcome.

4. When the lead is identified:
1. precautions should be made for toxic wastes disposal;
2. a violet complex appears;
3. the reactions used clearly indicates its presence;
4. a yellow complex appears.

5. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be moistened with an electrolyte;
2. to be weighted;
3. to be tested;
4. to be dry.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator;
2. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
3. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
4. o metodă calitativă de analiză.

2. Când circuitul electric este închis:
1. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni;
2. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
4. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale.

3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

4. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie umezită cu un electrolit;
2. să fie arsă;
3. să fie cântarită;
4. să fie acidulată.

5. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
2. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator;
3. pentru furniza cationi pentru analiză;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. This method of analysis of metals and alloys is:
1. too ancient to be used today in the laboratory;
2. useful for pure metals, not so useful for alloys;
3. not useful for both metals and alloys;
4. a qualitative method of analysis.

2. When the electrical circuit is closed:
1. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
2. cations from the solution are passed into sample as metals;
3. elements from the metals are passed into solution as ions;
4. anions from the solution are passed into sample as metals.

3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

4. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be moistened with an electrolyte;
2. to be burned;
3. to be weighted;
4. to be acidified.

5. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
2. for the paper to work as isolator;
3. to provide cations for analysis;
4. to work as an electrolyte.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să i se măsoare suprafaţa;
2. să fie umezită cu un electrolit;
3. să fie acidulată;
4. să fie uscată.

2. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. apare un complex roşu-brun;
3. apare un complex galben;
4. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul.

3. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
2. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
3. curentul electric evită proba şi hârtia;
4. disocierea apei este inhibată.

4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

5. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al²⁺;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
4. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to measure its surface;
2. to be moistened with an electrolyte;
3. to be acidified;
4. to be dry.

2. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. a red-brown complex appears;
3. a yellow complex appears;
4. interference of other ions may affect the outcome.

3. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as cations;
2. the electric current passes the sample and the paper;
3. the electric current avoids the sample and the paper;
4. water dissociation is inhibited.

4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

5. When aluminum is identified:
1. is identified as Al²⁺ cation;
2. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
3. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
4. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
3. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

3. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
2. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
3. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
4. creşterea presiunii unui gaz la încălzire.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
2. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
3. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
4. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
3. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
3. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

2. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

3. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
2. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
3. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
4. increasing of the pressure of a gas when was heated.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
2. a relation obtained after conducting of the experiment;
3. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
3. air were released as result of the decomposition;
4. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
2. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
3. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
4. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului.

2. În laborator s-a studiat:
1. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
2. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
2. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
4. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. KClO₃ → KCl + O₂;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
2. a relation obtained after conducting of the experiment;
3. a relation between an unlimited number of state parameters;
4. a relation which may involve some constants dependent of gas composition.

2. In the laboratory were studied:
1. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
2. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. oxigen were released as result of the decomposition;
2. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
3. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
4. air were released as result of the decomposition.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. KClO₃ → KCl + O₂;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂.

5. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
4. pressure is to be read from the barometer.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. distilarea aerului lichid;
2. H₂O + O₂ → H₂O₂;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

2. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
2. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
4. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
2. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
3. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
2. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
3. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
4. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. distillation of the liquid air;
2. H₂O + O₂ → H₂O₂;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

2. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
2. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
4. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. air were released as result of the decomposition;
2. ozone were released as result of the decomposition;
3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas.

4. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs.

5. A state equation for a real gas is:
1. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
2. a relation between an unlimited number of state parameters;
3. a relation obtained after conducting of the experiment;
4. a relation which may involve some constants dependent of gas composition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
2. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
3. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
4. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
3. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
4. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

3. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se citeşte de pe barometru;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
4. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
2. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
3. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. distilarea aerului lichid;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. Ag + O₂ → Ag₂O;
4. KNO₂ + O₂ → KNO₃.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
2. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
3. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
4. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. air were released as result of the decomposition;
3. ozone were released as result of the decomposition;
4. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

3. For gaseous state:
1. pressure is to be read from the barometer;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. the pressure is exactly the same as in liquid state;
4. the pressure depends on the model which are used to approximate it.

4. A state equation for a real gas is:
1. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
2. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
3. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. distillation of the liquid air;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. Ag + O₂ → Ag₂O;
4. KNO₂ + O₂ → KNO₃.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. H₂O₂ → H₂O + O₂;
3. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
4. KClO₃ → KCl + O₂.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

3. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
2. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
2. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
3. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
4. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. H₂O₂ → H₂O + O₂;
3. opening a bubble water bottle;
4. KClO₃ → KCl + O₂.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. ozone were released as result of the decomposition;
2. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
3. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

3. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
2. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
4. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an unlimited number of state parameters;
2. a relation between an certain number of state parameters;
3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
4. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters.

5. For gaseous state:
1. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. the pressure is much higher than in liquid state;
4. pressure is to be read from the barometer.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
3. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. distilarea aerului lichid;
2. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
3. Ag + O₂ → Ag₂O;
4. KNO₃ → KNO₂ + O₂.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
2. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
3. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
2. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat.

5. Pentru starea gazoasă:
1. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
2. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
3. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. distillation of the liquid air;
2. opening a bubble water bottle;
3. Ag + O₂ → Ag₂O;
4. KNO₃ → KNO₂ + O₂.

3. A state equation for a real gas is:
1. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
2. a relation between an certain number of state parameters;
3. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. ozone were released as result of the decomposition;
2. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
4. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas.

5. For gaseous state:
1. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
3. poate fi redusă prin pasivare;
4. poate fi redusă prin galvanizare.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
3. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu.

5. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. takes place merely from exposure to moisture in air;
3. can be reduced by passivation;
4. can be reduced by electroplating.

2. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. a gas is released only the corrosion of aluminum;
3. always the metal changes its oxidation state;
4. the metal changes its oxidation state becoming an cation.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

4. The aluminum plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. was corroded in sodium hydroxide solution.

5. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
3. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion.

4. Coroziunea metalelor:
1. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
2. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
3. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
4. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. was degreased with sulfuric acid solution;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

3. In studied corrosion processes:
1. sometimes the metal changes its oxidation state;
2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
3. a gas is released only the corrosion of zinc;
4. the metal changes its oxidation state becoming an anion.

4. Corrosion of metals:
1. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
2. takes place merely from exposure to moisture in air;
3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
4. is the protection in time to chemical agents.

5. The aluminum plate:
1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
2. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was degreased in sodium hydroxide solution;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
4. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului.

4. Coroziunea metalelor:
1. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
2. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi.

5. Pentru placa de zinc:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

2. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. its volume is measured before and after immersing it in NaOH.

3. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. sometimes the metal changes its oxidation state;
3. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
4. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum.

4. Corrosion of metals:
1. takes place merely from exposure to moisture in air;
2. is the protection in time to chemical agents;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. is the destruction of metals under the action of external factors.

5. The zinc plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
4. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

2. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare.

5. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin galvanizare;
2. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
2. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
3. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

2. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

4. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. the metal did not change its oxidation state.

5. Corrosion of metals:
1. can be reduced by electroplating;
2. takes place merely from exposure to moisture in air;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. is the destruction of metals under the action of external factors.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

2. Coroziunea metalelor:
1. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
2. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. poate fi redusă prin galvanizare.

3. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. always the metal changes its oxidation state;
2. sometimes the metal changes its oxidation state;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

2. Corrosion of metals:
1. is the destruction of metals under the action of external factors;
2. is the protection in time to chemical agents;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. can be reduced by electroplating.

3. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

4. The aluminum plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
4. its surface is measured before and after immersing it in NaOH.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

2. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

5. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin pasivare;
2. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. sometimes the metal changes its oxidation state;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

2. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. was degreased with sulfuric acid solution;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

3. The aluminum plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was corroded in sodium hydroxide solution;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

5. Corrosion of metals:
1. can be reduced by passivation;
2. is the protection in time to chemical agents;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. is the destruction of metals under the action of external factors.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. proporţională cu timpul de nichelare;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mare;
2. depinde de potenţialul sursei utilizate;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mică.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind legea conservării energiei;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea gazelor perfecte.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

5. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
2. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
3. afectează numai cantitatea de nichel depus;
4. se calculează după efectuarea experimentului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the intensity of the current used;
2. proportional with the nickel plating time;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. proportional with the intensity of the current used.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively high;
2. depends on the potential of the source used;
3. is improved by salts additions;
4. is relatively small.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using the conservation of the energy law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using perfect gas law.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

5. The intensity of the current:
1. is to be calculated before to start the experiment;
2. affect only the quality of the nickel deposition;
3. affect only the quantity of the nickel deposition;
4. is to be calculated after conducting the experiment.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu lungimea probei.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este relativ mare;
3. este relativ mică;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea soluţiilor;
2. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind legea gazelor perfecte.

4. Intensitatea curentului:
1. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
2. se calculează după efectuarea experimentului;
3. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
4. afectează numai cantitatea de nichel depus.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the intensity of the current used;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. much lower than the calculated theoretical one;
4. proportional with the length of the sample.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is relatively high;
3. is relatively small;
4. is improved by salts additions.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using solutions laws;
2. is calculated using law of mass action;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using perfect gas law.

4. The intensity of the current:
1. affect only the quality of the nickel deposition;
2. is to be calculated after conducting the experiment;
3. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
4. affect only the quantity of the nickel deposition.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mică decât cea teoretică calculată;
2. invers proporţională cu suprafaţa probei;
3. proporţională cu timpul de nichelare;
4. mai mare decât cea teoretică calculată.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea conservării energiei;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este redusă prin adaosuri de săruri;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mică;
4. depinde de potenţialul sursei utilizate.

5. Intensitatea curentului:
1. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
2. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
3. se calculează după efectuarea experimentului;
4. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. lower than the calculated theoretical one;
2. inversely proportional with the surface of the sample;
3. proportional with the nickel plating time;
4. higher than the calculated theoretical one.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using the conservation of the energy law;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is reduced by salts additions;
2. is improved by salts additions;
3. is relatively small;
4. depends on the potential of the source used.

5. The intensity of the current:
1. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
2. affect only the quality of the nickel deposition;
3. is to be calculated after conducting the experiment;
4. is to be calculated before to start the experiment.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Intensitatea curentului:
1. afectează numai cantitatea de nichel depus;
2. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
3. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
4. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul.

2. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

3. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este redusă prin adaosuri de săruri;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mică.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. The intensity of the current:
1. affect only the quantity of the nickel deposition;
2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
3. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
4. is to be adjusted when the experiment starts.

2. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using perfect gas law;
4. is calculated using the electrolysis law.

3. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is reduced by salts additions;
2. depends on the intensity of the current used;
3. is improved by salts additions;
4. is relatively small.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. much higher than the calculated theoretical one;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. proportional with the nickel plating time.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. este redusă prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mică;
4. depinde de intensitatea curentului utilizat.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu suprafaţa probei;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. proporţională cu lungimea probei;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

3. Intensitatea curentului:
1. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
2. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
3. afectează numai cantitatea de nichel depus;
4. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind legea soluţiilor;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. is reduced by salts additions;
3. is relatively small;
4. depends on the intensity of the current used.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the surface of the sample;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. proportional with the length of the sample;
4. proportional with the nickel plating time.

3. The intensity of the current:
1. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
2. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
3. affect only the quantity of the nickel deposition;
4. is to be adjusted when the experiment starts.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using solutions laws;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este redusă prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mică;
4. depinde de potenţialul sursei utilizate.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mare decât cea teoretică calculată;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
4. mult mai mare decât cea teoretică calculată.

3. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

4. Intensitatea curentului:
1. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
2. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
3. se calculează după efectuarea experimentului;
4. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea soluţiilor.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is reduced by salts additions;
3. is relatively small;
4. depends on the potential of the source used.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. higher than the calculated theoretical one;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. much lower than the calculated theoretical one;
4. much higher than the calculated theoretical one.

3. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

4. The intensity of the current:
1. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
2. is to be calculated before to start the experiment;
3. is to be calculated after conducting the experiment;
4. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using law of mass action;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using solutions laws.