TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
3. au toate aceeaşi viteză;
4. se deplasează toate în aceeaşi direcţie.

2. Poziţia inelului în experiment:
1. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

3. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei amoniacului;
2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. să ne ţină ocupaţi;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor.

5. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
3. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. moleculele au viteze numai în stare gazoasă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. all are moving in an arbitrary direction;
3. have all same speed;
4. all are moving in the same direction.

2. The position of the ring in the experiment:
1. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
3. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

3. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the ammonia;
2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
3. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
4. unproper illumination in the laboratory and our breathing.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. to keep us busy;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
4. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio.

5. We may say the followings:
1. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
3. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
4. the molecules have speeds only in gaseous state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură;
3. moleculele au energie numai în stare gazoasă;
4. moleculele au viteze numai în stare gazoasă.

2. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
2. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
4. este dependentă de vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate.

3. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
2. sincronizarea timpilor de difuzie;
3. măsurarea timpului de difuzie;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

4. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

5. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei amoniacului;
2. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
3. prezenţei clorului;
4. formării clorurii de amoniu.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous state;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
3. the molecules have energy only in gaseous state;
4. the molecules have speeds only in gaseous state.

2. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
2. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
4. is dependent on the virtual speeds and not the real speeds of each involved species.

3. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
2. synchronization of the diffusion times;
3. measuring of the diffusion time;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

4. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

5. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the ammonia;
2. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
3. presence of the chlorine;
4. formation of the ammonium chloride.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
2. sincronizarea timpilor de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

2. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
2. vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate;
3. concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului.

3. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
2. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă;
3. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă.

4. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
4. se deplasează toate în aceeaşi direcţie.

5. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
3. prezenţei amoniacului;
4. prezenţei clorului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The chronometer is used in experiment for:
1. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
2. synchronization of the diffusion times;
3. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

2. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the width of the tube and not of the length of the tube;
2. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
3. the concentrations of the solutions used;
4. the length of the tube and not of the width of the tube.

3. We may say the followings:
1. the molecules have speeds only in gaseous state;
2. diffusion process appears only in gaseous state;
3. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
4. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states.

4. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. all are moving in an arbitrary direction;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
4. all are moving in the same direction.

5. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
3. presence of the ammonia;
4. presence of the chlorine.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului.

2. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
4. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă.

3. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei clorului;
2. formării clorurii de amoniu;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
3. sincronizarea timpilor de difuzie;
4. să ne ţină ocupaţi.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
2. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
4. concentraţiile soluţiilor utilizate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
4. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube.

2. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
3. the molecules have speeds only in gaseous state;
4. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states.

3. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the chlorine;
2. formation of the ammonium chloride;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. unproper illumination in the laboratory and our breathing.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
3. synchronization of the diffusion times;
4. to keep us busy.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the width of the tube and not of the length of the tube;
2. the speed of diffusion of each involved species;
3. the length of the tube and not of the width of the tube;
4. the concentrations of the solutions used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate;
3. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului.

2. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
3. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite.

3. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. lungimea tubului şi lăţimea tubului.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
2. sincronizarea timpilor de difuzie;
3. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

5. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
3. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube.

2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. all are moving in the same direction;
3. all are moving in an arbitrary direction;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds.

3. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the width of the tube and not of the length of the tube;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the length of the tube and the width of the tube.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
2. synchronization of the diffusion times;
3. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

5. We may say the followings:
1. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
3. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

2. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
2. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei.

3. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor.

4. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei amoniacului;
2. formării clorurii de amoniu;
3. prezenţei clorului;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. propagarea speciilor ca şi molecule neutre şi nu ca şi ioni;
3. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
4. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

2. We may say the followings:
1. the molecules have speeds only in gaseous state;
2. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states;
3. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule.

3. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
4. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio.

4. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the ammonia;
2. formation of the ammonium chloride;
3. presence of the chlorine;
4. unproper illumination in the laboratory or our breathing.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the concentrations of the solutions used;
2. the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
3. the width of the tube and not of the length of the tube;
4. the speed of diffusion of each involved species.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă calitativă de analiză;
2. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator;
3. utilă atât pentru metale şi aliaje;
4. o metodă gravimetrică de analiză.

2. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
3. este identificat ca cationul Al¹⁺;
4. este identificat ca cationul Al³⁺.

3. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a avea ceva de a face în laborator;
2. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
3. pentru a acţiona ca un electrolit;
4. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită.

4. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie acidulată;
2. să fie cântarită;
3. să fie umezită cu un electrolit;
4. să fie uscată.

5. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
3. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
4. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a qualitative method of analysis;
2. too ancient to be used today in the laboratory;
3. useful for both metals and alloys;
4. a gravimetric method of analysis.

2. When aluminum is identified:
1. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
2. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
3. is identified as Al¹⁺ cation;
4. is identified as Al³⁺ cation.

3. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to have something to do in the laboratory;
2. to accomodate ourselves to use chemicals;
3. to work as an electrolyte;
4. to allow passing of the electrical current through moistened paper.

4. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be acidified;
2. to be weighted;
3. to be moistened with an electrolyte;
4. to be dry.

5. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as cations;
2. elements from the metals are passed into solution as ions;
3. anions from the solution are passed into sample as metals;
4. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
3. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni;
4. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale.

2. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
2. este identificat ca cationul Al¹⁺;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv.

3. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
2. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
3. pentru a acţiona ca un electrolit;
4. pentru a avea ceva de a face în laborator.

4. Când plumbul este identificat:
1. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate;
2. apare un complex violet;
3. apare un complex galben;
4. apare un complex albastru.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as ions;
2. elements from the metals are passed into solution as cations;
3. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
4. elements from the solution are passed into sample as metals.

2. When aluminum is identified:
1. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
2. is identified as Al¹⁺ cation;
3. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
4. the presence of other ions may produce a true positive outcome.

3. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
2. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
3. to work as an electrolyte;
4. to have something to do in the laboratory.

4. When the lead is identified:
1. precautions should be made for toxic wastes disposal;
2. a violet complex appears;
3. a yellow complex appears;
4. a blue complex appears.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
2. pentru a avea ceva de a face în laborator;
3. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator;
4. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice.

2. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
2. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
3. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
4. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni.

3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺.

4. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al²⁺;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
3. este identificat ca cationul Al³⁺;
4. există multe reacţii posibile de identificare.

5. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex roşu-brun;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. se observă o eliberare de caldură;
4. apare un complex galben.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
2. to have something to do in the laboratory;
3. for the paper to work as isolator;
4. to accomodate ourselves to use chemicals.

2. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as cations;
2. the electric current passes the sample and the paper;
3. anions from the solution are passed into sample as metals;
4. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons.

3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺.

4. When aluminum is identified:
1. is identified as Al²⁺ cation;
2. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
3. is identified as Al³⁺ cation;
4. there are many identification reactions possible.

5. When the lead is identified:
1. a red-brown complex appears;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. a heat release is observed;
4. a yellow complex appears.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie tăiată în bucăţi mici;
2. să fie acidulată;
3. să fie uscată;
4. să fie umezită cu un electrolit.

2. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a acţiona ca un electrolit;
2. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
3. pentru furniza cationi pentru analiză;
4. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită.

3. Când circuitul electric este închis:
1. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
2. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni.

4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

5. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
2. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
4. este identificat ca cationul Al²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be cut in small pieces;
2. to be acidified;
3. to be dry;
4. to be moistened with an electrolyte.

2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to work as an electrolyte;
2. to be easily cut with scissors;
3. to provide cations for analysis;
4. to allow passing of the electrical current through moistened paper.

3. When the electrical circuit is closed:
1. anions from the solution are passed into sample as metals;
2. elements from the solution are passed into sample as metals;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons.

4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

5. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
2. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
3. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
4. is identified as Al²⁺ cation.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
2. curentul electric evită proba şi hârtia;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
4. disocierea apei este inhibată.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
2. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
3. o metodă calitativă de analiză;
4. o metodă distructivă de analiză.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie tăiată în bucăţi mici;
2. să fie umezită cu un electrolit;
3. să fie arsă;
4. să fie acidulată.

4. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. apare un complex albastru;
3. apare un complex galben;
4. apare un complex roşu-brun.

5. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
2. pentru a acţiona ca un electrolit;
3. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
4. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as cations;
2. the electric current avoids the sample and the paper;
3. elements from the metals are passed into solution as ions;
4. water dissociation is inhibited.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for pure metals, not so useful for alloys;
2. not useful for both metals and alloys;
3. a qualitative method of analysis;
4. a destructive method of analysis.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be cut in small pieces;
2. to be moistened with an electrolyte;
3. to be burned;
4. to be acidified.

4. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. a blue complex appears;
3. a yellow complex appears;
4. a red-brown complex appears.

5. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to accomodate ourselves to use chemicals;
2. to work as an electrolyte;
3. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
4. for the paper to work as isolator.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă nedistructivă de analiză;
2. o metodă distructivă de analiză;
3. o metodă calitativă de analiză;
4. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale.

3. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
2. pentru furniza cationi pentru analiză;
3. pentru a avea ceva de a face în laborator;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

4. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
4. este identificat ca cationul Al²⁺.

5. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex albastru;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. apare un complex galben;
4. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a nondestructive method of analysis;
2. a destructive method of analysis;
3. a qualitative method of analysis;
4. useful for alloys, not so useful for metals.

3. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
2. to provide cations for analysis;
3. to have something to do in the laboratory;
4. to work as an electrolyte.

4. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
2. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
3. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
4. is identified as Al²⁺ cation.

5. When the lead is identified:
1. a blue complex appears;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. a yellow complex appears;
4. interference of other ions may affect the outcome.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
2. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
3. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
2. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KCl + O₂ → KClO₃;
2. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. KNO₃ → KNO₂ + O₂.

4. În laborator s-a studiat:
1. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
2. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
3. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
2. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
4. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
2. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
3. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

2. For gaseous state:
1. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
2. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
3. the pressure is much higher than in liquid state;
4. pressure is to be read from the barometer.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KCl + O₂ → KClO₃;
2. opening a bubble water bottle;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. KNO₃ → KNO₂ + O₂.

4. In the laboratory were studied:
1. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
2. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
3. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. oxigen were released as result of the decomposition;
2. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
3. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
4. air were released as result of the decomposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
3. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
4. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
2. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
4. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
2. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
3. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

4. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
2. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. distilarea aerului lichid;
4. H₂O₂ → H₂O + O₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
3. oxigen were released as result of the decomposition;
4. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

2. For gaseous state:
1. the pressure is much lower than in liquid state;
2. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
3. the pressure is much higher than in liquid state;
4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
2. a relation between an unlimited number of state parameters;
3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

4. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
2. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. distillation of the liquid air;
4. H₂O₂ → H₂O + O₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
2. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
3. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
4. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

3. În laborator s-a studiat:
1. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
2. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
4. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
2. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
3. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
4. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
4. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
2. a relation between an unlimited number of state parameters;
3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. opening a bubble water bottle;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
4. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

3. In the laboratory were studied:
1. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
2. increasing of the pressure of a gas when was heated;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
4. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas.

4. For gaseous state:
1. the pressure is much higher than in liquid state;
2. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
3. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
4. the pressure is approximately the same as in liquid state.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
4. air were released as result of the decomposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

2. În laborator s-a studiat:
1. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
2. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
2. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
3. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
3. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
4. KCl + O₂ → KClO₃.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

2. In the laboratory were studied:
1. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
2. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
2. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
3. a relation obtained after conducting of the experiment;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

4. For gaseous state:
1. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. the pressure is exactly the same as in liquid state;
4. pressure is to be read from the barometer.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
3. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
4. KCl + O₂ → KClO₃.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
2. H₂O + O₂ → H₂O₂;
3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
4. KCl + O₂ → KClO₃.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
2. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
3. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
4. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
2. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
3. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
4. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

4. În laborator s-a studiat:
1. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
2. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase.

5. Pentru starea gazoasă:
1. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
2. presiunea se citeşte de pe barometru;
3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
4. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
2. H₂O + O₂ → H₂O₂;
3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
4. KCl + O₂ → KClO₃.

2. A state equation for a real gas is:
1. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
2. a relation between an unlimited number of state parameters;
3. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
4. a relation between an certain number of state parameters.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. oxigen were released as result of the decomposition;
2. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
3. air were released as result of the decomposition;
4. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

4. In the laboratory were studied:
1. increasing of the pressure of a gas when was heated;
2. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
4. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state.

5. For gaseous state:
1. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
2. pressure is to be read from the barometer;
3. the pressure is much higher than in liquid state;
4. it exists an equation for all, p·V = n·R·T.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

2. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
2. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
3. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
2. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
3. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

2. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
2. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
3. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. ozone were released as result of the decomposition;
3. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

5. A state equation for a real gas is:
1. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
2. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
3. a relation obtained after conducting of the experiment;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
3. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
4. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului.

3. Coroziunea metalelor:
1. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
2. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
3. poate fi redusă prin pasivare;
4. poate fi redusă prin galvanizare.

4. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
3. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

2. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. a gas is released only the corrosion of aluminum;
3. a gas is released only the corrosion of zinc;
4. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum.

3. Corrosion of metals:
1. is the protection in time to chemical agents;
2. may provide useful raw materials for analysis;
3. can be reduced by passivation;
4. can be reduced by electroplating.

4. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
3. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

3. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

4. Coroziunea metalelor:
1. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
2. poate fi redusă prin galvanizare;
3. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
4. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. sometimes the metal changes its oxidation state;
2. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
3. a gas is released only the corrosion of aluminum;
4. always the metal changes its oxidation state.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

3. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was degreased with sulfuric acid solution;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

4. Corrosion of metals:
1. takes place merely from exposure to moisture in air;
2. can be reduced by electroplating;
3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
4. is the destruction of metals under the action of external factors.

5. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. its surface is measured before and after immersing it in NaOH.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
3. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

3. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. poate fi redusă prin galvanizare;
3. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

2. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. a gas is released only the corrosion of aluminum;
3. always the metal changes its oxidation state;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

3. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. can be reduced by electroplating;
3. is the protection in time to chemical agents;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

5. The aluminum plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was corroded in sodium hydroxide solution;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. its surface is measured before and after immersing it in NaOH.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin galvanizare;
2. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
3. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
4. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici.

2. Pentru placa de zinc:
1. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. can be reduced by electroplating;
2. is the destruction of metals under the action of external factors;
3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
4. is the protection in time to chemical agents.

2. The zinc plate:
1. was degreased with sulfuric acid solution;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

3. The aluminum plate:
1. was degreased in sodium hydroxide solution;
2. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
3. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

4. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. the metal did not change its oxidation state.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
2. poate fi redusă prin pasivare;
3. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
4. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

3. Pentru placa de zinc:
1. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
2. can be reduced by passivation;
3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
4. is the destruction of metals under the action of external factors.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

3. The zinc plate:
1. was degreased with sulfuric acid solution;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

4. The aluminum plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was corroded in sodium hydroxide solution.

5. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. a gas is released only the corrosion of aluminum;
4. always the metal changes its oxidation state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin pasivare;
2. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
3. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
3. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu.

3. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. can be reduced by passivation;
2. is a beneficial process that shows the stability of metals;
3. is the destruction of metals under the action of external factors;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

2. The aluminum plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
2. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. was degreased in sodium hydroxide solution.

3. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was degreased with sulfuric acid solution.

4. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. the metal did not change its oxidation state.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mică decât cea teoretică calculată;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. proporţională cu timpul de nichelare;
4. invers proporţională cu timpul de nichelare.

2. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea soluţiilor.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mică;
4. depinde de potenţialul sursei utilizate.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. Intensitatea curentului:
1. afectează numai cantitatea de nichel depus;
2. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
3. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
4. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. lower than the calculated theoretical one;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. proportional with the nickel plating time;
4. inversely proportional with the nickel plating time.

2. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using solutions laws.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is improved by salts additions;
3. is relatively small;
4. depends on the potential of the source used.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. The intensity of the current:
1. affect only the quantity of the nickel deposition;
2. is to be calculated before to start the experiment;
3. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
4. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
4. se calculează folosind legea soluţiilor.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este redusă prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mică;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mică decât cea teoretică calculată;
2. mai mare decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu timpul de nichelare;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

5. Intensitatea curentului:
1. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
2. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
3. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
4. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
4. is calculated using solutions laws.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is reduced by salts additions;
3. is relatively small;
4. is improved by salts additions.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. lower than the calculated theoretical one;
2. higher than the calculated theoretical one;
3. proportional with the nickel plating time;
4. proportional with the intensity of the current used.

5. The intensity of the current:
1. affect only the quality of the nickel deposition;
2. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
3. is to be adjusted when the experiment starts;
4. is to be calculated before to start the experiment.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este redusă prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mică;
4. este relativ mare.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea conservării energiei;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind legea soluţiilor.

4. Intensitatea curentului:
1. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
2. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
3. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
4. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mică decât cea teoretică calculată;
2. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
3. invers proporţională cu timpul de nichelare;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is reduced by salts additions;
3. is relatively small;
4. is relatively high.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using the conservation of the energy law;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using solutions laws.

4. The intensity of the current:
1. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
3. is to be adjusted when the experiment starts;
4. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. lower than the calculated theoretical one;
2. much higher than the calculated theoretical one;
3. inversely proportional with the nickel plating time;
4. proportional with the intensity of the current used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind legea soluţiilor;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea gazelor perfecte.

3. Intensitatea curentului:
1. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
2. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
3. se calculează după efectuarea experimentului;
4. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. este redusă prin adaosuri de săruri;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mare.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu suprafaţa probei;
2. proporţională cu timpul de nichelare;
3. invers proporţională cu timpul de nichelare;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using solutions laws;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using perfect gas law.

3. The intensity of the current:
1. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
2. is to be calculated before to start the experiment;
3. is to be calculated after conducting the experiment;
4. affect both quality and quantity of the nickel deposition.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. is reduced by salts additions;
3. is improved by salts additions;
4. is relatively high.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the surface of the sample;
2. proportional with the nickel plating time;
3. inversely proportional with the nickel plating time;
4. proportional with the intensity of the current used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mare;
2. este relativ mică;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. depinde de potenţialul sursei utilizate.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu timpul de nichelare;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. proporţională cu timpul de nichelare;
4. mai mică decât cea teoretică calculată.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
3. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. Intensitatea curentului:
1. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
2. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
3. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
4. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively high;
2. is relatively small;
3. is improved by salts additions;
4. depends on the potential of the source used.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the nickel plating time;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. proportional with the nickel plating time;
4. lower than the calculated theoretical one.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using perfect gas law;
3. is calculated using law of mass action;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. The intensity of the current:
1. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
2. is to be calculated before to start the experiment;
3. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
4. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
3. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. invers proporţională cu timpul de nichelare;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. depinde de potenţialul sursei utilizate;
3. este relativ mică;
4. este redusă prin adaosuri de săruri.

5. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
2. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
3. se calculează după efectuarea experimentului;
4. afectează numai calitatea depunerii nichelului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using perfect gas law;
3. is calculated using law of mass action;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. inversely proportional with the nickel plating time;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. proportional with the intensity of the current used.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. depends on the potential of the source used;
3. is relatively small;
4. is reduced by salts additions.

5. The intensity of the current:
1. is to be calculated before to start the experiment;
2. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
3. is to be calculated after conducting the experiment;
4. affect only the quality of the nickel deposition.