TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
2. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. propagarea speciilor ca şi molecule neutre şi nu ca şi ioni;
4. lungimea tubului şi lăţimea tubului.

2. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune;
3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei.

3. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
2. au toate aceeaşi energie;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
4. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară.

4. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. formării clorurii de amoniu;
2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
3. prezenţei clorului;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and not of the width of the tube;
2. the speed of diffusion of each involved species;
3. the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
4. the length of the tube and the width of the tube.

2. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous state;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
3. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule.

3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in the same direction;
2. have all same energy;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
4. all are moving in an arbitrary direction.

4. The fog observed during the experiment is due to:
1. formation of the ammonium chloride;
2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
3. presence of the chlorine;
4. unproper illumination in the laboratory and our breathing.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate;
3. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului.

2. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
3. moleculele au energie numai în stare gazoasă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură.

3. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. măsurarea timpului de difuzie.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
2. energia medie sau viteza medie a fiecărei specii implicate;
3. propagarea speciilor ca ionii şi nu ca şi molecule neutre;
4. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. H⁺ + HO^- H₂O;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
3. is influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the length of the tube and the width of the tube.

2. We may say the followings:
1. the molecules have energy only in gaseous and liquid states;
2. the molecules have speeds only in gaseous state;
3. the molecules have energy only in gaseous state;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only.

3. The chronometer is used in experiment for:
1. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. measuring of the diffusion time.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the width of the tube and not of the length of the tube;
2. the average energy or average speed of each involved species;
3. the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
4. the length of the tube and not of the width of the tube.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. H⁺ + HO^- H₂O;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură;
3. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. moleculele au viteze numai în stare gazoasă.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
2. prezenţei clorului;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. formării clorurii de amoniu.

3. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
3. au toate aceeaşi viteză;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii.

4. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

5. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
2. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
3. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
3. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
4. the molecules have speeds only in gaseous state.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
2. presence of the chlorine;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. formation of the ammonium chloride.

3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
3. have all same speed;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different energies.

4. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

5. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
2. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
3. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
4. is not influenced by the concentrations of the solutions used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

2. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
2. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune.

3. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
2. au toate aceeaşi viteză;
3. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii.

4. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. este dependentă de vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
4. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului.

5. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
4. formării clorurii de amoniu.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

2. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
2. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure.

3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
2. have all same speed;
3. all are moving in the same direction;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different energies.

4. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
2. is dependent on the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
3. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
4. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube.

5. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
3. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
4. formation of the ammonium chloride.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
2. au toate aceeaşi viteză;
3. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite.

2. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. să ne ţină ocupaţi;
2. sincronizarea timpilor de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. măsurarea timpului de difuzie.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

4. Poziţia inelului în experiment:
1. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului.

5. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
2. moleculele au energie numai în stare gazoasă;
3. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
2. have all same speed;
3. all are moving in an arbitrary direction;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds.

2. The chronometer is used in experiment for:
1. to keep us busy;
2. synchronization of the diffusion times;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. measuring of the diffusion time.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

4. The position of the ring in the experiment:
1. is influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
4. is dependent on the length of the tube and the width of the tube.

5. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
2. the molecules have energy only in gaseous state;
3. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states;
4. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
2. este dependentă de propagarea speciilor ca şi molecule neutre şi nu ca şi ioni;
3. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

2. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. sincronizarea timpilor de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. măsurarea timpului de difuzie;
4. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

4. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
2. au toate aceeaşi energie;
3. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate;
4. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
2. is dependent on the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
3. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

2. The chronometer is used in experiment for:
1. synchronization of the diffusion times;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. measuring of the diffusion time;
4. indication of the moment when we should pay attention to the experiment.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

4. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in an arbitrary direction;
2. have all same energy;
3. all are moving in the same direction;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the width of the tube and not of the length of the tube;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
4. the speed of diffusion of each involved species.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când plumbul este identificat:
1. se observă o eliberare de caldură;
2. apare un complex galben;
3. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
4. apare un complex violet.

2. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
2. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
4. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului.

3. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale;
2. o metodă distructivă de analiză;
3. o metodă calitativă de analiză;
4. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje.

4. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
2. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi.

5. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să i se măsoare suprafaţa;
2. să fie umezită cu un electrolit;
3. să fie arsă;
4. să fie acidulată.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the lead is identified:
1. a heat release is observed;
2. a yellow complex appears;
3. the reactions used clearly indicates its presence;
4. a violet complex appears.

2. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
2. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
3. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
4. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum.

3. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for alloys, not so useful for metals;
2. a destructive method of analysis;
3. a qualitative method of analysis;
4. useful for pure metals, not so useful for alloys.

4. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current passes the sample and the paper;
2. elements from the metals are passed into solution as anions;
3. elements from the metals are passed into solution as ions;
4. elements from the metals are passed into solution as cations.

5. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to measure its surface;
2. to be moistened with an electrolyte;
3. to be burned;
4. to be acidified.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă nedistructivă de analiză;
2. o metodă gravimetrică de analiză;
3. o metodă cantitativă de analiză;
4. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje.

3. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
2. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
4. doar o reacţie de identificare este posibilă.

4. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric evită proba şi hârtia;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
3. disocierea apei este inhibată;
4. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale.

5. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex violet;
2. apare un complex galben;
3. se observă o eliberare de caldură;
4. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a nondestructive method of analysis;
2. a gravimetric method of analysis;
3. a quantitative method of analysis;
4. useful for pure metals, not so useful for alloys.

3. When aluminum is identified:
1. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
2. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
3. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
4. only one identification reaction is possible.

4. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current avoids the sample and the paper;
2. elements from the metals are passed into solution as cations;
3. water dissociation is inhibited;
4. anions from the solution are passed into sample as metals.

5. When the lead is identified:
1. a violet complex appears;
2. a yellow complex appears;
3. a heat release is observed;
4. the reactions used clearly indicates its presence.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al²⁺;
2. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
3. doar o reacţie de identificare este posibilă;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv.

2. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. disocierea apei este inhibată.

3. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a acţiona ca un electrolit;
2. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
3. pentru furniza cationi pentru analiză;
4. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită.

4. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator;
2. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
3. o metodă nedistructivă de analiză;
4. utilă atât pentru metale şi aliaje.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
4. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When aluminum is identified:
1. is identified as Al²⁺ cation;
2. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
3. only one identification reaction is possible;
4. the presence of other ions may produce a false positive outcome.

2. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current passes the sample and the paper;
2. elements from the metals are passed into solution as ions;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. water dissociation is inhibited.

3. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to work as an electrolyte;
2. to be easily cut with scissors;
3. to provide cations for analysis;
4. to allow passing of the electrical current through moistened paper.

4. This method of analysis of metals and alloys is:
1. too ancient to be used today in the laboratory;
2. useful for pure metals, not so useful for alloys;
3. a nondestructive method of analysis;
4. useful for both metals and alloys.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
4. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator;
2. o metodă distructivă de analiză;
3. o metodă cantitativă de analiză;
4. utilă atât pentru metale şi aliaje.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie umezită cu un electrolit;
2. să fie uscată;
3. să fie acidulată;
4. să fie cântarită.

4. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
2. pentru a avea ceva de a face în laborator;
3. pentru a acţiona ca un electrolit;
4. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice.

5. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al³⁺;
2. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
3. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
4. este identificat ca cationul Al¹⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. too ancient to be used today in the laboratory;
2. a destructive method of analysis;
3. a quantitative method of analysis;
4. useful for both metals and alloys.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be moistened with an electrolyte;
2. to be dry;
3. to be acidified;
4. to be weighted.

4. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
2. to have something to do in the laboratory;
3. to work as an electrolyte;
4. to accomodate ourselves to use chemicals.

5. When aluminum is identified:
1. is identified as Al³⁺ cation;
2. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
3. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
4. is identified as Al¹⁺ cation.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când aluminiul este identificat:
1. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
2. este identificat ca cationul Al²⁺;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv.

2. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
2. curentul electric evită proba şi hârtia;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni.

3. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
2. pentru a acţiona ca un electrolit;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator.

4. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie tăiată în bucăţi mici;
2. să fie uscată;
3. să fie umezită cu un electrolit;
4. să fie acidulată.

5. Când plumbul este identificat:
1. sunt utilizate substanţe periculoase;
2. apare un complex albastru;
3. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
4. apare un complex roşu-brun.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When aluminum is identified:
1. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
2. is identified as Al²⁺ cation;
3. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
4. the presence of other ions may produce a false positive outcome.

2. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current passes the sample and the paper;
2. the electric current avoids the sample and the paper;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. elements from the metals are passed into solution as ions.

3. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to be easily cut with scissors;
2. to work as an electrolyte;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. for the paper to work as isolator.

4. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be cut in small pieces;
2. to be dry;
3. to be moistened with an electrolyte;
4. to be acidified.

5. When the lead is identified:
1. dangerous substances are used;
2. a blue complex appears;
3. the reactions used clearly indicates its presence;
4. a red-brown complex appears.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex roşu-brun;
2. sunt utilizate substanţe periculoase;
3. apare un complex galben;
4. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul.

2. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
2. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
3. pentru a acţiona ca un electrolit;
4. pentru a avea ceva de a face în laborator.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie umezită cu un electrolit;
2. să fie acidulată;
3. să fie tăiată în bucăţi mici;
4. să fie cântarită.

4. Când circuitul electric este închis:
1. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
2. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
4. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni.

5. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
2. există multe reacţii posibile de identificare;
3. este identificat ca cationul Al¹⁺;
4. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the lead is identified:
1. a red-brown complex appears;
2. dangerous substances are used;
3. a yellow complex appears;
4. interference of other ions may affect the outcome.

2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
2. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
3. to work as an electrolyte;
4. to have something to do in the laboratory.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be moistened with an electrolyte;
2. to be acidified;
3. to be cut in small pieces;
4. to be weighted.

4. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as anions;
2. elements from the solution are passed into sample as metals;
3. elements from the metals are passed into solution as ions;
4. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons.

5. When aluminum is identified:
1. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
2. there are many identification reactions possible;
3. is identified as Al¹⁺ cation;
4. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
4. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
2. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
3. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
4. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. H₂O₂ → H₂O + O₂;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. deschiderea unei sticle de apă cu bule.

4. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
4. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
2. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
3. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. ozone were released as result of the decomposition;
4. air were released as result of the decomposition.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
2. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
3. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. H₂O₂ → H₂O + O₂;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. opening a bubble water bottle.

4. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
3. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
4. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂.

5. For gaseous state:
1. the pressure is much higher than in liquid state;
2. the pressure is much lower than in liquid state;
3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
4. pressure is to be read from the barometer.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
2. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
3. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
2. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
3. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

3. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
2. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
3. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

4. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. H₂O + O₂ → H₂O₂;
2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. distilarea aerului lichid.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. ozone were released as result of the decomposition;
2. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
3. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

2. A state equation for a real gas is:
1. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
2. a relation between an unlimited number of state parameters;
3. a relation between an certain number of state parameters;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

3. For gaseous state:
1. the pressure is much higher than in liquid state;
2. the pressure is exactly the same as in liquid state;
3. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
4. pressure is to be read from the barometer.

4. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
2. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
4. increasing of the temperature of a solid mass when was heated.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. H₂O + O₂ → H₂O₂;
2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. distillation of the liquid air.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se citeşte de pe barometru;
2. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
3. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
4. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. distilarea aerului lichid.

3. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
2. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
2. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
3. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
4. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. pressure is to be read from the barometer;
2. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
3. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. opening a bubble water bottle;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. distillation of the liquid air.

3. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
2. increasing of the pressure of a gas when was heated;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
4. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an certain number of state parameters;
2. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
3. a relation between an unlimited number of state parameters;
4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
2. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
4. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
2. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
3. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
4. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare.

3. În laborator s-a studiat:
1. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
2. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
2. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
3. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. H₂O + O₂ → H₂O₂;
4. KNO₃ → KNO₂ + O₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is much lower than in liquid state;
2. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
3. the pressure is much higher than in liquid state;
4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
2. a relation between an certain number of state parameters;
3. a relation between an unlimited number of state parameters;
4. a relation derived to approximate the relation between state parameters.

3. In the laboratory were studied:
1. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
2. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
4. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
2. ozone were released as result of the decomposition;
3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. air were released as result of the decomposition.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. H₂O + O₂ → H₂O₂;
4. KNO₃ → KNO₂ + O₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se citeşte de pe barometru;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
4. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă.

2. În laborator s-a studiat:
1. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
2. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
3. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. H₂O₂ → H₂O + O₂;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. H₂O + O₂ → H₂O₂;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
2. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
3. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. pressure is to be read from the barometer;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
4. the pressure is exactly the same as in liquid state.

2. In the laboratory were studied:
1. increasing of the pressure of a gas when was heated;
2. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
3. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. oxigen were released as result of the decomposition;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. H₂O₂ → H₂O + O₂;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. H₂O + O₂ → H₂O₂;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
2. a relation between an certain number of state parameters;
3. a relation between an unlimited number of state parameters;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
2. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
3. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

2. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
2. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂.

3. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
2. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
3. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
2. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
4. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an unlimited number of state parameters;
2. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
3. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

2. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
2. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
4. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂.

3. For gaseous state:
1. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is approximately the same as in liquid state;
3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
4. pressure is to be read from the barometer.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. opening a bubble water bottle;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
2. oxigen were released as result of the decomposition;
3. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
4. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
2. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
3. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

4. Coroziunea metalelor:
1. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
2. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
3. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
4. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer.

5. Pentru placa de zinc:
1. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

2. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
3. a gas is released only the corrosion of aluminum;
4. the metal changes its oxidation state becoming an cation.

3. The aluminum plate:
1. was degreased in sodium hydroxide solution;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

4. Corrosion of metals:
1. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
2. is a beneficial process that shows the stability of metals;
3. is the protection in time to chemical agents;
4. takes place merely from exposure to moisture in air.

5. The zinc plate:
1. was degreased with sulfuric acid solution;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin galvanizare;
2. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
3. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
4. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici.

2. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. can be reduced by electroplating;
2. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
4. is the protection in time to chemical agents.

2. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was degreased with sulfuric acid solution;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

3. In studied corrosion processes:
1. always the metal changes its oxidation state;
2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. the metal did not change its oxidation state.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

5. The aluminum plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. was corroded in sodium hydroxide solution.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
2. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

3. Pentru placa de zinc:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
2. is the destruction of metals under the action of external factors;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. is the protection in time to chemical agents.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

3. The zinc plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was degreased with sulfuric acid solution;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

4. The aluminum plate:
1. was degreased in sodium hydroxide solution;
2. was corroded in sodium hydroxide solution;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

5. In studied corrosion processes:
1. always the metal changes its oxidation state;
2. a gas is released only the corrosion of zinc;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. a gas is released only the corrosion of aluminum.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

2. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

3. Coroziunea metalelor:
1. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
2. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
3. poate fi redusă prin pasivare;
4. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
2. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

2. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

3. Corrosion of metals:
1. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
2. is the destruction of metals under the action of external factors;
3. can be reduced by passivation;
4. takes place merely from exposure to moisture in air.

4. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. a gas is released only the corrosion of aluminum.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin pasivare;
2. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
3. poate fi redusă prin galvanizare;
4. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

3. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. can be reduced by passivation;
2. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
3. can be reduced by electroplating;
4. is the protection in time to chemical agents.

2. The aluminum plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
2. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was corroded in sodium hydroxide solution;
4. its volume is measured before and after immersing it in NaOH.

3. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

5. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. a gas is released only the corrosion of zinc;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. a gas is released only the corrosion of aluminum.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

2. Coroziunea metalelor:
1. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
2. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
3. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
2. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
3. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
4. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

2. Corrosion of metals:
1. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
2. is the protection in time to chemical agents;
3. is the destruction of metals under the action of external factors;
4. may provide useful raw materials for analysis.

3. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
3. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was degreased in sodium hydroxide solution.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

5. In studied corrosion processes:
1. the metal did not change its oxidation state;
2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
3. a gas is released only the corrosion of aluminum;
4. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea soluţiilor;
3. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
4. se calculează folosind legea conservării energiei.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu lungimea probei;
2. proporţională cu timpul de nichelare;
3. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
4. mult mai mică decât cea teoretică calculată.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. depinde de potenţialul sursei utilizate;
3. este relativ mică;
4. este redusă prin adaosuri de săruri.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
2. afectează numai cantitatea de nichel depus;
3. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
4. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using solutions laws;
3. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
4. is calculated using the conservation of the energy law.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the length of the sample;
2. proportional with the nickel plating time;
3. much higher than the calculated theoretical one;
4. much lower than the calculated theoretical one.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. depends on the potential of the source used;
3. is relatively small;
4. is reduced by salts additions.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. The intensity of the current:
1. is to be calculated before to start the experiment;
2. affect only the quantity of the nickel deposition;
3. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
4. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. mult mai mare decât cea teoretică calculată.

2. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
2. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
3. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
4. afectează numai calitatea depunerii nichelului.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de potenţialul sursei utilizate;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind legea conservării energiei.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. much higher than the calculated theoretical one.

2. The intensity of the current:
1. is to be adjusted when the experiment starts;
2. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
3. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
4. affect only the quality of the nickel deposition.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the potential of the source used;
2. depends on the intensity of the current used;
3. is reduced by salts additions;
4. is improved by salts additions.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using law of mass action;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using the conservation of the energy law.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Intensitatea curentului:
1. se calculează după efectuarea experimentului;
2. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
3. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
4. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu timpul de nichelare;
2. invers proporţională cu suprafaţa probei;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. proporţională cu lungimea probei.

3. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de potenţialul sursei utilizate;
2. este redusă prin adaosuri de săruri;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mică.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
2. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
3. se calculează folosind legea soluţiilor;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. The intensity of the current:
1. is to be calculated after conducting the experiment;
2. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
3. is to be adjusted when the experiment starts;
4. is to be calculated before to start the experiment.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the nickel plating time;
2. inversely proportional with the surface of the sample;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. proportional with the length of the sample.

3. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the potential of the source used;
2. is reduced by salts additions;
3. is improved by salts additions;
4. is relatively small.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using law of mass action;
2. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
3. is calculated using solutions laws;
4. is calculated using the electrolysis law.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. depinde de potenţialul sursei utilizate;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mare decât cea teoretică calculată;
2. invers proporţională cu suprafaţa probei;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

4. Intensitatea curentului:
1. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
2. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
3. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
4. afectează numai cantitatea de nichel depus.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
3. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. depends on the potential of the source used;
3. is reduced by salts additions;
4. is improved by salts additions.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. higher than the calculated theoretical one;
2. inversely proportional with the surface of the sample;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. proportional with the nickel plating time.

4. The intensity of the current:
1. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
2. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
3. is to be adjusted when the experiment starts;
4. affect only the quantity of the nickel deposition.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
3. is calculated using perfect gas law;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este relativ mică;
3. este relativ mare;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
4. mai mică decât cea teoretică calculată.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
4. se calculează folosind legea acţiunii maselor.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. Intensitatea curentului:
1. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
2. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
3. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
4. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is relatively small;
3. is relatively high;
4. is improved by salts additions.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. inversely proportional with the intensity of the current used;
3. much lower than the calculated theoretical one;
4. lower than the calculated theoretical one.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using perfect gas law;
4. is calculated using law of mass action.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. The intensity of the current:
1. affect only the quality of the nickel deposition;
2. is to be calculated before to start the experiment;
3. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
4. affect both quality and quantity of the nickel deposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea conservării energiei;
2. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

2. Intensitatea curentului:
1. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
2. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
3. se calculează după efectuarea experimentului;
4. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul.

3. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. depinde de intensitatea curentului utilizat.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu lungimea probei;
2. invers proporţională cu timpul de nichelare;
3. proporţională cu timpul de nichelare;
4. mult mai mare decât cea teoretică calculată.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the energy law;
2. is calculated using perfect gas law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

2. The intensity of the current:
1. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
2. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
3. is to be calculated after conducting the experiment;
4. is to be adjusted when the experiment starts.

3. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. is improved by salts additions;
3. is reduced by salts additions;
4. depends on the intensity of the current used.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the length of the sample;
2. inversely proportional with the nickel plating time;
3. proportional with the nickel plating time;
4. much higher than the calculated theoretical one.