TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. sincronizarea timpilor de difuzie;
2. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
3. măsurarea timpului de difuzie;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor.

2. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune;
4. moleculele au viteze numai în stare gazoasă.

3. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
3. au toate aceeaşi energie;
4. se deplasează toate în aceeaşi direcţie.

4. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
2. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
4. este dependentă de energia medie sau viteza medie a fiecărei specii implicate.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The chronometer is used in experiment for:
1. synchronization of the diffusion times;
2. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
3. measuring of the diffusion time;
4. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio.

2. We may say the followings:
1. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
2. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
4. the molecules have speeds only in gaseous state.

3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in an arbitrary direction;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
3. have all same energy;
4. all are moving in the same direction.

4. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
2. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
4. is dependent on the average energy or average speed of each involved species.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the width of the tube and not of the length of the tube.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

2. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură;
3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. moleculele au energie numai în stare gazoasă.

3. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. propagarea speciilor ca ionii şi nu ca şi molecule neutre;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
4. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. să ne ţină ocupaţi;
2. măsurarea timpului de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

5. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de propagarea speciilor ca ionii şi nu ca şi molecule neutre;
2. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

2. We may say the followings:
1. the molecules have energy only in gaseous and liquid states;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
3. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
4. the molecules have energy only in gaseous state.

3. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the width of the tube and not of the length of the tube;
4. the speed of diffusion of each involved species.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. to keep us busy;
2. measuring of the diffusion time;
3. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

5. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
2. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
3. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune.

2. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
2. măsurarea timpului de difuzie;
3. sincronizarea timpilor de difuzie;
4. să ne ţină ocupaţi.

3. Poziţia inelului în experiment:
1. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate;
4. este dependentă de vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate.

4. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
2. vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate;
3. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
4. concentraţiile soluţiilor utilizate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
3. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure.

2. The chronometer is used in experiment for:
1. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
2. measuring of the diffusion time;
3. synchronization of the diffusion times;
4. to keep us busy.

3. The position of the ring in the experiment:
1. is influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is dependent on the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
4. is dependent on the virtual speeds and not the real speeds of each involved species.

4. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and not of the width of the tube;
2. the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
3. the width of the tube and not of the length of the tube;
4. the concentrations of the solutions used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
2. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
3. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

2. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
2. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. propagarea speciilor ca ionii şi nu ca şi molecule neutre;
4. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului.

3. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
2. sincronizarea timpilor de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
4. măsurarea timpului de difuzie.

4. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură;
3. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă.

5. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
2. au toate aceeaşi viteză;
3. au toate aceeaşi energie;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
2. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
3. is influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

2. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and not of the width of the tube;
2. the speed of diffusion of each involved species;
3. the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
4. the width of the tube and not of the length of the tube.

3. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
2. synchronization of the diffusion times;
3. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
4. measuring of the diffusion time.

4. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
3. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
4. the molecules have energy only in gaseous and liquid states.

5. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in the same direction;
2. have all same speed;
3. have all same energy;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different energies.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
4. se deplasează toate în aceeaşi direcţie.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
2. prezenţei clorului;
3. formării clorurii de amoniu;
4. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

4. Poziţia inelului în experiment:
1. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
2. măsurarea timpului de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. all are moving in an arbitrary direction;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
4. all are moving in the same direction.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
2. presence of the chlorine;
3. formation of the ammonium chloride;
4. our experiment designed to trap the product of the reaction.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

4. The position of the ring in the experiment:
1. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
4. is dependent on the length of the tube and the width of the tube.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
2. measuring of the diffusion time;
3. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

2. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă.

3. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. măsurarea timpului de difuzie;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
2. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
3. concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
2. is influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
4. is not influenced by the concentrations of the solutions used.

2. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
2. diffusion process appears only in gaseous state;
3. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states;
4. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states.

3. The chronometer is used in experiment for:
1. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. measuring of the diffusion time;
4. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and the width of the tube;
2. the width of the tube and not of the length of the tube;
3. the concentrations of the solutions used;
4. the length of the tube and not of the width of the tube.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie acidulată;
2. să fie tăiată în bucăţi mici;
3. să fie uscată;
4. să fie umezită cu un electrolit.

3. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru furniza cationi pentru analiză;
2. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
3. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
4. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc.

4. Când circuitul electric este închis:
1. disocierea apei este inhibată;
2. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
4. curentul electric trece prin probă şi hârtie.

5. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate;
3. se observă o eliberare de caldură;
4. sunt utilizate substanţe periculoase.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be acidified;
2. to be cut in small pieces;
3. to be dry;
4. to be moistened with an electrolyte.

3. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to provide cations for analysis;
2. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
3. to accomodate ourselves to use chemicals;
4. for stopping after a while the chemical reaction that takes place.

4. When the electrical circuit is closed:
1. water dissociation is inhibited;
2. elements from the metals are passed into solution as anions;
3. elements from the metals are passed into solution as ions;
4. the electric current passes the sample and the paper.

5. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. precautions should be made for toxic wastes disposal;
3. a heat release is observed;
4. dangerous substances are used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
2. curentul electric evită proba şi hârtia;
3. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni.

2. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
2. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
3. pentru furniza cationi pentru analiză;
4. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie umezită cu un electrolit;
2. să fie tăiată în bucăţi mici;
3. să fie acidulată;
4. să fie cântarită.

4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

5. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
3. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
4. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as cations;
2. the electric current avoids the sample and the paper;
3. elements from the solution are passed into sample as metals;
4. elements from the metals are passed into solution as ions.

2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
2. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
3. to provide cations for analysis;
4. to accomodate ourselves to use chemicals.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be moistened with an electrolyte;
2. to be cut in small pieces;
3. to be acidified;
4. to be weighted.

4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

5. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
2. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
4. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
2. utilă atât pentru metale şi aliaje;
3. o metodă distructivă de analiză;
4. o metodă cantitativă de analiză.

2. Când aluminiul este identificat:
1. există multe reacţii posibile de identificare;
2. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
3. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
4. este identificat ca cationul Al²⁺.

3. Când circuitul electric este închis:
1. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
2. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale;
3. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni.

4. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. apare un complex roşu-brun;
3. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
4. sunt utilizate substanţe periculoase.

5. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie umezită cu un electrolit;
2. să i se măsoare suprafaţa;
3. să fie testată;
4. să fie arsă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. This method of analysis of metals and alloys is:
1. not useful for both metals and alloys;
2. useful for both metals and alloys;
3. a destructive method of analysis;
4. a quantitative method of analysis.

2. When aluminum is identified:
1. there are many identification reactions possible;
2. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
3. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
4. is identified as Al²⁺ cation.

3. When the electrical circuit is closed:
1. anions from the solution are passed into sample as metals;
2. elements from the solution are passed into sample as metals;
3. elements from the metals are passed into solution as anions;
4. elements from the metals are passed into solution as ions.

4. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. a red-brown complex appears;
3. the reactions used clearly indicates its presence;
4. dangerous substances are used.

5. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be moistened with an electrolyte;
2. to measure its surface;
3. to be tested;
4. to be burned.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă atât pentru metale şi aliaje;
2. o metodă calitativă de analiză;
3. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
4. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje.

3. Când circuitul electric este închis:
1. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
2. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
3. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
4. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale.

4. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să i se măsoare suprafaţa;
2. să fie tăiată în bucăţi mici;
3. să fie umezită cu un electrolit;
4. să fie testată.

5. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al³⁺;
2. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for both metals and alloys;
2. a qualitative method of analysis;
3. not useful for both metals and alloys;
4. useful for pure metals, not so useful for alloys.

3. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as anions;
2. cations from the solution are passed into sample as metals;
3. the electric current passes the sample and the paper;
4. anions from the solution are passed into sample as metals.

4. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to measure its surface;
2. to be cut in small pieces;
3. to be moistened with an electrolyte;
4. to be tested.

5. When aluminum is identified:
1. is identified as Al³⁺ cation;
2. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
3. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
4. the presence of other ions may produce a true negative outcome.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

2. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie umezită cu un electrolit;
2. să fie uscată;
3. să i se măsoare suprafaţa;
4. să fie tăiată în bucăţi mici.

3. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
2. utilă atât pentru metale şi aliaje;
3. o metodă calitativă de analiză;
4. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator.

4. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. sunt utilizate substanţe periculoase;
3. apare un complex violet;
4. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa.

5. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv;
2. este identificat ca cationul Al²⁺;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
4. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

2. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be moistened with an electrolyte;
2. to be dry;
3. to measure its surface;
4. to be cut in small pieces.

3. This method of analysis of metals and alloys is:
1. not useful for both metals and alloys;
2. useful for both metals and alloys;
3. a qualitative method of analysis;
4. too ancient to be used today in the laboratory.

4. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. dangerous substances are used;
3. a violet complex appears;
4. the reactions used clearly indicates its presence.

5. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
2. is identified as Al²⁺ cation;
3. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
4. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie cântarită;
2. să fie tăiată în bucăţi mici;
3. să fie umezită cu un electrolit;
4. să fie acidulată.

3. Când circuitul electric este închis:
1. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni;
2. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale.

4. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
3. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
4. este identificat ca cationul Al²⁺.

5. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
2. o metodă nedistructivă de analiză;
3. o metodă distructivă de analiză;
4. o metodă calitativă de analiză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be weighted;
2. to be cut in small pieces;
3. to be moistened with an electrolyte;
4. to be acidified.

3. When the electrical circuit is closed:
1. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
2. elements from the metals are passed into solution as anions;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. elements from the solution are passed into sample as metals.

4. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
2. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
4. is identified as Al²⁺ cation.

5. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for pure metals, not so useful for alloys;
2. a nondestructive method of analysis;
3. a destructive method of analysis;
4. a qualitative method of analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. distilarea aerului lichid;
2. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
3. H₂O + O₂ → H₂O₂;
4. KCl + O₂ → KClO₃.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

3. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

4. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
2. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
3. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
4. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
2. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
3. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
4. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. distillation of the liquid air;
2. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
3. H₂O + O₂ → H₂O₂;
4. KCl + O₂ → KClO₃.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

3. For gaseous state:
1. the pressure is approximately the same as in liquid state;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. the pressure is exactly the same as in liquid state;
4. pressure is to be read from the barometer.

4. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
2. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
3. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
4. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state.

5. A state equation for a real gas is:
1. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
2. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
3. a relation obtained after conducting of the experiment;
4. a relation derived to approximate the relation between state parameters.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
2. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
3. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

3. În laborator s-a studiat:
1. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
2. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
3. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
2. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
2. H₂O₂ → H₂O + O₂;
3. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
4. KCl + O₂ → KClO₃.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
2. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
3. a relation between an certain number of state parameters;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

3. In the laboratory were studied:
1. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
2. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
3. increasing of the pressure of a gas when was heated;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released.

4. For gaseous state:
1. the pressure is much lower than in liquid state;
2. the pressure is exactly the same as in liquid state;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
2. H₂O₂ → H₂O + O₂;
3. opening a bubble water bottle;
4. KCl + O₂ → KClO₃.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
2. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
3. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
2. presiunea se citeşte de pe barometru;
3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
4. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
2. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
3. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
4. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. Ag + O₂ → Ag₂O;
4. KNO₃ → KNO₂ + O₂.

5. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
3. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. oxigen were released as result of the decomposition;
2. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
3. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

2. For gaseous state:
1. the pressure is much lower than in liquid state;
2. pressure is to be read from the barometer;
3. the pressure is much higher than in liquid state;
4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
2. a relation obtained after conducting of the experiment;
3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
4. a relation which may involve some constants dependent of gas composition.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. Ag + O₂ → Ag₂O;
4. KNO₃ → KNO₂ + O₂.

5. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
3. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
2. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
3. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
2. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
3. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

3. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
2. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
4. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T.

4. În laborator s-a studiat:
1. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
2. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
3. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. H₂O + O₂ → H₂O₂;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
4. KCl + O₂ → KClO₃.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
2. oxigen were released as result of the decomposition;
3. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an unlimited number of state parameters;
2. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
3. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

3. For gaseous state:
1. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
2. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
3. the pressure is much higher than in liquid state;
4. it exists an equation for all, p·V = n·R·T.

4. In the laboratory were studied:
1. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
2. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
3. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. H₂O + O₂ → H₂O₂;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. opening a bubble water bottle;
4. KCl + O₂ → KClO₃.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
3. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
4. creşterea presiunii unui gaz la încălzire.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇.

3. Pentru starea gazoasă:
1. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
2. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
4. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
2. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
3. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
4. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
3. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
4. increasing of the pressure of a gas when was heated.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇.

3. For gaseous state:
1. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
4. pressure is to be read from the barometer.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
2. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
3. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
4. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an certain number of state parameters;
2. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
3. a relation obtained after conducting of the experiment;
4. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
3. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
4. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă.

2. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
2. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
3. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
4. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
3. Ag + O₂ → Ag₂O;
4. H₂O₂ → H₂O + O₂.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
2. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
3. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
4. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
3. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
4. the pressure is approximately the same as in liquid state.

2. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
2. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
3. increasing of the pressure of a gas when was heated;
4. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
3. Ag + O₂ → Ag₂O;
4. H₂O₂ → H₂O + O₂.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. oxigen were released as result of the decomposition;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. ozone were released as result of the decomposition.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation obtained after conducting of the experiment;
2. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
4. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

2. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

3. Coroziunea metalelor:
1. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
2. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
3. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

2. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

3. Corrosion of metals:
1. takes place merely from exposure to moisture in air;
2. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
3. is the protection in time to chemical agents;
4. may provide useful raw materials for analysis.

4. In studied corrosion processes:
1. sometimes the metal changes its oxidation state;
2. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. a gas is released only the corrosion of aluminum.

5. The aluminum plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. was corroded in sodium hydroxide solution;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

5. Coroziunea metalelor:
1. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
2. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
3. poate fi redusă prin pasivare;
4. poate fi redusă prin galvanizare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. was degreased with sulfuric acid solution.

2. In studied corrosion processes:
1. always the metal changes its oxidation state;
2. a gas is released only the corrosion of aluminum;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. the metal did not change its oxidation state.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

4. The aluminum plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
2. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was corroded in sodium hydroxide solution;
4. its volume is measured before and after immersing it in NaOH.

5. Corrosion of metals:
1. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
2. may provide useful raw materials for analysis;
3. can be reduced by passivation;
4. can be reduced by electroplating.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
3. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

3. Coroziunea metalelor:
1. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
2. poate fi redusă prin pasivare;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi.

4. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. a gas is released only the corrosion of zinc;
2. a gas is released only the corrosion of aluminum;
3. sometimes the metal changes its oxidation state;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

2. The aluminum plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

3. Corrosion of metals:
1. is the protection in time to chemical agents;
2. can be reduced by passivation;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. is the destruction of metals under the action of external factors.

4. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

4. Coroziunea metalelor:
1. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
2. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
3. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was degreased with sulfuric acid solution;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

3. The aluminum plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was corroded in sodium hydroxide solution;
3. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
4. its volume is measured before and after immersing it in NaOH.

4. Corrosion of metals:
1. takes place merely from exposure to moisture in air;
2. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
4. may provide useful raw materials for analysis.

5. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. a gas is released only the corrosion of zinc;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare.

2. Pentru placa de zinc:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

5. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin pasivare;
2. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
3. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
4. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. the metal did not change its oxidation state.

2. The zinc plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

3. The aluminum plate:
1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. its volume is measured before and after immersing it in NaOH.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

5. Corrosion of metals:
1. can be reduced by passivation;
2. is the protection in time to chemical agents;
3. is the destruction of metals under the action of external factors;
4. takes place merely from exposure to moisture in air.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
3. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului.

4. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin pasivare;
2. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
3. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
4. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. was degreased with sulfuric acid solution.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

3. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
3. always the metal changes its oxidation state;
4. a gas is released only the corrosion of zinc.

4. Corrosion of metals:
1. can be reduced by passivation;
2. may provide useful raw materials for analysis;
3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
4. is the destruction of metals under the action of external factors.

5. The aluminum plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
4. its surface is measured before and after immersing it in NaOH.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mare decât cea teoretică calculată;
2. proporţională cu timpul de nichelare;
3. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. mult mai mică decât cea teoretică calculată.

2. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea soluţiilor;
2. se calculează folosind legea conservării energiei;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

3. Intensitatea curentului:
1. afectează numai cantitatea de nichel depus;
2. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
3. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
4. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de potenţialul sursei utilizate;
2. este redusă prin adaosuri de săruri;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mică.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. higher than the calculated theoretical one;
2. proportional with the nickel plating time;
3. inversely proportional with the intensity of the current used;
4. much lower than the calculated theoretical one.

2. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using solutions laws;
2. is calculated using the conservation of the energy law;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

3. The intensity of the current:
1. affect only the quantity of the nickel deposition;
2. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
3. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
4. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the potential of the source used;
2. is reduced by salts additions;
3. is improved by salts additions;
4. is relatively small.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mică decât cea teoretică calculată;
2. mai mare decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu timpul de nichelare;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

2. Intensitatea curentului:
1. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
2. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
3. se calculează după efectuarea experimentului;
4. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind legea soluţiilor.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. este relativ mică;
4. depinde de potenţialul sursei utilizate.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. lower than the calculated theoretical one;
2. higher than the calculated theoretical one;
3. proportional with the nickel plating time;
4. proportional with the intensity of the current used.

2. The intensity of the current:
1. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
2. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
3. is to be calculated after conducting the experiment;
4. is to be calculated before to start the experiment.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using solutions laws.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. depends on the intensity of the current used;
3. is relatively small;
4. depends on the potential of the source used.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mare;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. depinde de intensitatea curentului utilizat.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. invers proporţională cu timpul de nichelare;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. mai mare decât cea teoretică calculată.

3. Intensitatea curentului:
1. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
2. se calculează după efectuarea experimentului;
3. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
4. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind legea soluţiilor;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea conservării energiei.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively high;
2. is improved by salts additions;
3. is reduced by salts additions;
4. depends on the intensity of the current used.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the intensity of the current used;
2. inversely proportional with the nickel plating time;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. higher than the calculated theoretical one.

3. The intensity of the current:
1. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
2. is to be calculated after conducting the experiment;
3. is to be calculated before to start the experiment;
4. affect both quality and quantity of the nickel deposition.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using solutions laws;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using the conservation of the energy law.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. proporţională cu timpul de nichelare;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. invers proporţională cu timpul de nichelare.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. este relativ mică;
4. este redusă prin adaosuri de săruri.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. Intensitatea curentului:
1. se calculează după efectuarea experimentului;
2. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
3. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
4. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the intensity of the current used;
2. proportional with the nickel plating time;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. inversely proportional with the nickel plating time.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. depends on the intensity of the current used;
3. is relatively small;
4. is reduced by salts additions.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using perfect gas law;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. The intensity of the current:
1. is to be calculated after conducting the experiment;
2. is to be calculated before to start the experiment;
3. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
4. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu suprafaţa probei;
2. proporţională cu timpul de nichelare;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. mult mai mare decât cea teoretică calculată.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind legea conservării energiei;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea acţiunii maselor.

4. Intensitatea curentului:
1. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
2. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
3. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
4. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mare;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mică.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the surface of the sample;
2. proportional with the nickel plating time;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. much higher than the calculated theoretical one.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using the conservation of the energy law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using law of mass action.

4. The intensity of the current:
1. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
2. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
3. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
4. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively high;
2. depends on the intensity of the current used;
3. is improved by salts additions;
4. is relatively small.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

2. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea soluţiilor;
2. se calculează folosind legea conservării energiei;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de potenţialul sursei utilizate;
2. este relativ mare;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este redusă prin adaosuri de săruri.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mică decât cea teoretică calculată;
2. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
3. invers proporţională cu timpul de nichelare;
4. proporţională cu lungimea probei.

5. Intensitatea curentului:
1. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
2. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
3. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
4. se calculează după efectuarea experimentului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

2. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using solutions laws;
2. is calculated using the conservation of the energy law;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the potential of the source used;
2. is relatively high;
3. is improved by salts additions;
4. is reduced by salts additions.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. lower than the calculated theoretical one;
2. much lower than the calculated theoretical one;
3. inversely proportional with the nickel plating time;
4. proportional with the length of the sample.

5. The intensity of the current:
1. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
2. is to be calculated before to start the experiment;
3. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
4. is to be calculated after conducting the experiment.