TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
2. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
3. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

2. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. sincronizarea timpilor de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului.

3. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului.

4. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
2. au toate aceeaşi viteză;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
4. se deplasează toate în aceeaşi direcţie.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. H⁺ + HO^- H₂O;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
2. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
3. is influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

2. The chronometer is used in experiment for:
1. synchronization of the diffusion times;
2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. indication of the moment when we should pay attention to the experiment.

3. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the concentrations of the solutions used;
2. the length of the tube and the width of the tube;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the length of the tube and not of the width of the tube.

4. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in an arbitrary direction;
2. have all same speed;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
4. all are moving in the same direction.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. H⁺ + HO^- H₂O;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

2. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie numai în stare gazoasă;
2. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă.

3. Poziţia inelului în experiment:
1. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
4. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
4. lungimea tubului şi lăţimea tubului.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
3. sincronizarea timpilor de difuzie;
4. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

2. We may say the followings:
1. the molecules have energy only in gaseous state;
2. the molecules have energy only in gaseous and liquid states;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
4. diffusion process appears only in gaseous and liquid states.

3. The position of the ring in the experiment:
1. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
4. is influenced by the concentrations of the solutions used.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the speed of diffusion of each involved species;
2. the concentrations of the solutions used;
3. the length of the tube and not of the width of the tube;
4. the length of the tube and the width of the tube.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
3. synchronization of the diffusion times;
4. indication of the moment when we should pay attention to the experiment.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. formării clorurii de amoniu;
2. prezenţei clorului;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
4. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie.

2. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
2. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

3. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune;
2. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
4. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă.

4. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
2. au toate aceeaşi viteză;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
4. au toate aceeaşi energie.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The fog observed during the experiment is due to:
1. formation of the ammonium chloride;
2. presence of the chlorine;
3. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
4. our experiment designed to trap the product of the reaction.

2. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
2. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
4. is influenced by the concentrations of the solutions used.

3. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
2. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
4. the molecules have energy only in gaseous and liquid states.

4. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in the same direction;
2. have all same speed;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
4. have all same energy.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. formării clorurii de amoniu;
3. prezenţei amoniacului;
4. prezenţei clorului.

3. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului.

4. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
2. au toate aceeaşi viteză;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. sincronizarea timpilor de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
3. să ne ţină ocupaţi;
4. măsurarea timpului de difuzie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. We may say the followings:
1. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
3. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
4. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. formation of the ammonium chloride;
3. presence of the ammonia;
4. presence of the chlorine.

3. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the speed of diffusion of each involved species;
2. the length of the tube and the width of the tube;
3. the concentrations of the solutions used;
4. the length of the tube and not of the width of the tube.

4. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in an arbitrary direction;
2. have all same speed;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different energies.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. synchronization of the diffusion times;
2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
3. to keep us busy;
4. measuring of the diffusion time.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

2. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
3. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
4. au toate aceeaşi energie.

3. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate;
4. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
2. concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. lungimea tubului şi lăţimea tubului.

5. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură;
3. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in the same direction;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
3. all are moving in an arbitrary direction;
4. have all same energy.

3. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is dependent on the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
4. is not influenced by the concentrations of the solutions used.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and not of the width of the tube;
2. the concentrations of the solutions used;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the length of the tube and the width of the tube.

5. We may say the followings:
1. the molecules have energy only in gaseous and liquid states;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
3. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
2. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
4. au toate aceeaşi energie.

2. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. viteza la modă sau energia la modă a fiecărei specii implicate;
4. propagarea speciilor ca ionii şi nu ca şi molecule neutre.

3. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
4. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă.

4. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
4. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in an arbitrary direction;
2. all are moving in the same direction;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
4. have all same energy.

2. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and the width of the tube;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the mode energy or mode speed of each involved species;
4. the propagation of the species as ions and not as neutral molecules.

3. We may say the followings:
1. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
3. the molecules have speeds only in gaseous state;
4. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states.

4. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
2. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
4. is dependent on the length of the tube and the width of the tube.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale;
2. o metodă distructivă de analiză;
3. utilă atât pentru metale şi aliaje;
4. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje.

2. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie acidulată;
2. să i se măsoare suprafaţa;
3. să fie umezită cu un electrolit;
4. să fie uscată.

3. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
2. pentru furniza cationi pentru analiză;
3. pentru a acţiona ca un electrolit;
4. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc.

4. Când aluminiul este identificat:
1. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
2. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
4. este identificat ca cationul Al³⁺.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for alloys, not so useful for metals;
2. a destructive method of analysis;
3. useful for both metals and alloys;
4. useful for pure metals, not so useful for alloys.

2. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be acidified;
2. to measure its surface;
3. to be moistened with an electrolyte;
4. to be dry.

3. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to be easily cut with scissors;
2. to provide cations for analysis;
3. to work as an electrolyte;
4. for stopping after a while the chemical reaction that takes place.

4. When aluminum is identified:
1. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
2. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
3. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
4. is identified as Al³⁺ cation.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
2. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
3. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale;
4. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni.

2. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator;
2. pentru a acţiona ca un electrolit;
3. pentru a avea ceva de a face în laborator;
4. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită.

3. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al³⁺;
2. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
3. este identificat ca cationul Al²⁺;
4. doar o reacţie de identificare este posibilă.

4. Când plumbul este identificat:
1. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. apare un complex galben;
4. apare un complex violet.

5. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă distructivă de analiză;
2. o metodă cantitativă de analiză;
3. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
4. utilă atât pentru metale şi aliaje.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as cations;
2. the electric current passes the sample and the paper;
3. elements from the solution are passed into sample as metals;
4. elements from the metals are passed into solution as anions.

2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. for the paper to work as isolator;
2. to work as an electrolyte;
3. to have something to do in the laboratory;
4. to allow passing of the electrical current through moistened paper.

3. When aluminum is identified:
1. is identified as Al³⁺ cation;
2. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
3. is identified as Al²⁺ cation;
4. only one identification reaction is possible.

4. When the lead is identified:
1. interference of other ions may affect the outcome;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. a yellow complex appears;
4. a violet complex appears.

5. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a destructive method of analysis;
2. a quantitative method of analysis;
3. not useful for both metals and alloys;
4. useful for both metals and alloys.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când aluminiul este identificat:
1. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
2. este identificat ca cationul Al²⁺;
3. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
4. există multe reacţii posibile de identificare.

2. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex albastru;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. apare un complex galben;
4. apare un complex roşu-brun.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie testată;
2. să fie acidulată;
3. să fie uscată;
4. să fie tăiată în bucăţi mici.

4. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
2. pentru furniza cationi pentru analiză;
3. pentru a acţiona ca un electrolit;
4. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator.

5. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
2. o metodă calitativă de analiză;
3. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
4. utilă atât pentru metale şi aliaje.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When aluminum is identified:
1. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
2. is identified as Al²⁺ cation;
3. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
4. there are many identification reactions possible.

2. When the lead is identified:
1. a blue complex appears;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. a yellow complex appears;
4. a red-brown complex appears.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be tested;
2. to be acidified;
3. to be dry;
4. to be cut in small pieces.

4. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to be easily cut with scissors;
2. to provide cations for analysis;
3. to work as an electrolyte;
4. for the paper to work as isolator.

5. This method of analysis of metals and alloys is:
1. not useful for both metals and alloys;
2. a qualitative method of analysis;
3. useful for pure metals, not so useful for alloys;
4. useful for both metals and alloys.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
2. curentul electric evită proba şi hârtia;
3. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
4. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale.

2. Când plumbul este identificat:
1. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. se observă o eliberare de caldură;
4. apare un complex galben.

3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

4. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă cantitativă de analiză;
2. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
3. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator;
4. utilă atât pentru metale şi aliaje.

5. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie acidulată;
2. să fie tăiată în bucăţi mici;
3. să fie umezită cu un electrolit;
4. să fie arsă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as ions;
2. the electric current avoids the sample and the paper;
3. the electric current passes the sample and the paper;
4. anions from the solution are passed into sample as metals.

2. When the lead is identified:
1. interference of other ions may affect the outcome;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. a heat release is observed;
4. a yellow complex appears.

3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

4. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a quantitative method of analysis;
2. useful for pure metals, not so useful for alloys;
3. too ancient to be used today in the laboratory;
4. useful for both metals and alloys.

5. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be acidified;
2. to be cut in small pieces;
3. to be moistened with an electrolyte;
4. to be burned.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
2. pentru a acţiona ca un electrolit;
3. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
4. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
2. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
3. o metodă nedistructivă de analiză;
4. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie cântarită;
2. să fie tăiată în bucăţi mici;
3. să i se măsoare suprafaţa;
4. să fie umezită cu un electrolit.

4. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric evită proba şi hârtia;
2. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
3. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
4. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
2. to work as an electrolyte;
3. to be easily cut with scissors;
4. to allow passing of the electrical current through moistened paper.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. not useful for both metals and alloys;
2. useful for pure metals, not so useful for alloys;
3. a nondestructive method of analysis;
4. too ancient to be used today in the laboratory.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be weighted;
2. to be cut in small pieces;
3. to measure its surface;
4. to be moistened with an electrolyte.

4. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current avoids the sample and the paper;
2. the electric current passes the sample and the paper;
3. elements from the metals are passed into solution as anions;
4. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
2. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

2. Când plumbul este identificat:
1. sunt utilizate substanţe periculoase;
2. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul;
3. apare un complex galben;
4. se observă o eliberare de caldură.

3. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă calitativă de analiză;
2. o metodă gravimetrică de analiză;
3. o metodă distructivă de analiză;
4. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje.

4. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
2. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
3. există multe reacţii posibile de identificare;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to accomodate ourselves to use chemicals;
2. for the paper to work as isolator;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. to work as an electrolyte.

2. When the lead is identified:
1. dangerous substances are used;
2. interference of other ions may affect the outcome;
3. a yellow complex appears;
4. a heat release is observed.

3. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a qualitative method of analysis;
2. a gravimetric method of analysis;
3. a destructive method of analysis;
4. useful for pure metals, not so useful for alloys.

4. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
2. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
3. there are many identification reactions possible;
4. the presence of other ions may produce a false negative outcome.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. H₂O₂ → H₂O + O₂;
2. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. KNO₃ → KNO₂ + O₂.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
2. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
3. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
4. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
2. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
3. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
2. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
3. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
4. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică.

5. În laborator s-a studiat:
1. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
2. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
3. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
4. creşterea presiunii unui gaz la încălzire.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. H₂O₂ → H₂O + O₂;
2. opening a bubble water bottle;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. KNO₃ → KNO₂ + O₂.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation obtained after conducting of the experiment;
2. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
3. a relation between an unlimited number of state parameters;
4. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. oxigen were released as result of the decomposition;
2. ozone were released as result of the decomposition;
3. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas.

4. For gaseous state:
1. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is much lower than in liquid state;
3. the pressure is approximately the same as in liquid state;
4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs.

5. In the laboratory were studied:
1. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
2. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
3. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
4. increasing of the pressure of a gas when was heated.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
2. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
4. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă.

2. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
4. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
2. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
3. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. H₂O + O₂ → H₂O₂;
2. distilarea aerului lichid;
3. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
2. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
3. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
2. the pressure is approximately the same as in liquid state;
3. the pressure is much higher than in liquid state;
4. the pressure is much lower than in liquid state.

2. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
2. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
4. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
2. a relation between an certain number of state parameters;
3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. H₂O + O₂ → H₂O₂;
2. distillation of the liquid air;
3. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. oxigen were released as result of the decomposition;
2. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
3. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. air were released as result of the decomposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. H₂O₂ → H₂O + O₂;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. H₂O + O₂ → H₂O₂.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
2. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
3. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
4. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare.

3. Pentru starea gazoasă:
1. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
2. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

4. În laborator s-a studiat:
1. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
2. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
3. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
4. creşterea presiunii unui gaz la încălzire.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. H₂O₂ → H₂O + O₂;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. H₂O + O₂ → H₂O₂.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
2. a relation between an unlimited number of state parameters;
3. a relation obtained after conducting of the experiment;
4. a relation between an certain number of state parameters.

3. For gaseous state:
1. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
2. the pressure is exactly the same as in liquid state;
3. the pressure is much higher than in liquid state;
4. pressure is to be read from the barometer.

4. In the laboratory were studied:
1. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
2. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
3. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
4. increasing of the pressure of a gas when was heated.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. H₂O₂ → H₂O + O₂;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
4. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
3. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
4. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
2. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
3. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
4. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal.

5. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
3. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
4. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. H₂O₂ → H₂O + O₂;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

2. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. the pressure is much lower than in liquid state;
4. the pressure depends on the model which are used to approximate it.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
2. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
3. ozone were released as result of the decomposition;
4. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an unlimited number of state parameters;
2. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
3. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
4. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model.

5. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
3. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
4. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
4. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
2. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
3. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
4. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte.

3. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
2. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
3. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
2. distilarea aerului lichid;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. Ag + O₂ → Ag₂O.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
4. it exists an equation for all, p·V = n·R·T.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
2. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
3. a relation between an certain number of state parameters;
4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else.

3. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
2. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
3. increasing of the pressure of a gas when was heated;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
2. distillation of the liquid air;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. Ag + O₂ → Ag₂O.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. oxigen were released as result of the decomposition;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. ozone were released as result of the decomposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
2. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
3. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se citeşte de pe barometru;
2. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
3. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
4. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. H₂O + O₂ → H₂O₂;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
4. deschiderea unei sticle de apă cu bule.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
4. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

5. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
3. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
4. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
2. a relation between an unlimited number of state parameters;
3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

2. For gaseous state:
1. pressure is to be read from the barometer;
2. the pressure is much lower than in liquid state;
3. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. H₂O + O₂ → H₂O₂;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
4. opening a bubble water bottle.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
4. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

5. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
2. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
3. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
4. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
2. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
3. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
4. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
3. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului.

5. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. may provide useful raw materials for analysis;
2. is the protection in time to chemical agents;
3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
4. is the destruction of metals under the action of external factors.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

3. The aluminum plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. was corroded in sodium hydroxide solution;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

4. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. the metal did not change its oxidation state;
3. sometimes the metal changes its oxidation state;
4. a gas is released only the corrosion of aluminum.

5. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion.

2. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

3. Coroziunea metalelor:
1. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
2. poate fi redusă prin pasivare;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. poate fi redusă prin galvanizare.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. the metal changes its oxidation state becoming an anion.

2. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

3. Corrosion of metals:
1. takes place merely from exposure to moisture in air;
2. can be reduced by passivation;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. can be reduced by electroplating.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

5. The aluminum plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was corroded in sodium hydroxide solution.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

3. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin pasivare;
2. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
2. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului.

5. Pentru placa de zinc:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

2. The aluminum plate:
1. was degreased in sodium hydroxide solution;
2. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
3. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

3. Corrosion of metals:
1. can be reduced by passivation;
2. is a beneficial process that shows the stability of metals;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. is the protection in time to chemical agents.

4. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
2. sometimes the metal changes its oxidation state;
3. always the metal changes its oxidation state;
4. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum.

5. The zinc plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was degreased with sulfuric acid solution;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

4. Coroziunea metalelor:
1. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
2. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
3. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
4. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
3. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

2. The aluminum plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. was degreased in sodium hydroxide solution;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

4. Corrosion of metals:
1. takes place merely from exposure to moisture in air;
2. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
3. is the destruction of metals under the action of external factors;
4. is the protection in time to chemical agents.

5. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. a gas is released only the corrosion of aluminum;
3. a gas is released only the corrosion of zinc;
4. the metal changes its oxidation state becoming an cation.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

2. Pentru placa de zinc:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

3. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin galvanizare;
2. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
3. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
4. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
2. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

2. The zinc plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

3. Corrosion of metals:
1. can be reduced by electroplating;
2. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
3. takes place merely from exposure to moisture in air;
4. is the protection in time to chemical agents.

4. In studied corrosion processes:
1. the metal did not change its oxidation state;
2. sometimes the metal changes its oxidation state;
3. always the metal changes its oxidation state;
4. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

3. Coroziunea metalelor:
1. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
2. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
3. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
4. poate fi redusă prin galvanizare.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

5. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

2. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
4. its surface is measured before and after immersing it in NaOH.

3. Corrosion of metals:
1. may provide useful raw materials for analysis;
2. is the protection in time to chemical agents;
3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
4. can be reduced by electroplating.

4. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. the metal did not change its oxidation state;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. always the metal changes its oxidation state.

5. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu suprafaţa probei;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
4. mai mare decât cea teoretică calculată.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este redusă prin adaosuri de săruri;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mică.

3. Intensitatea curentului:
1. afectează numai cantitatea de nichel depus;
2. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
3. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
4. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
2. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the surface of the sample;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. much lower than the calculated theoretical one;
4. higher than the calculated theoretical one.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is reduced by salts additions;
3. is improved by salts additions;
4. is relatively small.

3. The intensity of the current:
1. affect only the quantity of the nickel deposition;
2. is to be calculated before to start the experiment;
3. is to be adjusted when the experiment starts;
4. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using law of mass action;
2. is calculated using perfect gas law;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. invers proporţională cu suprafaţa probei;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mică;
4. depinde de potenţialul sursei utilizate.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea conservării energiei;
2. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
3. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

5. Intensitatea curentului:
1. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
2. afectează numai cantitatea de nichel depus;
3. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
4. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. much higher than the calculated theoretical one;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. inversely proportional with the surface of the sample;
4. proportional with the nickel plating time.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is improved by salts additions;
3. is relatively small;
4. depends on the potential of the source used.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the energy law;
2. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
3. is calculated using perfect gas law;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

5. The intensity of the current:
1. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
2. affect only the quantity of the nickel deposition;
3. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
4. is to be calculated before to start the experiment.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu timpul de nichelare;
4. proporţională cu lungimea probei.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
2. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
3. se calculează folosind legea conservării energiei;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

4. Intensitatea curentului:
1. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
2. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
3. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
4. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. este relativ mare;
3. depinde de intensitatea curentului utilizat;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the intensity of the current used;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. proportional with the nickel plating time;
4. proportional with the length of the sample.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using perfect gas law;
2. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
3. is calculated using the conservation of the energy law;
4. is calculated using the electrolysis law.

4. The intensity of the current:
1. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
2. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
3. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
4. is to be calculated before to start the experiment.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. is relatively high;
3. depends on the intensity of the current used;
4. is improved by salts additions.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. proporţională cu lungimea probei;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea conservării energiei;
2. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

4. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
2. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
3. se calculează după efectuarea experimentului;
4. afectează numai cantitatea de nichel depus.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mare;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mică.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the intensity of the current used;
2. proportional with the length of the sample;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. proportional with the nickel plating time.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the energy law;
2. is calculated using law of mass action;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

4. The intensity of the current:
1. is to be calculated before to start the experiment;
2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
3. is to be calculated after conducting the experiment;
4. affect only the quantity of the nickel deposition.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively high;
2. depends on the intensity of the current used;
3. is improved by salts additions;
4. is relatively small.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mică decât cea teoretică calculată;
2. mai mare decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu timpul de nichelare;
4. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea soluţiilor;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

4. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
2. afectează numai cantitatea de nichel depus;
3. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
4. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este relativ mare;
3. este relativ mică;
4. este redusă prin adaosuri de săruri.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. lower than the calculated theoretical one;
2. higher than the calculated theoretical one;
3. proportional with the nickel plating time;
4. inversely proportional with the intensity of the current used.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using solutions laws;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

4. The intensity of the current:
1. is to be calculated before to start the experiment;
2. affect only the quantity of the nickel deposition;
3. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
4. affect both quality and quantity of the nickel deposition.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is relatively high;
3. is relatively small;
4. is reduced by salts additions.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. invers proporţională cu suprafaţa probei;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
3. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

4. Intensitatea curentului:
1. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
2. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
3. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
4. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. este redusă prin adaosuri de săruri;
3. depinde de intensitatea curentului utilizat;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the intensity of the current used;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. inversely proportional with the surface of the sample;
4. proportional with the intensity of the current used.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using perfect gas law;
3. is calculated using law of mass action;
4. is calculated using the electrolysis law.

4. The intensity of the current:
1. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
2. is to be adjusted when the experiment starts;
3. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
4. affect both quality and quantity of the nickel deposition.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. is reduced by salts additions;
3. depends on the intensity of the current used;
4. is improved by salts additions.