TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

2. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi viteză;
2. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
3. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii.

3. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
2. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. este dependentă de viteza la modă sau energia la modă a fiecărei specii implicate;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

4. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
4. formării clorurii de amoniu.

5. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie numai în stare gazoasă;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
4. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same speed;
2. all are moving in the same direction;
3. all are moving in an arbitrary direction;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different energies.

3. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
2. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
3. is dependent on the mode energy or mode speed of each involved species;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

4. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
3. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
4. formation of the ammonium chloride.

5. We may say the followings:
1. the molecules have energy only in gaseous state;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
3. the molecules have speeds only in gaseous state;
4. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
4. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

2. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
2. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
4. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

4. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei clorului;
2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
3. formării clorurii de amoniu;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
2. sincronizarea timpilor de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. să ne ţină ocupaţi.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
4. is not influenced by the concentrations of the solutions used.

2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
2. all are moving in the same direction;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
4. all are moving in an arbitrary direction.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

4. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the chlorine;
2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
3. formation of the ammonium chloride;
4. unproper illumination in the laboratory or our breathing.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
2. synchronization of the diffusion times;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. to keep us busy.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
2. prezenţei clorului;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. formării clorurii de amoniu.

3. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
2. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă;
4. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
2. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
2. măsurarea timpului de difuzie;
3. sincronizarea timpilor de difuzie;
4. să ne ţină ocupaţi.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
2. presence of the chlorine;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. formation of the ammonium chloride.

3. We may say the followings:
1. the molecules have speeds only in gaseous state;
2. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
3. diffusion process appears only in gaseous state;
4. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the width of the tube and not of the length of the tube;
2. the speed of diffusion of each involved species;
3. the concentrations of the solutions used;
4. the length of the tube and not of the width of the tube.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
2. measuring of the diffusion time;
3. synchronization of the diffusion times;
4. to keep us busy.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
3. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă.

2. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. sincronizarea timpilor de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului.

3. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi viteză;
2. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
3. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
2. concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului.

5. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
2. the molecules have speeds only in gaseous state;
3. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
4. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states.

2. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. synchronization of the diffusion times;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. indication of the moment when we should pay attention to the experiment.

3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same speed;
2. all are moving in an arbitrary direction;
3. all are moving in the same direction;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different energies.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the width of the tube and not of the length of the tube;
2. the concentrations of the solutions used;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the length of the tube and not of the width of the tube.

5. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is not influenced by the concentrations of the solutions used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
3. formării clorurii de amoniu;
4. prezenţei amoniacului.

2. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de propagarea speciilor ca şi molecule neutre şi nu ca şi ioni;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

4. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune.

5. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi viteză;
2. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
4. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
3. formation of the ammonium chloride;
4. presence of the ammonia.

2. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
4. is not influenced by the concentrations of the solutions used.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

4. We may say the followings:
1. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
2. the molecules have energy only in gaseous and liquid states;
3. diffusion process appears only in gaseous state;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure.

5. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same speed;
2. all are moving in the same direction;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
4. all are moving in an arbitrary direction.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. formării clorurii de amoniu;
2. prezenţei clorului;
3. prezenţei amoniacului;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre.

2. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

3. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
2. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. sincronizarea timpilor de difuzie;
4. măsurarea timpului de difuzie.

5. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
2. au toate aceeaşi energie;
3. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The fog observed during the experiment is due to:
1. formation of the ammonium chloride;
2. presence of the chlorine;
3. presence of the ammonia;
4. unproper illumination in the laboratory or our breathing.

2. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

3. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and not of the width of the tube;
2. the speed of diffusion of each involved species;
3. the length of the tube and the width of the tube;
4. the width of the tube and not of the length of the tube.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. synchronization of the diffusion times;
4. measuring of the diffusion time.

5. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
2. have all same energy;
3. all are moving in the same direction;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different energies.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă distructivă de analiză;
2. o metodă calitativă de analiză;
3. o metodă gravimetrică de analiză;
4. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie acidulată;
2. să fie tăiată în bucăţi mici;
3. să fie testată;
4. să fie umezită cu un electrolit.

4. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
2. este identificat ca cationul Al³⁺;
3. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv.

5. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
2. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
3. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a destructive method of analysis;
2. a qualitative method of analysis;
3. a gravimetric method of analysis;
4. not useful for both metals and alloys.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be acidified;
2. to be cut in small pieces;
3. to be tested;
4. to be moistened with an electrolyte.

4. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
2. is identified as Al³⁺ cation;
3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
4. the presence of other ions may produce a false positive outcome.

5. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as cations;
2. elements from the metals are passed into solution as anions;
3. elements from the solution are passed into sample as metals;
4. elements from the metals are passed into solution as ions.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă distructivă de analiză;
2. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator;
3. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
4. o metodă calitativă de analiză.

2. Când plumbul este identificat:
1. sunt utilizate substanţe periculoase;
2. apare un complex roşu-brun;
3. apare un complex galben;
4. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie acidulată;
2. să fie uscată;
3. să fie tăiată în bucăţi mici;
4. să fie umezită cu un electrolit.

4. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv;
3. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
4. există multe reacţii posibile de identificare.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a destructive method of analysis;
2. too ancient to be used today in the laboratory;
3. not useful for both metals and alloys;
4. a qualitative method of analysis.

2. When the lead is identified:
1. dangerous substances are used;
2. a red-brown complex appears;
3. a yellow complex appears;
4. the reactions used clearly indicates its presence.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be acidified;
2. to be dry;
3. to be cut in small pieces;
4. to be moistened with an electrolyte.

4. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
2. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
3. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
4. there are many identification reactions possible.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă cantitativă de analiză;
2. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
3. o metodă calitativă de analiză;
4. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator.

2. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul;
3. se observă o eliberare de caldură;
4. apare un complex galben.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie testată;
2. să fie cântarită;
3. să fie umezită cu un electrolit;
4. să fie acidulată.

4. Când circuitul electric este închis:
1. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni;
2. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
3. curentul electric evită proba şi hârtia;
4. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale.

5. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
3. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
4. doar o reacţie de identificare este posibilă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a quantitative method of analysis;
2. useful for pure metals, not so useful for alloys;
3. a qualitative method of analysis;
4. too ancient to be used today in the laboratory.

2. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. interference of other ions may affect the outcome;
3. a heat release is observed;
4. a yellow complex appears.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be tested;
2. to be weighted;
3. to be moistened with an electrolyte;
4. to be acidified.

4. When the electrical circuit is closed:
1. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
2. the electric current passes the sample and the paper;
3. the electric current avoids the sample and the paper;
4. anions from the solution are passed into sample as metals.

5. When aluminum is identified:
1. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
2. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
4. only one identification reaction is possible.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
2. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
3. pentru a acţiona ca un electrolit;
4. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca.

2. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
2. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. curentul electric evită proba şi hârtia.

3. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
2. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
3. o metodă calitativă de analiză;
4. o metodă distructivă de analiză.

4. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie acidulată;
2. să fie cântarită;
3. să fie arsă;
4. să fie tăiată în bucăţi mici.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
2. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
3. to work as an electrolyte;
4. to be easily cut with scissors.

2. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current passes the sample and the paper;
2. anions from the solution are passed into sample as metals;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. the electric current avoids the sample and the paper.

3. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for pure metals, not so useful for alloys;
2. not useful for both metals and alloys;
3. a qualitative method of analysis;
4. a destructive method of analysis.

4. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be acidified;
2. to be weighted;
3. to be burned;
4. to be cut in small pieces.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când aluminiul este identificat:
1. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
2. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
3. doar o reacţie de identificare este posibilă;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv.

2. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a avea ceva de a face în laborator;
2. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
3. pentru a acţiona ca un electrolit;
4. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie tăiată în bucăţi mici;
2. să fie umezită cu un electrolit;
3. să i se măsoare suprafaţa;
4. să fie cântarită.

4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

5. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul;
3. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
4. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When aluminum is identified:
1. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
2. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
3. only one identification reaction is possible;
4. the presence of other ions may produce a true positive outcome.

2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to have something to do in the laboratory;
2. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
3. to work as an electrolyte;
4. to accomodate ourselves to use chemicals.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be cut in small pieces;
2. to be moistened with an electrolyte;
3. to measure its surface;
4. to be weighted.

4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

5. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. interference of other ions may affect the outcome;
3. the reactions used clearly indicates its presence;
4. precautions should be made for toxic wastes disposal.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
2. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
4. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale.

2. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie uscată;
2. să fie cântarită;
3. să i se măsoare suprafaţa;
4. să fie acidulată.

3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

4. Când plumbul este identificat:
1. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate;
4. apare un complex galben.

5. Când aluminiul este identificat:
1. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
2. doar o reacţie de identificare este posibilă;
3. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
4. există multe reacţii posibile de identificare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. anions from the solution are passed into sample as metals;
2. cations from the solution are passed into sample as metals;
3. elements from the metals are passed into solution as ions;
4. elements from the solution are passed into sample as metals.

2. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be dry;
2. to be weighted;
3. to measure its surface;
4. to be acidified.

3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

4. When the lead is identified:
1. interference of other ions may affect the outcome;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. precautions should be made for toxic wastes disposal;
4. a yellow complex appears.

5. When aluminum is identified:
1. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
2. only one identification reaction is possible;
3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
4. there are many identification reactions possible.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
2. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
3. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
4. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima.

2. În laborator s-a studiat:
1. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
4. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
2. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
2. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
3. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
4. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. H₂O + O₂ → H₂O₂;
2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
3. distilarea aerului lichid;
4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is much higher than in liquid state;
2. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
3. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
4. the pressure depends on the model which are used to approximate it.

2. In the laboratory were studied:
1. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
3. increasing of the pressure of a gas when was heated;
4. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
2. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
3. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation obtained after conducting of the experiment;
2. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
3. a relation between an certain number of state parameters;
4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. H₂O + O₂ → H₂O₂;
2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
3. distillation of the liquid air;
4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
2. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
3. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
4. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
2. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
4. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii.

3. În laborator s-a studiat:
1. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
2. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
3. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. presiunea se citeşte de pe barometru;
3. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. distilarea aerului lichid;
2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
3. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
4. KClO₃ → KCl + O₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an unlimited number of state parameters;
2. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
3. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. oxigen were released as result of the decomposition;
2. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
4. ozone were released as result of the decomposition.

3. In the laboratory were studied:
1. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
2. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
3. increasing of the pressure of a gas when was heated;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released.

4. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. pressure is to be read from the barometer;
3. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. distillation of the liquid air;
2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
3. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
4. KClO₃ → KCl + O₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
2. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. deschiderea unei sticle de apă cu bule.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
2. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
3. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
4. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
2. presiunea se citeşte de pe barometru;
3. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
4. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică.

5. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
3. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
4. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. air were released as result of the decomposition;
2. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. opening a bubble water bottle.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an certain number of state parameters;
2. a relation between an unlimited number of state parameters;
3. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
4. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters.

4. For gaseous state:
1. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
2. pressure is to be read from the barometer;
3. the pressure is much lower than in liquid state;
4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs.

5. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
3. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
4. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. presiunea se citeşte de pe barometru;
3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
4. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
2. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
3. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
2. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
3. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. H₂O + O₂ → H₂O₂;
2. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇.

5. În laborator s-a studiat:
1. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. pressure is to be read from the barometer;
3. the pressure is much higher than in liquid state;
4. the pressure is approximately the same as in liquid state.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. oxigen were released as result of the decomposition;
2. ozone were released as result of the decomposition;
3. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

3. A state equation for a real gas is:
1. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
2. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
3. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. H₂O + O₂ → H₂O₂;
2. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇.

5. In the laboratory were studied:
1. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
3. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
2. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
3. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. distilarea aerului lichid;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. KCl + O₂ → KClO₃.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
4. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

5. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
2. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. the pressure is exactly the same as in liquid state;
4. pressure is to be read from the barometer.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
2. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
3. a relation between an unlimited number of state parameters;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. distillation of the liquid air;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. KCl + O₂ → KClO₃.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
3. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
4. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

5. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
2. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
4. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se citeşte de pe barometru;
2. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
3. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
4. Ag + O₂ → Ag₂O.

3. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
2. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
3. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
4. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
2. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
3. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
2. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
3. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. pressure is to be read from the barometer;
2. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
3. the pressure is exactly the same as in liquid state;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
4. Ag + O₂ → Ag₂O.

3. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
2. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
3. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
4. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
2. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
2. oxigen were released as result of the decomposition;
3. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. air were released as result of the decomposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin pasivare;
2. poate fi redusă prin galvanizare;
3. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

3. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
4. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. can be reduced by passivation;
2. can be reduced by electroplating;
3. is the protection in time to chemical agents;
4. may provide useful raw materials for analysis.

2. The aluminum plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

3. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

4. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. sometimes the metal changes its oxidation state;
3. a gas is released only the corrosion of zinc;
4. the metal did not change its oxidation state.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

4. Coroziunea metalelor:
1. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
2. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. poate fi redusă prin galvanizare.

5. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. was corroded in sodium hydroxide solution.

2. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. always the metal changes its oxidation state.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

4. Corrosion of metals:
1. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
2. is the destruction of metals under the action of external factors;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. can be reduced by electroplating.

5. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was degreased with sulfuric acid solution;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
2. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
3. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
4. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare.

2. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin pasivare;
2. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
3. poate fi redusă prin galvanizare;
4. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor.

3. Pentru placa de zinc:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. the metal did not change its oxidation state;
2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
3. a gas is released only the corrosion of aluminum;
4. sometimes the metal changes its oxidation state.

2. Corrosion of metals:
1. can be reduced by passivation;
2. is the destruction of metals under the action of external factors;
3. can be reduced by electroplating;
4. is a beneficial process that shows the stability of metals.

3. The zinc plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was degreased with sulfuric acid solution;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

4. The aluminum plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was corroded in sodium hydroxide solution.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

4. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin galvanizare;
2. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor.

5. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
4. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. sometimes the metal changes its oxidation state;
3. the metal did not change its oxidation state;
4. a gas is released only the corrosion of aluminum.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

3. The aluminum plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. its volume is measured before and after immersing it in NaOH.

4. Corrosion of metals:
1. can be reduced by electroplating;
2. takes place merely from exposure to moisture in air;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. is a beneficial process that shows the stability of metals.

5. The zinc plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. was degreased with sulfuric acid solution;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
3. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

3. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

5. Coroziunea metalelor:
1. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
2. poate fi redusă prin galvanizare;
3. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. a gas is released only the corrosion of aluminum;
3. always the metal changes its oxidation state;
4. sometimes the metal changes its oxidation state.

2. The aluminum plate:
1. was degreased in sodium hydroxide solution;
2. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
3. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

3. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was degreased with sulfuric acid solution;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

5. Corrosion of metals:
1. takes place merely from exposure to moisture in air;
2. can be reduced by electroplating;
3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
4. may provide useful raw materials for analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
3. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

4. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin galvanizare;
2. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
3. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
4. poate fi redusă prin pasivare.

5. Pentru placa de zinc:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
3. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was degreased in sodium hydroxide solution.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

3. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. a gas is released only the corrosion of aluminum;
3. sometimes the metal changes its oxidation state;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

4. Corrosion of metals:
1. can be reduced by electroplating;
2. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
4. can be reduced by passivation.

5. The zinc plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mare;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mică;
4. este redusă prin adaosuri de săruri.

3. Intensitatea curentului:
1. se calculează după efectuarea experimentului;
2. afectează numai cantitatea de nichel depus;
3. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
4. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea conservării energiei.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu timpul de nichelare;
4. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively high;
2. is improved by salts additions;
3. is relatively small;
4. is reduced by salts additions.

3. The intensity of the current:
1. is to be calculated after conducting the experiment;
2. affect only the quantity of the nickel deposition;
3. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
4. affect both quality and quantity of the nickel deposition.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using the conservation of the energy law.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the intensity of the current used;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. proportional with the nickel plating time;
4. inversely proportional with the intensity of the current used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mică;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. depinde de intensitatea curentului utilizat.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea soluţiilor;
3. se calculează folosind legea conservării energiei;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu lungimea probei;
2. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
3. invers proporţională cu suprafaţa probei;
4. mai mică decât cea teoretică calculată.

5. Intensitatea curentului:
1. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
2. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
3. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
4. afectează numai cantitatea de nichel depus.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. is relatively small;
3. is reduced by salts additions;
4. depends on the intensity of the current used.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using solutions laws;
3. is calculated using the conservation of the energy law;
4. is calculated using the electrolysis law.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the length of the sample;
2. much higher than the calculated theoretical one;
3. inversely proportional with the surface of the sample;
4. lower than the calculated theoretical one.

5. The intensity of the current:
1. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
3. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
4. affect only the quantity of the nickel deposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
3. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este redusă prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mică;
3. este relativ mare;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

3. Intensitatea curentului:
1. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
2. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
3. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
4. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. invers proporţională cu suprafaţa probei;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. mai mare decât cea teoretică calculată.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using law of mass action;
3. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
4. is calculated using the electrolysis law.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is reduced by salts additions;
2. is relatively small;
3. is relatively high;
4. is improved by salts additions.

3. The intensity of the current:
1. affect only the quality of the nickel deposition;
2. is to be calculated before to start the experiment;
3. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
4. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. inversely proportional with the surface of the sample;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. higher than the calculated theoretical one.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. depinde de potenţialul sursei utilizate;
4. este relativ mare.

3. Intensitatea curentului:
1. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
2. se calculează după efectuarea experimentului;
3. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
4. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
2. invers proporţională cu timpul de nichelare;
3. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea conservării energiei;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind legea soluţiilor;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. is improved by salts additions;
3. depends on the potential of the source used;
4. is relatively high.

3. The intensity of the current:
1. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
2. is to be calculated after conducting the experiment;
3. is to be calculated before to start the experiment;
4. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. much higher than the calculated theoretical one;
2. inversely proportional with the nickel plating time;
3. much lower than the calculated theoretical one;
4. proportional with the intensity of the current used.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the energy law;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using solutions laws;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea conservării energiei.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mare;
4. este relativ mică.

4. Intensitatea curentului:
1. afectează numai cantitatea de nichel depus;
2. se calculează după efectuarea experimentului;
3. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
4. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu lungimea probei;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. mai mare decât cea teoretică calculată;
4. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using perfect gas law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using the conservation of the energy law.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is improved by salts additions;
3. is relatively high;
4. is relatively small.

4. The intensity of the current:
1. affect only the quantity of the nickel deposition;
2. is to be calculated after conducting the experiment;
3. affect only the quality of the nickel deposition;
4. is to be adjusted when the experiment starts.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the length of the sample;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. higher than the calculated theoretical one;
4. inversely proportional with the intensity of the current used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea soluţiilor;
2. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. invers proporţională cu timpul de nichelare;
3. mai mare decât cea teoretică calculată;
4. mai mică decât cea teoretică calculată.

4. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
2. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
3. se calculează după efectuarea experimentului;
4. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de potenţialul sursei utilizate;
2. este relativ mare;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mică.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using solutions laws;
2. is calculated using perfect gas law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using the electrolysis law.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. inversely proportional with the nickel plating time;
3. higher than the calculated theoretical one;
4. lower than the calculated theoretical one.

4. The intensity of the current:
1. is to be calculated before to start the experiment;
2. is to be adjusted when the experiment starts;
3. is to be calculated after conducting the experiment;
4. affect both quality and quantity of the nickel deposition.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the potential of the source used;
2. is relatively high;
3. is improved by salts additions;
4. is relatively small.