TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. sincronizarea timpilor de difuzie;
2. să ne ţină ocupaţi;
3. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
4. măsurarea timpului de difuzie.

2. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune;
3. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

4. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite.

5. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei clorului;
2. prezenţei amoniacului;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
4. formării clorurii de amoniu.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The chronometer is used in experiment for:
1. synchronization of the diffusion times;
2. to keep us busy;
3. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
4. measuring of the diffusion time.

2. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
3. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

4. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. all are moving in the same direction;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds.

5. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the chlorine;
2. presence of the ammonia;
3. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
4. formation of the ammonium chloride.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
2. energia medie sau viteza medie a fiecărei specii implicate;
3. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

2. Poziţia inelului în experiment:
1. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate;
3. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

3. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
3. formării clorurii de amoniu;
4. prezenţei clorului.

4. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and not of the width of the tube;
2. the average energy or average speed of each involved species;
3. the length of the tube and the width of the tube;
4. the speed of diffusion of each involved species.

2. The position of the ring in the experiment:
1. is influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
3. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

3. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
3. formation of the ammonium chloride;
4. presence of the chlorine.

4. We may say the followings:
1. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
2. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
3. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. moleculele au energie numai în stare gazoasă;
3. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă.

2. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
2. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
3. au toate aceeaşi energie;
4. au toate aceeaşi viteză.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului.

5. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
2. este dependentă de energia medie sau viteza medie a fiecărei specii implicate;
3. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. We may say the followings:
1. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
2. the molecules have energy only in gaseous state;
3. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states;
4. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states.

2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
2. all are moving in the same direction;
3. have all same energy;
4. have all same speed.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the speed of diffusion of each involved species;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the concentrations of the solutions used;
4. the width of the tube and not of the length of the tube.

5. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
2. is dependent on the average energy or average speed of each involved species;
3. is influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei amoniacului;
2. prezenţei clorului;
3. formării clorurii de amoniu;
4. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie.

3. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
2. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
3. au toate aceeaşi viteză;
4. au toate aceeaşi energie.

4. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
2. este dependentă de vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate;
3. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
2. să ne ţină ocupaţi;
3. măsurarea timpului de difuzie;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the ammonia;
2. presence of the chlorine;
3. formation of the ammonium chloride;
4. our experiment designed to trap the product of the reaction.

3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in an arbitrary direction;
2. all are moving in the same direction;
3. have all same speed;
4. have all same energy.

4. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
2. is dependent on the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
3. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the real speeds and not the virtual speeds of each involved species.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
2. to keep us busy;
3. measuring of the diffusion time;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
2. vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate;
3. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
4. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

2. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

3. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. sincronizarea timpilor de difuzie.

4. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
2. este dependentă de propagarea speciilor ca şi molecule neutre şi nu ca şi ioni;
3. este dependentă de vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate;
4. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

5. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. moleculele au energie numai în stare gazoasă;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the width of the tube and not of the length of the tube;
2. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
3. the length of the tube and not of the width of the tube;
4. the speed of diffusion of each involved species.

2. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

3. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. synchronization of the diffusion times.

4. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
2. is dependent on the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
3. is dependent on the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
4. is not influenced by the concentrations of the solutions used.

5. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
2. the molecules have energy only in gaseous state;
3. the molecules have speeds only in gaseous state;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
2. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă.

2. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
3. au toate aceeaşi energie;
4. au toate aceeaşi viteză.

3. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
2. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului.

4. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

5. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
4. prezenţei clorului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. We may say the followings:
1. the molecules have speeds only in gaseous state;
2. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
3. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
4. diffusion process appears only in gaseous state.

2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in an arbitrary direction;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
3. have all same energy;
4. have all same speed.

3. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the width of the tube and not of the length of the tube;
2. the length of the tube and the width of the tube;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the length of the tube and not of the width of the tube.

4. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

5. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
3. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
4. presence of the chlorine.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie arsă;
2. să fie cântarită;
3. să fie acidulată;
4. să fie tăiată în bucăţi mici.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă gravimetrică de analiză;
2. o metodă calitativă de analiză;
3. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
4. o metodă cantitativă de analiză.

3. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
3. curentul electric evită proba şi hârtia;
4. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni.

4. Când aluminiul este identificat:
1. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
2. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
3. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
4. este identificat ca cationul Al³⁺.

5. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. se observă o eliberare de caldură;
3. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
4. sunt utilizate substanţe periculoase.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be burned;
2. to be weighted;
3. to be acidified;
4. to be cut in small pieces.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a gravimetric method of analysis;
2. a qualitative method of analysis;
3. useful for pure metals, not so useful for alloys;
4. a quantitative method of analysis.

3. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as cations;
2. elements from the metals are passed into solution as ions;
3. the electric current avoids the sample and the paper;
4. elements from the metals are passed into solution as anions.

4. When aluminum is identified:
1. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
2. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
4. is identified as Al³⁺ cation.

5. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. a heat release is observed;
3. the reactions used clearly indicates its presence;
4. dangerous substances are used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
2. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
3. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă atât pentru metale şi aliaje;
2. o metodă cantitativă de analiză;
3. o metodă calitativă de analiză;
4. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje.

3. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex violet;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. se observă o eliberare de caldură;
4. apare un complex galben.

4. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv;
3. este identificat ca cationul Al¹⁺;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as ions;
2. the electric current passes the sample and the paper;
3. anions from the solution are passed into sample as metals;
4. elements from the metals are passed into solution as cations.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for both metals and alloys;
2. a quantitative method of analysis;
3. a qualitative method of analysis;
4. not useful for both metals and alloys.

3. When the lead is identified:
1. a violet complex appears;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. a heat release is observed;
4. a yellow complex appears.

4. When aluminum is identified:
1. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
2. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
3. is identified as Al¹⁺ cation;
4. the presence of other ions may produce a false positive outcome.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale;
2. o metodă distructivă de analiză;
3. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
4. utilă atât pentru metale şi aliaje.

2. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
2. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

3. Când aluminiul este identificat:
1. există multe reacţii posibile de identificare;
2. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv.

4. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. se observă o eliberare de caldură;
3. apare un complex galben;
4. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul.

5. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie tăiată în bucăţi mici;
2. să fie umezită cu un electrolit;
3. să fie uscată;
4. să fie acidulată.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for alloys, not so useful for metals;
2. a destructive method of analysis;
3. not useful for both metals and alloys;
4. useful for both metals and alloys.

2. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
2. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

3. When aluminum is identified:
1. there are many identification reactions possible;
2. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
3. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
4. the presence of other ions may produce a true positive outcome.

4. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. a heat release is observed;
3. a yellow complex appears;
4. interference of other ions may affect the outcome.

5. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be cut in small pieces;
2. to be moistened with an electrolyte;
3. to be dry;
4. to be acidified.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. Când circuitul electric este închis:
1. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
2. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
3. curentul electric evită proba şi hârtia;
4. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie cântarită;
2. să fie umezită cu un electrolit;
3. să fie acidulată;
4. să fie uscată.

4. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
2. o metodă nedistructivă de analiză;
3. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale;
4. o metodă cantitativă de analiză.

5. Când aluminiul este identificat:
1. doar o reacţie de identificare este posibilă;
2. este identificat ca cationul Al¹⁺;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
4. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. When the electrical circuit is closed:
1. cations from the solution are passed into sample as metals;
2. the electric current passes the sample and the paper;
3. the electric current avoids the sample and the paper;
4. anions from the solution are passed into sample as metals.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be weighted;
2. to be moistened with an electrolyte;
3. to be acidified;
4. to be dry.

4. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for pure metals, not so useful for alloys;
2. a nondestructive method of analysis;
3. useful for alloys, not so useful for metals;
4. a quantitative method of analysis.

5. When aluminum is identified:
1. only one identification reaction is possible;
2. is identified as Al¹⁺ cation;
3. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
4. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
3. disocierea apei este inhibată;
4. curentul electric trece prin probă şi hârtie.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă nedistructivă de analiză;
2. o metodă distructivă de analiză;
3. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
4. o metodă calitativă de analiză.

3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

4. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie cântarită;
2. să fie arsă;
3. să fie umezită cu un electrolit;
4. să fie acidulată.

5. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. apare un complex roşu-brun;
3. apare un complex galben;
4. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as ions;
2. elements from the metals are passed into solution as cations;
3. water dissociation is inhibited;
4. the electric current passes the sample and the paper.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a nondestructive method of analysis;
2. a destructive method of analysis;
3. useful for pure metals, not so useful for alloys;
4. a qualitative method of analysis.

3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

4. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be weighted;
2. to be burned;
3. to be moistened with an electrolyte;
4. to be acidified.

5. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. a red-brown complex appears;
3. a yellow complex appears;
4. precautions should be made for toxic wastes disposal.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator;
2. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
3. pentru a acţiona ca un electrolit;
4. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită.

2. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

3. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă distructivă de analiză;
2. o metodă nedistructivă de analiză;
3. o metodă calitativă de analiză;
4. o metodă gravimetrică de analiză.

4. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
2. disocierea apei este inhibată;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. curentul electric trece prin probă şi hârtie.

5. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie testată;
2. să fie tăiată în bucăţi mici;
3. să fie uscată;
4. să fie umezită cu un electrolit.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. for the paper to work as isolator;
2. to accomodate ourselves to use chemicals;
3. to work as an electrolyte;
4. to allow passing of the electrical current through moistened paper.

2. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

3. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a destructive method of analysis;
2. a nondestructive method of analysis;
3. a qualitative method of analysis;
4. a gravimetric method of analysis.

4. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as ions;
2. water dissociation is inhibited;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. the electric current passes the sample and the paper.

5. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be tested;
2. to be cut in small pieces;
3. to be dry;
4. to be moistened with an electrolyte.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
2. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
3. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
4. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. H₂O₂ → H₂O + O₂;
2. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
3. H₂O + O₂ → H₂O₂;
4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇.

4. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
3. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
4. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
2. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
3. a relation between an certain number of state parameters;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. oxigen were released as result of the decomposition;
4. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. H₂O₂ → H₂O + O₂;
2. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
3. H₂O + O₂ → H₂O₂;
4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇.

4. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
2. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released.

5. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
3. the pressure is much lower than in liquid state;
4. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
2. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
4. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
2. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
3. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
4. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
2. presiunea se citeşte de pe barometru;
3. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. H₂O + O₂ → H₂O₂;
2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
3. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
4. KNO₂ + O₂ → KNO₃.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
2. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
4. increasing of the temperature of a solid mass when was heated.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation obtained after conducting of the experiment;
2. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
3. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. oxigen were released as result of the decomposition;
4. ozone were released as result of the decomposition.

4. For gaseous state:
1. the pressure is approximately the same as in liquid state;
2. pressure is to be read from the barometer;
3. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. H₂O + O₂ → H₂O₂;
2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
3. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
4. KNO₂ + O₂ → KNO₃.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
2. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
3. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
4. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare.

2. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
2. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase.

3. Pentru starea gazoasă:
1. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
2. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
3. H₂O + O₂ → H₂O₂;
4. H₂O₂ → H₂O + O₂.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
2. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
2. a relation obtained after conducting of the experiment;
3. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
4. a relation between an certain number of state parameters.

2. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
2. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
4. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state.

3. For gaseous state:
1. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
2. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. opening a bubble water bottle;
3. H₂O + O₂ → H₂O₂;
4. H₂O₂ → H₂O + O₂.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. ozone were released as result of the decomposition;
2. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
3. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

3. În laborator s-a studiat:
1. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
2. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
4. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
2. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
3. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. H₂O₂ → H₂O + O₂;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. H₂O + O₂ → H₂O₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
3. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
4. pressure is to be read from the barometer.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

3. In the laboratory were studied:
1. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
2. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
4. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
2. a relation between an certain number of state parameters;
3. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. H₂O₂ → H₂O + O₂;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. H₂O + O₂ → H₂O₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
2. H₂O₂ → H₂O + O₂;
3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
4. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
2. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
3. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

3. În laborator s-a studiat:
1. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
2. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
3. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
4. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
3. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. opening a bubble water bottle;
2. H₂O₂ → H₂O + O₂;
3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
4. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
2. a relation obtained after conducting of the experiment;
3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

3. In the laboratory were studied:
1. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
2. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
3. increasing of the pressure of a gas when was heated;
4. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
3. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. air were released as result of the decomposition.

5. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
4. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
2. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
3. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
4. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului.

3. În laborator s-a studiat:
1. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
2. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
4. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
3. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
4. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. the pressure is much lower than in liquid state;
4. the pressure is exactly the same as in liquid state.

2. A state equation for a real gas is:
1. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
2. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
3. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
4. a relation which may involve some constants dependent of gas composition.

3. In the laboratory were studied:
1. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
2. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
4. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
3. oxigen were released as result of the decomposition;
4. air were released as result of the decomposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
3. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului.

2. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

4. Coroziunea metalelor:
1. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
2. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
3. poate fi redusă prin galvanizare;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. the metal did not change its oxidation state;
3. always the metal changes its oxidation state;
4. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum.

2. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

3. The aluminum plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. was degreased in sodium hydroxide solution;
4. its volume is measured before and after immersing it in NaOH.

4. Corrosion of metals:
1. is the protection in time to chemical agents;
2. takes place merely from exposure to moisture in air;
3. can be reduced by electroplating;
4. may provide useful raw materials for analysis.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

3. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu.

5. Coroziunea metalelor:
1. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
2. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. poate fi redusă prin galvanizare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. a gas is released only the corrosion of aluminum;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

3. The zinc plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

4. The aluminum plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was corroded in sodium hydroxide solution.

5. Corrosion of metals:
1. takes place merely from exposure to moisture in air;
2. is the protection in time to chemical agents;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. can be reduced by electroplating.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

2. Coroziunea metalelor:
1. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
2. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
3. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
4. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

2. Corrosion of metals:
1. is the destruction of metals under the action of external factors;
2. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
4. may provide useful raw materials for analysis.

3. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
4. sometimes the metal changes its oxidation state.

4. The aluminum plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was corroded in sodium hydroxide solution.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

2. Coroziunea metalelor:
1. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
2. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
3. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
4. poate fi redusă prin galvanizare.

3. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

2. Corrosion of metals:
1. may provide useful raw materials for analysis;
2. is the destruction of metals under the action of external factors;
3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
4. can be reduced by electroplating.

3. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

4. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
4. always the metal changes its oxidation state.

5. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. its volume is measured before and after immersing it in NaOH.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
3. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

4. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

5. Coroziunea metalelor:
1. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
2. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
3. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. the metal did not change its oxidation state;
2. a gas is released only the corrosion of zinc;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. always the metal changes its oxidation state.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

3. The aluminum plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. its surface is measured before and after immersing it in NaOH.

4. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

5. Corrosion of metals:
1. is the destruction of metals under the action of external factors;
2. may provide useful raw materials for analysis;
3. takes place merely from exposure to moisture in air;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

5. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin pasivare;
2. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
3. poate fi redusă prin galvanizare;
4. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

2. In studied corrosion processes:
1. sometimes the metal changes its oxidation state;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
4. a gas is released only the corrosion of zinc.

3. The aluminum plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
2. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

5. Corrosion of metals:
1. can be reduced by passivation;
2. is the destruction of metals under the action of external factors;
3. can be reduced by electroplating;
4. is a beneficial process that shows the stability of metals.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Intensitatea curentului:
1. se calculează după efectuarea experimentului;
2. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
3. afectează numai cantitatea de nichel depus;
4. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu lungimea probei;
2. proporţională cu timpul de nichelare;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. invers proporţională cu suprafaţa probei.

3. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de potenţialul sursei utilizate;
2. este relativ mică;
3. depinde de intensitatea curentului utilizat;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea conservării energiei;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind legea soluţiilor;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. The intensity of the current:
1. is to be calculated after conducting the experiment;
2. is to be calculated before to start the experiment;
3. affect only the quantity of the nickel deposition;
4. is to be adjusted when the experiment starts.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the length of the sample;
2. proportional with the nickel plating time;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. inversely proportional with the surface of the sample.

3. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the potential of the source used;
2. is relatively small;
3. depends on the intensity of the current used;
4. is improved by salts additions.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the energy law;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using solutions laws;
4. is calculated using the electrolysis law.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Intensitatea curentului:
1. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
2. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
3. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
4. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mare;
2. este redusă prin adaosuri de săruri;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mică.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
3. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
4. se calculează folosind legea conservării energiei.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. The intensity of the current:
1. affect only the quality of the nickel deposition;
2. is to be calculated before to start the experiment;
3. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
4. affect both quality and quantity of the nickel deposition.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the intensity of the current used;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. much lower than the calculated theoretical one;
4. proportional with the nickel plating time.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively high;
2. is reduced by salts additions;
3. is improved by salts additions;
4. is relatively small.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
3. is calculated using law of mass action;
4. is calculated using the conservation of the energy law.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
2. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
2. proporţională cu timpul de nichelare;
3. invers proporţională cu timpul de nichelare;
4. proporţională cu lungimea probei.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mare;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mică.

5. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
2. se calculează după efectuarea experimentului;
3. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
4. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using law of mass action;
2. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. much higher than the calculated theoretical one;
2. proportional with the nickel plating time;
3. inversely proportional with the nickel plating time;
4. proportional with the length of the sample.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively high;
2. depends on the intensity of the current used;
3. is improved by salts additions;
4. is relatively small.

5. The intensity of the current:
1. is to be calculated before to start the experiment;
2. is to be calculated after conducting the experiment;
3. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
4. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. depinde de potenţialul sursei utilizate;
3. este relativ mare;
4. depinde de intensitatea curentului utilizat.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu lungimea probei;
2. proporţională cu timpul de nichelare;
3. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. mai mică decât cea teoretică calculată.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

5. Intensitatea curentului:
1. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
2. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
3. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
4. afectează numai cantitatea de nichel depus.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. depends on the potential of the source used;
3. is relatively high;
4. depends on the intensity of the current used.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the length of the sample;
2. proportional with the nickel plating time;
3. inversely proportional with the intensity of the current used;
4. lower than the calculated theoretical one.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using law of mass action;
4. is calculated using the electrolysis law.

5. The intensity of the current:
1. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
2. affect only the quality of the nickel deposition;
3. is to be adjusted when the experiment starts;
4. affect only the quantity of the nickel deposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Intensitatea curentului:
1. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
2. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
3. afectează numai cantitatea de nichel depus;
4. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este redusă prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mare;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mică.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
3. se calculează folosind legea conservării energiei;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. invers proporţională cu timpul de nichelare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. The intensity of the current:
1. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
3. affect only the quantity of the nickel deposition;
4. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is reduced by salts additions;
2. is relatively high;
3. is improved by salts additions;
4. is relatively small.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using law of mass action;
3. is calculated using the conservation of the energy law;
4. is calculated using the electrolysis law.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the intensity of the current used;
2. much higher than the calculated theoretical one;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. inversely proportional with the nickel plating time.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

2. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mare decât cea teoretică calculată;
2. proporţională cu timpul de nichelare;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. invers proporţională cu suprafaţa probei.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. este relativ mare;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

5. Intensitatea curentului:
1. afectează numai cantitatea de nichel depus;
2. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
3. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
4. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

2. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using law of mass action;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using perfect gas law;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. higher than the calculated theoretical one;
2. proportional with the nickel plating time;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. inversely proportional with the surface of the sample.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. is relatively high;
3. is reduced by salts additions;
4. is improved by salts additions.

5. The intensity of the current:
1. affect only the quantity of the nickel deposition;
2. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
3. is to be adjusted when the experiment starts;
4. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample.