TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
4. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă.

2. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

3. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
2. prezenţei clorului;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. formării clorurii de amoniu.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
4. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate;
3. vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate;
4. concentraţiile soluţiilor utilizate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. We may say the followings:
1. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
4. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states.

2. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

3. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
2. presence of the chlorine;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. formation of the ammonium chloride.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
4. indication of the moment when we should pay attention to the experiment.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the speed of diffusion of each involved species;
2. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
3. the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
4. the concentrations of the solutions used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
2. au toate aceeaşi energie;
3. au toate aceeaşi viteză;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii.

2. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. propagarea speciilor ca şi molecule neutre şi nu ca şi ioni;
2. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
3. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului.

3. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune;
3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. moleculele au energie numai în stare gazoasă.

4. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de propagarea speciilor ca şi molecule neutre şi nu ca şi ioni;
2. este dependentă de vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
2. have all same energy;
3. have all same speed;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different energies.

2. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
2. the width of the tube and not of the length of the tube;
3. the length of the tube and the width of the tube;
4. the length of the tube and not of the width of the tube.

3. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
3. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
4. the molecules have energy only in gaseous state.

4. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
2. is dependent on the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
3. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
2. formării clorurii de amoniu;
3. prezenţei amoniacului;
4. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie.

2. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
4. moleculele au energie numai în stare gazoasă.

3. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
4. se deplasează toate în aceeaşi direcţie.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
2. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
3. să ne ţină ocupaţi;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. propagarea speciilor ca şi molecule neutre şi nu ca şi ioni;
3. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
4. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
2. formation of the ammonium chloride;
3. presence of the ammonia;
4. our experiment designed to trap the product of the reaction.

2. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
2. the molecules have energy only in gaseous and liquid states;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
4. the molecules have energy only in gaseous state.

3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
4. all are moving in the same direction.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
2. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
3. to keep us busy;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the concentrations of the solutions used;
2. the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
3. the length of the tube and not of the width of the tube;
4. the speed of diffusion of each involved species.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei clorului;
2. formării clorurii de amoniu;
3. prezenţei amoniacului;
4. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie.

2. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. să ne ţină ocupaţi;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. sincronizarea timpilor de difuzie;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor.

3. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi viteză;
2. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
3. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii.

4. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate.

5. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the chlorine;
2. formation of the ammonium chloride;
3. presence of the ammonia;
4. our experiment designed to trap the product of the reaction.

2. The chronometer is used in experiment for:
1. to keep us busy;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. synchronization of the diffusion times;
4. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio.

3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same speed;
2. all are moving in the same direction;
3. all are moving in an arbitrary direction;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different energies.

4. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the real speeds and not the virtual speeds of each involved species.

5. We may say the followings:
1. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
4. diffusion process appears only in gaseous and liquid states.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă.

2. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. să ne ţină ocupaţi;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
3. măsurarea timpului de difuzie;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

3. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate;
2. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate.

4. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

5. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. au toate aceeaşi viteză;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. We may say the followings:
1. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states;
2. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
3. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
4. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states.

2. The chronometer is used in experiment for:
1. to keep us busy;
2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
3. measuring of the diffusion time;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

3. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
2. the length of the tube and the width of the tube;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the virtual speeds and not the real speeds of each involved species.

4. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

5. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. have all same speed;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

2. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor.

3. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi viteză;
2. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
4. au toate aceeaşi energie.

4. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. formării clorurii de amoniu;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
4. prezenţei clorului.

5. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. moleculele au energie numai în stare gazoasă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

2. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
4. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio.

3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same speed;
2. all are moving in an arbitrary direction;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
4. have all same energy.

4. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. formation of the ammonium chloride;
3. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
4. presence of the chlorine.

5. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
2. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
3. the molecules have energy only in gaseous state;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

2. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al³⁺;
2. există multe reacţii posibile de identificare;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
4. este identificat ca cationul Al¹⁺.

3. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru furniza cationi pentru analiză;
2. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
3. pentru a acţiona ca un electrolit;
4. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită.

4. Când circuitul electric este închis:
1. disocierea apei este inhibată;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
3. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi.

5. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă calitativă de analiză;
2. utilă atât pentru metale şi aliaje;
3. o metodă distructivă de analiză;
4. o metodă cantitativă de analiză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

2. When aluminum is identified:
1. is identified as Al³⁺ cation;
2. there are many identification reactions possible;
3. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
4. is identified as Al¹⁺ cation.

3. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to provide cations for analysis;
2. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
3. to work as an electrolyte;
4. to allow passing of the electrical current through moistened paper.

4. When the electrical circuit is closed:
1. water dissociation is inhibited;
2. elements from the metals are passed into solution as ions;
3. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
4. elements from the metals are passed into solution as cations.

5. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a qualitative method of analysis;
2. useful for both metals and alloys;
3. a destructive method of analysis;
4. a quantitative method of analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie acidulată;
2. să fie testată;
3. să fie umezită cu un electrolit;
4. să fie uscată.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă distructivă de analiză;
2. o metodă calitativă de analiză;
3. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
4. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale.

3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic.

4. Când plumbul este identificat:
1. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate;
2. apare un complex roşu-brun;
3. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
4. se observă o eliberare de caldură.

5. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
2. disocierea apei este inhibată;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
4. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be acidified;
2. to be tested;
3. to be moistened with an electrolyte;
4. to be dry.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a destructive method of analysis;
2. a qualitative method of analysis;
3. useful for pure metals, not so useful for alloys;
4. useful for alloys, not so useful for metals.

3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy.

4. When the lead is identified:
1. precautions should be made for toxic wastes disposal;
2. a red-brown complex appears;
3. the reactions used clearly indicates its presence;
4. a heat release is observed.

5. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as cations;
2. water dissociation is inhibited;
3. elements from the metals are passed into solution as ions;
4. cations from the solution are passed into sample as metals.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie arsă;
2. să fie umezită cu un electrolit;
3. să fie acidulată;
4. să fie testată.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator;
2. o metodă distructivă de analiză;
3. o metodă calitativă de analiză;
4. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje.

3. Când circuitul electric este închis:
1. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
3. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni.

4. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul;
3. apare un complex albastru;
4. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be burned;
2. to be moistened with an electrolyte;
3. to be acidified;
4. to be tested.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. too ancient to be used today in the laboratory;
2. a destructive method of analysis;
3. a qualitative method of analysis;
4. not useful for both metals and alloys.

3. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as anions;
2. elements from the metals are passed into solution as cations;
3. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
4. elements from the metals are passed into solution as ions.

4. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. interference of other ions may affect the outcome;
3. a blue complex appears;
4. the reactions used clearly indicates its presence.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru furniza cationi pentru analiză;
2. pentru a avea ceva de a face în laborator;
3. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

2. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

3. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
2. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
3. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
4. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu.

4. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie acidulată;
2. să fie uscată;
3. să fie tăiată în bucăţi mici;
4. să fie umezită cu un electrolit.

5. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
2. o metodă calitativă de analiză;
3. o metodă gravimetrică de analiză;
4. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to provide cations for analysis;
2. to have something to do in the laboratory;
3. to be easily cut with scissors;
4. to work as an electrolyte.

2. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

3. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
2. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
3. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
4. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex.

4. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be acidified;
2. to be dry;
3. to be cut in small pieces;
4. to be moistened with an electrolyte.

5. This method of analysis of metals and alloys is:
1. not useful for both metals and alloys;
2. a qualitative method of analysis;
3. a gravimetric method of analysis;
4. too ancient to be used today in the laboratory.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
4. există multe reacţii posibile de identificare.

2. Când circuitul electric este închis:
1. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale;
2. curentul electric evită proba şi hârtia;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
4. curentul electric trece prin probă şi hârtie.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie uscată;
2. să fie umezită cu un electrolit;
3. să fie arsă;
4. să fie testată.

4. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
2. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale;
3. o metodă gravimetrică de analiză;
4. utilă atât pentru metale şi aliaje.

5. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator;
2. pentru a avea ceva de a face în laborator;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When aluminum is identified:
1. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
2. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
3. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
4. there are many identification reactions possible.

2. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the solution are passed into sample as metals;
2. the electric current avoids the sample and the paper;
3. elements from the metals are passed into solution as ions;
4. the electric current passes the sample and the paper.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be dry;
2. to be moistened with an electrolyte;
3. to be burned;
4. to be tested.

4. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for pure metals, not so useful for alloys;
2. useful for alloys, not so useful for metals;
3. a gravimetric method of analysis;
4. useful for both metals and alloys.

5. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. for the paper to work as isolator;
2. to have something to do in the laboratory;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. to work as an electrolyte.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
2. pentru a acţiona ca un electrolit;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator.

2. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
2. există multe reacţii posibile de identificare;
3. este identificat ca cationul Al¹⁺;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv.

3. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
2. o metodă cantitativă de analiză;
3. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator;
4. o metodă calitativă de analiză.

4. Când plumbul este identificat:
1. se observă o eliberare de caldură;
2. apare un complex galben;
3. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
4. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul.

5. Când circuitul electric este închis:
1. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. curentul electric evită proba şi hârtia.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
2. to work as an electrolyte;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. for the paper to work as isolator.

2. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
2. there are many identification reactions possible;
3. is identified as Al¹⁺ cation;
4. the presence of other ions may produce a false positive outcome.

3. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for pure metals, not so useful for alloys;
2. a quantitative method of analysis;
3. too ancient to be used today in the laboratory;
4. a qualitative method of analysis.

4. When the lead is identified:
1. a heat release is observed;
2. a yellow complex appears;
3. the reactions used clearly indicates its presence;
4. interference of other ions may affect the outcome.

5. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the solution are passed into sample as metals;
2. elements from the metals are passed into solution as ions;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. the electric current avoids the sample and the paper.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
2. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
3. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
4. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare.

2. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
3. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
2. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
3. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
4. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. distilarea aerului lichid;
2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
3. Ag + O₂ → Ag₂O;
4. deschiderea unei sticle de apă cu bule.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
2. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
3. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
4. a relation derived to approximate the relation between state parameters.

2. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
2. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
3. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. ozone were released as result of the decomposition;
2. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
3. oxigen were released as result of the decomposition;
4. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

4. For gaseous state:
1. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. distillation of the liquid air;
2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
3. Ag + O₂ → Ag₂O;
4. opening a bubble water bottle.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
2. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
3. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

2. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. Ag + O₂ → Ag₂O;
2. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
3. Ag₂O → Ag + O₂;
4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
2. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
3. a relation between an unlimited number of state parameters;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

2. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
3. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. oxigen were released as result of the decomposition;
4. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. Ag + O₂ → Ag₂O;
2. opening a bubble water bottle;
3. Ag₂O → Ag + O₂;
4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄.

5. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is approximately the same as in liquid state;
3. the pressure is much higher than in liquid state;
4. pressure is to be read from the barometer.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
3. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
3. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
4. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
2. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
3. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. KNO₂ + O₂ → KNO₃.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
3. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released.

2. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is exactly the same as in liquid state;
3. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. ozone were released as result of the decomposition;
2. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
3. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
4. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an certain number of state parameters;
2. a relation between an unlimited number of state parameters;
3. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. KNO₂ + O₂ → KNO₃.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
2. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
3. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
4. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
2. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
3. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
4. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. H₂O + O₂ → H₂O₂;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. distilarea aerului lichid.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
3. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii.

5. În laborator s-a studiat:
1. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
4. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
2. the pressure is approximately the same as in liquid state;
3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
4. the pressure is exactly the same as in liquid state.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation obtained after conducting of the experiment;
2. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
3. a relation between an unlimited number of state parameters;
4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. H₂O + O₂ → H₂O₂;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. distillation of the liquid air.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. oxigen were released as result of the decomposition;
3. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. ozone were released as result of the decomposition.

5. In the laboratory were studied:
1. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
3. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
4. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
2. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
3. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
4. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
4. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
3. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
4. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
3. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released.

2. For gaseous state:
1. the pressure is approximately the same as in liquid state;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
4. pressure is to be read from the barometer.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
2. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
3. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
4. a relation derived to approximate the relation between state parameters.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. oxigen were released as result of the decomposition;
3. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
4. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. opening a bubble water bottle;
3. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
4. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. H₂O + O₂ → H₂O₂;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. H₂O₂ → H₂O + O₂.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. presiunea se citeşte de pe barometru;
3. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
4. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
2. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
3. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
4. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului.

4. În laborator s-a studiat:
1. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
4. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
2. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. H₂O + O₂ → H₂O₂;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. H₂O₂ → H₂O + O₂.

2. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. pressure is to be read from the barometer;
3. the pressure is approximately the same as in liquid state;
4. the pressure is much lower than in liquid state.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an unlimited number of state parameters;
2. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
4. a relation which may involve some constants dependent of gas composition.

4. In the laboratory were studied:
1. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
3. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
4. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. ozone were released as result of the decomposition;
2. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. poate fi redusă prin pasivare;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
2. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

3. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
2. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. can be reduced by passivation;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. may provide useful raw materials for analysis.

2. In studied corrosion processes:
1. a gas is released only the corrosion of zinc;
2. the metal did not change its oxidation state;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

3. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

5. The aluminum plate:
1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
2. was corroded in sodium hydroxide solution;
3. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
4. its surface is measured before and after immersing it in NaOH.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

2. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. poate fi redusă prin galvanizare;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

4. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. a gas is released only the corrosion of zinc;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
4. always the metal changes its oxidation state.

2. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. can be reduced by electroplating;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. is the protection in time to chemical agents.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

4. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was degreased with sulfuric acid solution;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

5. The aluminum plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. was degreased in sodium hydroxide solution;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
3. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu.

3. Coroziunea metalelor:
1. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
2. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
3. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

4. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. the metal did not change its oxidation state;
4. a gas is released only the corrosion of aluminum.

2. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
3. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was degreased in sodium hydroxide solution.

3. Corrosion of metals:
1. may provide useful raw materials for analysis;
2. takes place merely from exposure to moisture in air;
3. is the protection in time to chemical agents;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

4. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
2. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
3. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

3. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
3. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
2. is a beneficial process that shows the stability of metals;
3. takes place merely from exposure to moisture in air;
4. may provide useful raw materials for analysis.

2. The aluminum plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

3. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. was degreased with sulfuric acid solution;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

5. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
3. sometimes the metal changes its oxidation state;
4. the metal changes its oxidation state becoming an anion.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

2. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion.

4. Coroziunea metalelor:
1. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
2. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
3. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
4. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

2. The zinc plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

3. In studied corrosion processes:
1. always the metal changes its oxidation state;
2. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. the metal changes its oxidation state becoming an anion.

4. Corrosion of metals:
1. is the protection in time to chemical agents;
2. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
4. is the destruction of metals under the action of external factors.

5. The aluminum plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
2. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was corroded in sodium hydroxide solution;
4. was degreased in sodium hydroxide solution.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin galvanizare;
2. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
3. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
4. poate fi redusă prin pasivare.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

4. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. can be reduced by electroplating;
2. may provide useful raw materials for analysis;
3. is the protection in time to chemical agents;
4. can be reduced by passivation.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

3. The aluminum plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
2. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was corroded in sodium hydroxide solution;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

4. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was degreased with sulfuric acid solution.

5. In studied corrosion processes:
1. the metal did not change its oxidation state;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. the metal changes its oxidation state becoming an anion.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

2. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea conservării energiei;
2. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea gazelor perfecte.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mare decât cea teoretică calculată;
2. invers proporţională cu suprafaţa probei;
3. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
4. mai mică decât cea teoretică calculată.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mare;
2. este relativ mică;
3. depinde de potenţialul sursei utilizate;
4. depinde de intensitatea curentului utilizat.

5. Intensitatea curentului:
1. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
2. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
3. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
4. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

2. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the energy law;
2. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using perfect gas law.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. higher than the calculated theoretical one;
2. inversely proportional with the surface of the sample;
3. much higher than the calculated theoretical one;
4. lower than the calculated theoretical one.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively high;
2. is relatively small;
3. depends on the potential of the source used;
4. depends on the intensity of the current used.

5. The intensity of the current:
1. affect only the quality of the nickel deposition;
2. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
3. is to be calculated before to start the experiment;
4. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
2. mai mare decât cea teoretică calculată;
3. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

2. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
2. se calculează folosind legea soluţiilor;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

3. Intensitatea curentului:
1. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
2. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
3. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
4. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de potenţialul sursei utilizate;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mică;
4. este relativ mare.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. much lower than the calculated theoretical one;
2. higher than the calculated theoretical one;
3. much higher than the calculated theoretical one;
4. proportional with the nickel plating time.

2. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using perfect gas law;
2. is calculated using solutions laws;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

3. The intensity of the current:
1. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
2. affect only the quality of the nickel deposition;
3. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
4. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the potential of the source used;
2. is improved by salts additions;
3. is relatively small;
4. is relatively high.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind legea gazelor perfecte.

2. Intensitatea curentului:
1. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
2. se calculează după efectuarea experimentului;
3. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
4. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. depinde de potenţialul sursei utilizate;
4. este relativ mare.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu timpul de nichelare;
2. proporţională cu lungimea probei;
3. mai mare decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using perfect gas law.

2. The intensity of the current:
1. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
2. is to be calculated after conducting the experiment;
3. is to be adjusted when the experiment starts;
4. is to be calculated before to start the experiment.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. is improved by salts additions;
3. depends on the potential of the source used;
4. is relatively high.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the nickel plating time;
2. proportional with the length of the sample;
3. higher than the calculated theoretical one;
4. proportional with the nickel plating time.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind legea conservării energiei;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de potenţialul sursei utilizate;
2. este relativ mare;
3. este relativ mică;
4. depinde de intensitatea curentului utilizat.

3. Intensitatea curentului:
1. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
2. afectează numai cantitatea de nichel depus;
3. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
4. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. invers proporţională cu suprafaţa probei.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using law of mass action;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using the conservation of the energy law;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the potential of the source used;
2. is relatively high;
3. is relatively small;
4. depends on the intensity of the current used.

3. The intensity of the current:
1. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
2. affect only the quantity of the nickel deposition;
3. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
4. is to be calculated before to start the experiment.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. inversely proportional with the surface of the sample.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mare;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

5. Intensitatea curentului:
1. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
2. se calculează după efectuarea experimentului;
3. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
4. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using law of mass action;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the intensity of the current used;
2. inversely proportional with the intensity of the current used;
3. much lower than the calculated theoretical one;
4. proportional with the nickel plating time.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively high;
2. depends on the intensity of the current used;
3. is reduced by salts additions;
4. is improved by salts additions.

5. The intensity of the current:
1. affect only the quality of the nickel deposition;
2. is to be calculated after conducting the experiment;
3. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
4. affect both quality and quantity of the nickel deposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este redusă prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mică;
3. depinde de intensitatea curentului utilizat;
4. este relativ mare.

4. Intensitatea curentului:
1. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
2. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
3. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
4. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu suprafaţa probei;
2. invers proporţională cu timpul de nichelare;
3. proporţională cu timpul de nichelare;
4. mai mică decât cea teoretică calculată.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using law of mass action;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is reduced by salts additions;
2. is relatively small;
3. depends on the intensity of the current used;
4. is relatively high.

4. The intensity of the current:
1. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
2. affect only the quality of the nickel deposition;
3. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
4. is to be calculated before to start the experiment.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the surface of the sample;
2. inversely proportional with the nickel plating time;
3. proportional with the nickel plating time;
4. lower than the calculated theoretical one.