TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
4. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. prezenţei clorului;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
4. formării clorurii de amoniu.

3. Poziţia inelului în experiment:
1. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

4. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
2. au toate aceeaşi energie;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
4. au toate aceeaşi viteză.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
4. indication of the moment when we should pay attention to the experiment.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. presence of the chlorine;
3. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
4. formation of the ammonium chloride.

3. The position of the ring in the experiment:
1. is influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

4. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
2. have all same energy;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
4. have all same speed.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie numai în stare gazoasă;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
4. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă.

2. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
2. măsurarea timpului de difuzie;
3. să ne ţină ocupaţi;
4. sincronizarea timpilor de difuzie.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

4. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
2. formării clorurii de amoniu;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
4. prezenţei clorului.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
2. concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
4. lungimea tubului şi lăţimea tubului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. We may say the followings:
1. the molecules have energy only in gaseous state;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
3. the molecules have speeds only in gaseous state;
4. the molecules have energy only in gaseous and liquid states.

2. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
2. measuring of the diffusion time;
3. to keep us busy;
4. synchronization of the diffusion times.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

4. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
2. formation of the ammonium chloride;
3. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
4. presence of the chlorine.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the width of the tube and not of the length of the tube;
2. the concentrations of the solutions used;
3. the length of the tube and not of the width of the tube;
4. the length of the tube and the width of the tube.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
2. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
3. au toate aceeaşi viteză;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii.

2. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

3. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
2. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului.

5. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
3. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. moleculele au energie numai în stare gazoasă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in an arbitrary direction;
2. all are moving in the same direction;
3. have all same speed;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different energies.

2. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

3. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
2. is influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the concentrations of the solutions used;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the width of the tube and not of the length of the tube.

5. We may say the followings:
1. the molecules have energy only in gaseous and liquid states;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
3. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states;
4. the molecules have energy only in gaseous state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. sincronizarea timpilor de difuzie;
2. să ne ţină ocupaţi;
3. măsurarea timpului de difuzie;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

2. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de viteza la modă sau energia la modă a fiecărei specii implicate;
2. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
3. este dependentă de vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

3. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. prezenţei clorului;
3. prezenţei amoniacului;
4. formării clorurii de amoniu.

4. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
2. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
3. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. propagarea speciilor ca şi molecule neutre şi nu ca şi ioni.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The chronometer is used in experiment for:
1. synchronization of the diffusion times;
2. to keep us busy;
3. measuring of the diffusion time;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

2. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the mode energy or mode speed of each involved species;
2. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
3. is dependent on the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

3. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. presence of the chlorine;
3. presence of the ammonia;
4. formation of the ammonium chloride.

4. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and not of the width of the tube;
2. the width of the tube and not of the length of the tube;
3. the length of the tube and the width of the tube;
4. the propagation of the species as neutral molecules and not as ions.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. este dependentă de viteza la modă sau energia la modă a fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate;
4. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. formării clorurii de amoniu;
2. prezenţei amoniacului;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre.

3. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. sincronizarea timpilor de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. măsurarea timpului de difuzie;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
2. vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate;
3. concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului.

5. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
2. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
2. is dependent on the mode energy or mode speed of each involved species;
3. is dependent on the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
4. is dependent on the length of the tube and the width of the tube.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. formation of the ammonium chloride;
2. presence of the ammonia;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. unproper illumination in the laboratory or our breathing.

3. The chronometer is used in experiment for:
1. synchronization of the diffusion times;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. measuring of the diffusion time;
4. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and the width of the tube;
2. the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
3. the concentrations of the solutions used;
4. the length of the tube and not of the width of the tube.

5. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
2. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
3. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states;
4. diffusion process appears only in gaseous and liquid states.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. propagarea speciilor ca ionii şi nu ca şi molecule neutre.

2. Poziţia inelului în experiment:
1. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de viteza la modă sau energia la modă a fiecărei specii implicate;
4. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului.

3. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
2. să ne ţină ocupaţi;
3. sincronizarea timpilor de difuzie;
4. măsurarea timpului de difuzie.

4. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
2. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune.

5. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi viteză;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
3. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the speed of diffusion of each involved species;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the length of the tube and the width of the tube;
4. the propagation of the species as ions and not as neutral molecules.

2. The position of the ring in the experiment:
1. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is dependent on the mode energy or mode speed of each involved species;
4. is dependent on the length of the tube and the width of the tube.

3. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
2. to keep us busy;
3. synchronization of the diffusion times;
4. measuring of the diffusion time.

4. We may say the followings:
1. the molecules have speeds only in gaseous state;
2. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure.

5. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same speed;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
3. all are moving in the same direction;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator;
2. utilă atât pentru metale şi aliaje;
3. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
4. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje.

2. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru furniza cationi pentru analiză;
2. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
3. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator;
4. pentru a avea ceva de a face în laborator.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie arsă;
2. să fie acidulată;
3. să fie testată;
4. să fie umezită cu un electrolit.

4. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
2. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni;
3. disocierea apei este inhibată;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. This method of analysis of metals and alloys is:
1. too ancient to be used today in the laboratory;
2. useful for both metals and alloys;
3. not useful for both metals and alloys;
4. useful for pure metals, not so useful for alloys.

2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to provide cations for analysis;
2. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
3. for the paper to work as isolator;
4. to have something to do in the laboratory.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be burned;
2. to be acidified;
3. to be tested;
4. to be moistened with an electrolyte.

4. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as cations;
2. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
3. water dissociation is inhibited;
4. elements from the metals are passed into solution as ions.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie tăiată în bucăţi mici;
2. să fie umezită cu un electrolit;
3. să fie testată;
4. să fie cântarită.

2. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

3. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
2. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale;
3. curentul electric evită proba şi hârtia;
4. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni.

4. Când plumbul este identificat:
1. sunt utilizate substanţe periculoase;
2. apare un complex violet;
3. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul;
4. apare un complex galben.

5. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă distructivă de analiză;
2. o metodă gravimetrică de analiză;
3. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
4. o metodă calitativă de analiză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be cut in small pieces;
2. to be moistened with an electrolyte;
3. to be tested;
4. to be weighted.

2. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

3. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as cations;
2. elements from the solution are passed into sample as metals;
3. the electric current avoids the sample and the paper;
4. elements from the metals are passed into solution as anions.

4. When the lead is identified:
1. dangerous substances are used;
2. a violet complex appears;
3. interference of other ions may affect the outcome;
4. a yellow complex appears.

5. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a destructive method of analysis;
2. a gravimetric method of analysis;
3. useful for pure metals, not so useful for alloys;
4. a qualitative method of analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie umezită cu un electrolit;
2. să fie cântarită;
3. să i se măsoare suprafaţa;
4. să fie acidulată.

2. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
2. este identificat ca cationul Al¹⁺;
3. este identificat ca cationul Al²⁺;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ.

3. Când plumbul este identificat:
1. se observă o eliberare de caldură;
2. apare un complex galben;
3. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul;
4. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate.

4. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
2. pentru a avea ceva de a face în laborator;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. pentru furniza cationi pentru analiză.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be moistened with an electrolyte;
2. to be weighted;
3. to measure its surface;
4. to be acidified.

2. When aluminum is identified:
1. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
2. is identified as Al¹⁺ cation;
3. is identified as Al²⁺ cation;
4. the presence of other ions may produce a true negative outcome.

3. When the lead is identified:
1. a heat release is observed;
2. a yellow complex appears;
3. interference of other ions may affect the outcome;
4. precautions should be made for toxic wastes disposal.

4. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to accomodate ourselves to use chemicals;
2. to have something to do in the laboratory;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. to provide cations for analysis.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

2. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
2. pentru a acţiona ca un electrolit;
3. pentru a avea ceva de a face în laborator;
4. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca.

3. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
2. curentul electric evită proba şi hârtia;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. curentul electric trece prin probă şi hârtie.

4. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
2. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale;
3. utilă atât pentru metale şi aliaje;
4. o metodă distructivă de analiză.

5. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
2. este identificat ca cationul Al²⁺;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
4. există multe reacţii posibile de identificare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
2. to work as an electrolyte;
3. to have something to do in the laboratory;
4. to be easily cut with scissors.

3. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as ions;
2. the electric current avoids the sample and the paper;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. the electric current passes the sample and the paper.

4. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for pure metals, not so useful for alloys;
2. useful for alloys, not so useful for metals;
3. useful for both metals and alloys;
4. a destructive method of analysis.

5. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
2. is identified as Al²⁺ cation;
3. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
4. there are many identification reactions possible.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale;
2. o metodă cantitativă de analiză;
3. o metodă distructivă de analiză;
4. o metodă nedistructivă de analiză.

2. Când aluminiul este identificat:
1. există multe reacţii posibile de identificare;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
3. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ.

3. Când circuitul electric este închis:
1. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
2. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. curentul electric trece prin probă şi hârtie.

4. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex roşu-brun;
2. se observă o eliberare de caldură;
3. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul;
4. apare un complex galben.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for alloys, not so useful for metals;
2. a quantitative method of analysis;
3. a destructive method of analysis;
4. a nondestructive method of analysis.

2. When aluminum is identified:
1. there are many identification reactions possible;
2. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
4. the presence of other ions may produce a true negative outcome.

3. When the electrical circuit is closed:
1. anions from the solution are passed into sample as metals;
2. cations from the solution are passed into sample as metals;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. the electric current passes the sample and the paper.

4. When the lead is identified:
1. a red-brown complex appears;
2. a heat release is observed;
3. interference of other ions may affect the outcome;
4. a yellow complex appears.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie cântarită;
2. să fie tăiată în bucăţi mici;
3. să fie uscată;
4. să fie acidulată.

2. Când circuitul electric este închis:
1. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale;
2. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
4. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni.

3. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă gravimetrică de analiză;
2. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
3. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
4. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale.

4. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
2. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
3. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be weighted;
2. to be cut in small pieces;
3. to be dry;
4. to be acidified.

2. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the solution are passed into sample as metals;
2. elements from the metals are passed into solution as anions;
3. elements from the metals are passed into solution as ions;
4. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons.

3. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a gravimetric method of analysis;
2. not useful for both metals and alloys;
3. useful for pure metals, not so useful for alloys;
4. useful for alloys, not so useful for metals.

4. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
2. to accomodate ourselves to use chemicals;
3. to be easily cut with scissors;
4. to work as an electrolyte.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
2. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
3. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. Ag + O₂ → Ag₂O;
2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄.

4. În laborator s-a studiat:
1. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
2. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
3. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
2. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
4. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. oxigen were released as result of the decomposition;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an certain number of state parameters;
2. a relation between an unlimited number of state parameters;
3. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. Ag + O₂ → Ag₂O;
2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄.

4. In the laboratory were studied:
1. increasing of the pressure of a gas when was heated;
2. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
3. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released.

5. For gaseous state:
1. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is much lower than in liquid state;
3. the pressure is much higher than in liquid state;
4. it exists an equation for all, p·V = n·R·T.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
2. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
3. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
4. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte.

2. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
2. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
3. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat.

3. Pentru starea gazoasă:
1. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
3. distilarea aerului lichid;
4. deschiderea unei sticle de apă cu bule.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
2. a relation between an certain number of state parameters;
3. a relation obtained after conducting of the experiment;
4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else.

2. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
2. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
3. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released.

3. For gaseous state:
1. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. air were released as result of the decomposition;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. ozone were released as result of the decomposition.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
3. distillation of the liquid air;
4. opening a bubble water bottle.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. Ag + O₂ → Ag₂O;
2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
3. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
4. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂.

2. În laborator s-a studiat:
1. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat.

3. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
4. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
2. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
3. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
3. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
4. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. Ag + O₂ → Ag₂O;
2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
3. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
4. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂.

2. In the laboratory were studied:
1. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
3. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released.

3. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
4. it exists an equation for all, p·V = n·R·T.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an unlimited number of state parameters;
2. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
3. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. air were released as result of the decomposition;
3. oxigen were released as result of the decomposition;
4. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. H₂O₂ → H₂O + O₂;
3. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
4. KNO₂ + O₂ → KNO₃.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
2. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
4. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

3. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
2. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
4. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
2. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
3. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
4. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. H₂O₂ → H₂O + O₂;
3. opening a bubble water bottle;
4. KNO₂ + O₂ → KNO₃.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
2. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. oxigen were released as result of the decomposition;
4. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

3. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
2. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
4. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an certain number of state parameters;
2. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
3. a relation obtained after conducting of the experiment;
4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else.

5. For gaseous state:
1. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. the pressure is much higher than in liquid state;
4. pressure is to be read from the barometer.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
2. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
3. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. H₂O₂ → H₂O + O₂;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. H₂O + O₂ → H₂O₂.

3. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
2. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
4. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
2. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
3. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
4. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. ozone were released as result of the decomposition;
2. oxigen were released as result of the decomposition;
3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. H₂O₂ → H₂O + O₂;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. H₂O + O₂ → H₂O₂.

3. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
2. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
4. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂.

4. For gaseous state:
1. the pressure is exactly the same as in liquid state;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
4. the pressure is approximately the same as in liquid state.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
2. a relation obtained after conducting of the experiment;
3. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
4. a relation which may involve some constants dependent of gas composition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se citeşte de pe barometru;
2. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
3. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
4. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KCl + O₂ → KClO₃;
2. H₂O₂ → H₂O + O₂;
3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
4. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂.

3. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
3. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
4. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
2. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
3. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
4. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
3. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
4. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. pressure is to be read from the barometer;
2. the pressure is much lower than in liquid state;
3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
4. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KCl + O₂ → KClO₃;
2. H₂O₂ → H₂O + O₂;
3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
4. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂.

3. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
2. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
3. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
4. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an unlimited number of state parameters;
2. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
3. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
4. a relation between an certain number of state parameters.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. ozone were released as result of the decomposition;
3. oxigen were released as result of the decomposition;
4. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
2. poate fi redusă prin galvanizare;
3. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
2. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
4. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

5. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. is the protection in time to chemical agents;
2. can be reduced by electroplating;
3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
4. may provide useful raw materials for analysis.

2. The aluminum plate:
1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. its surface is measured before and after immersing it in NaOH.

3. In studied corrosion processes:
1. a gas is released only the corrosion of zinc;
2. the metal did not change its oxidation state;
3. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
4. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

5. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. was degreased with sulfuric acid solution;
3. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
2. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

3. Pentru placa de zinc:
1. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

5. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin pasivare;
2. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. a gas is released only the corrosion of zinc;
2. the metal did not change its oxidation state;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. sometimes the metal changes its oxidation state.

2. The aluminum plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

3. The zinc plate:
1. was degreased with sulfuric acid solution;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

5. Corrosion of metals:
1. can be reduced by passivation;
2. is the destruction of metals under the action of external factors;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

2. Pentru placa de zinc:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric.

3. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin pasivare;
2. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
3. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

2. The zinc plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. was degreased with sulfuric acid solution.

3. Corrosion of metals:
1. can be reduced by passivation;
2. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. is the protection in time to chemical agents.

4. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
3. always the metal changes its oxidation state;
4. sometimes the metal changes its oxidation state.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
3. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion.

2. Pentru placa de zinc:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

4. Coroziunea metalelor:
1. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
2. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
3. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
4. poate fi redusă prin pasivare.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. sometimes the metal changes its oxidation state;
2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
3. always the metal changes its oxidation state;
4. the metal changes its oxidation state becoming an anion.

2. The zinc plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

4. Corrosion of metals:
1. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
2. may provide useful raw materials for analysis;
3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
4. can be reduced by passivation.

5. The aluminum plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. was corroded in sodium hydroxide solution;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. its surface is measured before and after immersing it in NaOH.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

2. Coroziunea metalelor:
1. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
2. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului.

4. Pentru placa de zinc:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

2. Corrosion of metals:
1. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
2. is the protection in time to chemical agents;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. takes place merely from exposure to moisture in air.

3. In studied corrosion processes:
1. always the metal changes its oxidation state;
2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
3. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
4. a gas is released only the corrosion of zinc.

4. The zinc plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was degreased with sulfuric acid solution;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

5. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
4. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului.

2. Pentru placa de zinc:
1. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

4. Coroziunea metalelor:
1. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
2. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. poate fi redusă prin pasivare.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. a gas is released only the corrosion of aluminum;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
4. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum.

2. The zinc plate:
1. was degreased with sulfuric acid solution;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

3. The aluminum plate:
1. was degreased in sodium hydroxide solution;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

4. Corrosion of metals:
1. is the destruction of metals under the action of external factors;
2. is the protection in time to chemical agents;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. can be reduced by passivation.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea soluţiilor;
2. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
3. se calculează folosind legea conservării energiei;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
2. proporţională cu timpul de nichelare;
3. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu lungimea probei.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mică;
3. este relativ mare;
4. depinde de potenţialul sursei utilizate.

5. Intensitatea curentului:
1. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
2. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
3. se calculează după efectuarea experimentului;
4. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using solutions laws;
2. is calculated using law of mass action;
3. is calculated using the conservation of the energy law;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. much higher than the calculated theoretical one;
2. proportional with the nickel plating time;
3. much lower than the calculated theoretical one;
4. proportional with the length of the sample.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. is relatively small;
3. is relatively high;
4. depends on the potential of the source used.

5. The intensity of the current:
1. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
2. is to be adjusted when the experiment starts;
3. is to be calculated after conducting the experiment;
4. is to be calculated before to start the experiment.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea conservării energiei;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind legea soluţiilor.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mică;
3. este relativ mare;
4. este redusă prin adaosuri de săruri.

3. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
2. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
3. afectează numai cantitatea de nichel depus;
4. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mică decât cea teoretică calculată;
2. invers proporţională cu suprafaţa probei;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. invers proporţională cu timpul de nichelare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using the conservation of the energy law;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using solutions laws.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. is relatively small;
3. is relatively high;
4. is reduced by salts additions.

3. The intensity of the current:
1. is to be adjusted when the experiment starts;
2. affect only the quality of the nickel deposition;
3. affect only the quantity of the nickel deposition;
4. affect both quality and quantity of the nickel deposition.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. lower than the calculated theoretical one;
2. inversely proportional with the surface of the sample;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. inversely proportional with the nickel plating time.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea conservării energiei;
2. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
3. se calculează folosind legea soluţiilor;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

2. Intensitatea curentului:
1. afectează numai cantitatea de nichel depus;
2. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
3. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
4. se calculează după efectuarea experimentului.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mică decât cea teoretică calculată;
2. mai mare decât cea teoretică calculată;
3. invers proporţională cu timpul de nichelare;
4. mult mai mare decât cea teoretică calculată.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este relativ mică;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mare.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the energy law;
2. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
3. is calculated using solutions laws;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

2. The intensity of the current:
1. affect only the quantity of the nickel deposition;
2. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
3. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
4. is to be calculated after conducting the experiment.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. lower than the calculated theoretical one;
2. higher than the calculated theoretical one;
3. inversely proportional with the nickel plating time;
4. much higher than the calculated theoretical one.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is relatively small;
3. is improved by salts additions;
4. is relatively high.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Intensitatea curentului:
1. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
2. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
3. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
4. afectează numai calitatea depunerii nichelului.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mică;
3. depinde de potenţialul sursei utilizate;
4. depinde de intensitatea curentului utilizat.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind legea soluţiilor;
3. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
4. se calculează folosind legea acţiunii maselor.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
2. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. The intensity of the current:
1. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
2. is to be calculated before to start the experiment;
3. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
4. affect only the quality of the nickel deposition.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. is relatively small;
3. depends on the potential of the source used;
4. depends on the intensity of the current used.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using solutions laws;
3. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
4. is calculated using law of mass action.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. much lower than the calculated theoretical one;
2. inversely proportional with the intensity of the current used;
3. much higher than the calculated theoretical one;
4. proportional with the intensity of the current used.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. Intensitatea curentului:
1. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
2. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
3. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
4. se calculează după efectuarea experimentului.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. depinde de potenţialul sursei utilizate;
4. este redusă prin adaosuri de săruri.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
2. se calculează folosind legea soluţiilor;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. The intensity of the current:
1. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
2. is to be adjusted when the experiment starts;
3. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
4. is to be calculated after conducting the experiment.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is improved by salts additions;
3. depends on the potential of the source used;
4. is reduced by salts additions.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using law of mass action;
2. is calculated using solutions laws;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using the electrolysis law.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the intensity of the current used;
2. much higher than the calculated theoretical one;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. inversely proportional with the intensity of the current used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
2. se calculează folosind legea soluţiilor;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de potenţialul sursei utilizate;
2. este relativ mică;
3. este relativ mare;
4. depinde de intensitatea curentului utilizat.

3. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mică decât cea teoretică calculată;
2. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. invers proporţională cu suprafaţa probei;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

5. Intensitatea curentului:
1. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
2. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
3. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
4. se calculează după efectuarea experimentului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
2. is calculated using solutions laws;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the potential of the source used;
2. is relatively small;
3. is relatively high;
4. depends on the intensity of the current used.

3. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. lower than the calculated theoretical one;
2. inversely proportional with the intensity of the current used;
3. inversely proportional with the surface of the sample;
4. proportional with the nickel plating time.

5. The intensity of the current:
1. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
2. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
3. is to be adjusted when the experiment starts;
4. is to be calculated after conducting the experiment.