TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură;
3. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
2. prezenţei clorului;
3. prezenţei amoniacului;
4. formării clorurii de amoniu.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
2. măsurarea timpului de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. să ne ţină ocupaţi.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
2. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. energia medie sau viteza medie a fiecărei specii implicate;
4. lungimea tubului şi lăţimea tubului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. We may say the followings:
1. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
3. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
2. presence of the chlorine;
3. presence of the ammonia;
4. formation of the ammonium chloride.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
2. measuring of the diffusion time;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. to keep us busy.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and not of the width of the tube;
2. the speed of diffusion of each involved species;
3. the average energy or average speed of each involved species;
4. the length of the tube and the width of the tube.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate;
2. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
3. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. este dependentă de energia medie sau viteza medie a fiecărei specii implicate.

2. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. să ne ţină ocupaţi;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. sincronizarea timpilor de difuzie;
4. măsurarea timpului de difuzie.

3. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. energia medie sau viteza medie a fiecărei specii implicate;
3. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

4. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
3. formării clorurii de amoniu;
4. prezenţei amoniacului.

5. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură;
2. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
2. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
3. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
4. is dependent on the average energy or average speed of each involved species.

2. The chronometer is used in experiment for:
1. to keep us busy;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. synchronization of the diffusion times;
4. measuring of the diffusion time.

3. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the concentrations of the solutions used;
2. the average energy or average speed of each involved species;
3. the length of the tube and the width of the tube;
4. the speed of diffusion of each involved species.

4. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
3. formation of the ammonium chloride;
4. presence of the ammonia.

5. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
2. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
3. the molecules have speeds only in gaseous state;
4. diffusion process appears only in gaseous and liquid states.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. formării clorurii de amoniu;
2. prezenţei clorului;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
4. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie.

2. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi viteză;
2. au toate aceeaşi energie;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite.

3. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
2. concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. propagarea speciilor ca ionii şi nu ca şi molecule neutre.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. sincronizarea timpilor de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
4. măsurarea timpului de difuzie.

5. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The fog observed during the experiment is due to:
1. formation of the ammonium chloride;
2. presence of the chlorine;
3. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
4. our experiment designed to trap the product of the reaction.

2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same speed;
2. have all same energy;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds.

3. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and not of the width of the tube;
2. the concentrations of the solutions used;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the propagation of the species as ions and not as neutral molecules.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. synchronization of the diffusion times;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
4. measuring of the diffusion time.

5. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
3. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states;
4. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
4. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
3. prezenţei amoniacului;
4. prezenţei clorului.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

4. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
2. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
3. moleculele au energie numai în stare gazoasă;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă.

5. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi viteză;
2. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
4. se deplasează toate în aceeaşi direcţie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
2. is influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
4. is not influenced by the concentrations of the solutions used.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
3. presence of the ammonia;
4. presence of the chlorine.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

4. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
2. the molecules have speeds only in gaseous state;
3. the molecules have energy only in gaseous state;
4. diffusion process appears only in gaseous and liquid states.

5. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same speed;
2. all are moving in an arbitrary direction;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
4. all are moving in the same direction.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. sincronizarea timpilor de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
4. să ne ţină ocupaţi.

2. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă;
2. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei.

3. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de propagarea speciilor ca ionii şi nu ca şi molecule neutre;
2. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. este dependentă de vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate.

4. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

5. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
2. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
3. au toate aceeaşi viteză;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. synchronization of the diffusion times;
3. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
4. to keep us busy.

2. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous state;
2. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
3. the molecules have energy only in gaseous and liquid states;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule.

3. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
2. is influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
4. is dependent on the virtual speeds and not the real speeds of each involved species.

4. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

5. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
2. all are moving in an arbitrary direction;
3. have all same speed;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different energies.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
3. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
4. au toate aceeaşi viteză.

2. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

3. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. sincronizarea timpilor de difuzie;
4. măsurarea timpului de difuzie.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
2. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. propagarea speciilor ca şi molecule neutre şi nu ca şi ioni;
4. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului.

5. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie numai în stare gazoasă;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură;
3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. all are moving in an arbitrary direction;
3. all are moving in the same direction;
4. have all same speed.

2. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

3. The chronometer is used in experiment for:
1. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. synchronization of the diffusion times;
4. measuring of the diffusion time.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and the width of the tube;
2. the speed of diffusion of each involved species;
3. the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
4. the length of the tube and not of the width of the tube.

5. We may say the followings:
1. the molecules have energy only in gaseous state;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
3. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
4. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. Când circuitul electric este închis:
1. disocierea apei este inhibată;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. curentul electric trece prin probă şi hârtie.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie cântarită;
2. să fie umezită cu un electrolit;
3. să fie tăiată în bucăţi mici;
4. să fie acidulată.

4. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
2. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator;
3. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

5. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
3. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
4. este identificat ca cationul Al³⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. When the electrical circuit is closed:
1. water dissociation is inhibited;
2. elements from the metals are passed into solution as ions;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. the electric current passes the sample and the paper.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be weighted;
2. to be moistened with an electrolyte;
3. to be cut in small pieces;
4. to be acidified.

4. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
2. for the paper to work as isolator;
3. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
4. to work as an electrolyte.

5. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
2. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
4. is identified as Al³⁺ cation.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când aluminiul este identificat:
1. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
3. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
4. doar o reacţie de identificare este posibilă.

2. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a acţiona ca un electrolit;
2. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
3. pentru furniza cationi pentru analiză;
4. pentru a avea ceva de a face în laborator.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie acidulată;
2. să fie arsă;
3. să fie uscată;
4. să fie tăiată în bucăţi mici.

4. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă cantitativă de analiză;
2. o metodă calitativă de analiză;
3. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
4. utilă atât pentru metale şi aliaje.

5. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex roşu-brun;
2. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate;
3. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
4. apare un complex galben.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When aluminum is identified:
1. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
2. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
4. only one identification reaction is possible.

2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to work as an electrolyte;
2. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
3. to provide cations for analysis;
4. to have something to do in the laboratory.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be acidified;
2. to be burned;
3. to be dry;
4. to be cut in small pieces.

4. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a quantitative method of analysis;
2. a qualitative method of analysis;
3. useful for pure metals, not so useful for alloys;
4. useful for both metals and alloys.

5. When the lead is identified:
1. a red-brown complex appears;
2. precautions should be made for toxic wastes disposal;
3. the reactions used clearly indicates its presence;
4. a yellow complex appears.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie tăiată în bucăţi mici;
2. să fie uscată;
3. să fie acidulată;
4. să fie arsă.

2. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
2. pentru a acţiona ca un electrolit;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. pentru a avea ceva de a face în laborator.

3. Când circuitul electric este închis:
1. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
3. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
4. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale.

4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

5. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă atât pentru metale şi aliaje;
2. o metodă nedistructivă de analiză;
3. o metodă calitativă de analiză;
4. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be cut in small pieces;
2. to be dry;
3. to be acidified;
4. to be burned.

2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to accomodate ourselves to use chemicals;
2. to work as an electrolyte;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. to have something to do in the laboratory.

3. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as anions;
2. elements from the metals are passed into solution as cations;
3. the electric current passes the sample and the paper;
4. anions from the solution are passed into sample as metals.

4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

5. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for both metals and alloys;
2. a nondestructive method of analysis;
3. a qualitative method of analysis;
4. useful for pure metals, not so useful for alloys.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie umezită cu un electrolit;
2. să fie tăiată în bucăţi mici;
3. să fie uscată;
4. să i se măsoare suprafaţa.

2. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. apare un complex roşu-brun;
3. apare un complex albastru;
4. apare un complex galben.

3. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă calitativă de analiză;
2. o metodă distructivă de analiză;
3. utilă atât pentru metale şi aliaje;
4. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator.

4. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
2. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
3. pentru a acţiona ca un electrolit;
4. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită.

5. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
4. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be moistened with an electrolyte;
2. to be cut in small pieces;
3. to be dry;
4. to measure its surface.

2. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. a red-brown complex appears;
3. a blue complex appears;
4. a yellow complex appears.

3. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a qualitative method of analysis;
2. a destructive method of analysis;
3. useful for both metals and alloys;
4. too ancient to be used today in the laboratory.

4. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to be easily cut with scissors;
2. to accomodate ourselves to use chemicals;
3. to work as an electrolyte;
4. to allow passing of the electrical current through moistened paper.

5. When aluminum is identified:
1. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
2. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
3. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
4. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. apare un complex violet;
3. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul;
4. apare un complex galben.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
2. utilă atât pentru metale şi aliaje;
3. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
4. o metodă gravimetrică de analiză.

3. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric evită proba şi hârtia;
2. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi.

4. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
2. este identificat ca cationul Al³⁺;
3. doar o reacţie de identificare este posibilă;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. a violet complex appears;
3. interference of other ions may affect the outcome;
4. a yellow complex appears.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. not useful for both metals and alloys;
2. useful for both metals and alloys;
3. useful for pure metals, not so useful for alloys;
4. a gravimetric method of analysis.

3. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current avoids the sample and the paper;
2. the electric current passes the sample and the paper;
3. elements from the metals are passed into solution as ions;
4. elements from the metals are passed into solution as cations.

4. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
2. is identified as Al³⁺ cation;
3. only one identification reaction is possible;
4. the presence of other ions may produce a false negative outcome.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
4. doar o reacţie de identificare este posibilă.

2. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
2. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
3. pentru a acţiona ca un electrolit;
4. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie acidulată;
2. să fie umezită cu un electrolit;
3. să fie uscată;
4. să fie tăiată în bucăţi mici.

4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

5. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
2. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator;
3. o metodă distructivă de analiză;
4. utilă atât pentru metale şi aliaje.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When aluminum is identified:
1. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
2. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
3. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
4. only one identification reaction is possible.

2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to be easily cut with scissors;
2. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
3. to work as an electrolyte;
4. for stopping after a while the chemical reaction that takes place.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be acidified;
2. to be moistened with an electrolyte;
3. to be dry;
4. to be cut in small pieces.

4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

5. This method of analysis of metals and alloys is:
1. not useful for both metals and alloys;
2. too ancient to be used today in the laboratory;
3. a destructive method of analysis;
4. useful for both metals and alloys.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
3. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii.

2. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
2. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
3. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
4. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
3. H₂O₂ → H₂O + O₂;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
2. presiunea se citeşte de pe barometru;
3. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
4. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. air were released as result of the decomposition;
3. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. ozone were released as result of the decomposition.

2. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
2. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation obtained after conducting of the experiment;
2. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
3. a relation between an certain number of state parameters;
4. a relation derived to approximate the relation between state parameters.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
3. H₂O₂ → H₂O + O₂;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

5. For gaseous state:
1. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
2. pressure is to be read from the barometer;
3. the pressure is approximately the same as in liquid state;
4. the pressure is exactly the same as in liquid state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. distilarea aerului lichid;
4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
3. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii.

3. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
4. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
2. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
2. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
3. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
4. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. opening a bubble water bottle;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. distillation of the liquid air;
4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
3. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. air were released as result of the decomposition.

3. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
2. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
4. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state.

4. For gaseous state:
1. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
2. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure is approximately the same as in liquid state.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
2. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
4. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
3. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
4. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
3. Ag₂O → Ag + O₂;
4. H₂O + O₂ → H₂O₂.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
2. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
3. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
4. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T.

5. În laborator s-a studiat:
1. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
3. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. air were released as result of the decomposition;
2. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
3. oxigen were released as result of the decomposition;
4. ozone were released as result of the decomposition.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
3. Ag₂O → Ag + O₂;
4. H₂O + O₂ → H₂O₂.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
2. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
3. a relation between an unlimited number of state parameters;
4. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model.

4. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. it exists an equation for all, p·V = n·R·T.

5. In the laboratory were studied:
1. increasing of the pressure of a gas when was heated;
2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
3. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. distilarea aerului lichid.

3. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
2. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
3. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
4. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
2. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
3. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
4. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
2. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. distillation of the liquid air.

3. For gaseous state:
1. the pressure is much lower than in liquid state;
2. the pressure is exactly the same as in liquid state;
3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
4. the pressure is approximately the same as in liquid state.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. ozone were released as result of the decomposition.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation obtained after conducting of the experiment;
2. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
3. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
4. a relation between an certain number of state parameters.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
2. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. presiunea se citeşte de pe barometru;
3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
4. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator.

3. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
3. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
4. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. Ag + O₂ → Ag₂O;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. Ag₂O → Ag + O₂;
4. distilarea aerului lichid.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
2. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
3. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. ozone were released as result of the decomposition;
2. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

2. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. pressure is to be read from the barometer;
3. the pressure is much higher than in liquid state;
4. we need to take supplementary precautions in the laboratory.

3. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
3. increasing of the pressure of a gas when was heated;
4. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. Ag + O₂ → Ag₂O;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. Ag₂O → Ag + O₂;
4. distillation of the liquid air.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an unlimited number of state parameters;
2. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
3. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se citeşte de pe barometru;
2. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
3. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
4. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
2. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
3. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
4. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
2. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
4. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

4. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
2. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. KClO₃ → KCl + O₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. pressure is to be read from the barometer;
2. the pressure is exactly the same as in liquid state;
3. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
4. we need to take supplementary precautions in the laboratory.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
2. a relation between an unlimited number of state parameters;
3. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
4. a relation which may involve some constants dependent of gas composition.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
2. oxigen were released as result of the decomposition;
3. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
4. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

4. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
2. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. KClO₃ → KCl + O₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu.

4. Coroziunea metalelor:
1. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
2. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
3. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

5. Pentru placa de zinc:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. always the metal changes its oxidation state.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

3. The aluminum plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. was corroded in sodium hydroxide solution.

4. Corrosion of metals:
1. is the destruction of metals under the action of external factors;
2. is a beneficial process that shows the stability of metals;
3. takes place merely from exposure to moisture in air;
4. may provide useful raw materials for analysis.

5. The zinc plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

2. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului.

4. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin galvanizare;
2. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

2. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. was degreased with sulfuric acid solution.

3. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. sometimes the metal changes its oxidation state;
4. a gas is released only the corrosion of aluminum.

4. Corrosion of metals:
1. can be reduced by electroplating;
2. takes place merely from exposure to moisture in air;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. is the destruction of metals under the action of external factors.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

2. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
2. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
3. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. is the destruction of metals under the action of external factors;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. may provide useful raw materials for analysis.

2. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

4. The aluminum plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
2. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was corroded in sodium hydroxide solution;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

5. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
3. always the metal changes its oxidation state;
4. the metal changes its oxidation state becoming an anion.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
2. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
3. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
4. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

4. Pentru placa de zinc:
1. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. may provide useful raw materials for analysis;
2. is a beneficial process that shows the stability of metals;
3. is the destruction of metals under the action of external factors;
4. is the protection in time to chemical agents.

2. The aluminum plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was degreased in sodium hydroxide solution;
4. its surface is measured before and after immersing it in NaOH.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

4. The zinc plate:
1. was degreased with sulfuric acid solution;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

5. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

4. Pentru placa de zinc:
1. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

5. Coroziunea metalelor:
1. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
2. poate fi redusă prin pasivare;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

2. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. the metal did not change its oxidation state;
4. always the metal changes its oxidation state.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

4. The zinc plate:
1. was degreased with sulfuric acid solution;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

5. Corrosion of metals:
1. takes place merely from exposure to moisture in air;
2. can be reduced by passivation;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. may provide useful raw materials for analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

2. Coroziunea metalelor:
1. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
2. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
3. poate fi redusă prin galvanizare;
4. poate fi redusă prin pasivare.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

5. Pentru placa de zinc:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

2. Corrosion of metals:
1. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
2. takes place merely from exposure to moisture in air;
3. can be reduced by electroplating;
4. can be reduced by passivation.

3. In studied corrosion processes:
1. always the metal changes its oxidation state;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. the metal changes its oxidation state becoming an cation.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

5. The zinc plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. was degreased with sulfuric acid solution;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu suprafaţa probei;
2. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu lungimea probei;
4. mai mică decât cea teoretică calculată.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este relativ mică;
3. depinde de potenţialul sursei utilizate;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

3. Intensitatea curentului:
1. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
2. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
3. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
4. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
2. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind legea soluţiilor.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the surface of the sample;
2. much lower than the calculated theoretical one;
3. proportional with the length of the sample;
4. lower than the calculated theoretical one.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is relatively small;
3. depends on the potential of the source used;
4. is improved by salts additions.

3. The intensity of the current:
1. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
2. is to be calculated before to start the experiment;
3. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
4. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using perfect gas law;
2. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using solutions laws.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind legea soluţiilor;
3. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
4. se calculează folosind legea gazelor perfecte.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. depinde de potenţialul sursei utilizate;
4. este redusă prin adaosuri de săruri.

3. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. mult mai mică decât cea teoretică calculată.

5. Intensitatea curentului:
1. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
2. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
3. afectează numai cantitatea de nichel depus;
4. afectează numai calitatea depunerii nichelului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using solutions laws;
3. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
4. is calculated using perfect gas law.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is improved by salts additions;
3. depends on the potential of the source used;
4. is reduced by salts additions.

3. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the intensity of the current used;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. inversely proportional with the intensity of the current used;
4. much lower than the calculated theoretical one.

5. The intensity of the current:
1. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
2. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
3. affect only the quantity of the nickel deposition;
4. affect only the quality of the nickel deposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. invers proporţională cu suprafaţa probei;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea soluţiilor;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind legea gazelor perfecte.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. este relativ mare;
4. depinde de potenţialul sursei utilizate.

5. Intensitatea curentului:
1. se calculează după efectuarea experimentului;
2. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
3. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
4. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the intensity of the current used;
2. inversely proportional with the surface of the sample;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. proportional with the nickel plating time.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using solutions laws;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using perfect gas law.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. depends on the intensity of the current used;
3. is relatively high;
4. depends on the potential of the source used.

5. The intensity of the current:
1. is to be calculated after conducting the experiment;
2. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
3. affect only the quality of the nickel deposition;
4. is to be adjusted when the experiment starts.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. invers proporţională cu suprafaţa probei;
4. mult mai mică decât cea teoretică calculată.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. Intensitatea curentului:
1. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
2. se calculează după efectuarea experimentului;
3. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
4. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. depinde de potenţialul sursei utilizate;
3. este relativ mare;
4. depinde de intensitatea curentului utilizat.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea acţiunii maselor.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the intensity of the current used;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. inversely proportional with the surface of the sample;
4. much lower than the calculated theoretical one.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. The intensity of the current:
1. affect only the quality of the nickel deposition;
2. is to be calculated after conducting the experiment;
3. is to be calculated before to start the experiment;
4. affect both quality and quantity of the nickel deposition.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. depends on the potential of the source used;
3. is relatively high;
4. depends on the intensity of the current used.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using perfect gas law;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using law of mass action.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
3. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. invers proporţională cu timpul de nichelare;
4. proporţională cu lungimea probei.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mică.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. Intensitatea curentului:
1. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
2. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
3. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
4. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using perfect gas law;
3. is calculated using law of mass action;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. much higher than the calculated theoretical one;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. inversely proportional with the nickel plating time;
4. proportional with the length of the sample.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. depends on the intensity of the current used;
3. is reduced by salts additions;
4. is relatively small.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. The intensity of the current:
1. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
2. is to be adjusted when the experiment starts;
3. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
4. is to be calculated before to start the experiment.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu timpul de nichelare;
2. mai mare decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. mai mică decât cea teoretică calculată.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
2. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
3. se calculează folosind legea conservării energiei;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

4. Intensitatea curentului:
1. se calculează după efectuarea experimentului;
2. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
3. afectează numai cantitatea de nichel depus;
4. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este redusă prin adaosuri de săruri;
2. depinde de potenţialul sursei utilizate;
3. este relativ mare;
4. este relativ mică.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the nickel plating time;
2. higher than the calculated theoretical one;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. lower than the calculated theoretical one.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
2. is calculated using perfect gas law;
3. is calculated using the conservation of the energy law;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

4. The intensity of the current:
1. is to be calculated after conducting the experiment;
2. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
3. affect only the quantity of the nickel deposition;
4. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is reduced by salts additions;
2. depends on the potential of the source used;
3. is relatively high;
4. is relatively small.