TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
4. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară.

2. Poziţia inelului în experiment:
1. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

3. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului.

4. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei clorului;
2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
3. prezenţei amoniacului;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
2. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
3. măsurarea timpului de difuzie;
4. să ne ţină ocupaţi.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. all are moving in the same direction;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
4. all are moving in an arbitrary direction.

2. The position of the ring in the experiment:
1. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

3. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the concentrations of the solutions used;
2. the width of the tube and not of the length of the tube;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the length of the tube and not of the width of the tube.

4. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the chlorine;
2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
3. presence of the ammonia;
4. unproper illumination in the laboratory and our breathing.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
2. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
3. measuring of the diffusion time;
4. to keep us busy.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
2. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
3. prezenţei amoniacului;
4. formării clorurii de amoniu.

2. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
2. concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. viteza la modă sau energia la modă a fiecărei specii implicate;
4. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului.

3. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
4. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

4. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
3. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
4. au toate aceeaşi viteză.

5. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. moleculele au energie numai în stare gazoasă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
2. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
3. presence of the ammonia;
4. formation of the ammonium chloride.

2. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and not of the width of the tube;
2. the concentrations of the solutions used;
3. the mode energy or mode speed of each involved species;
4. the width of the tube and not of the length of the tube.

3. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
2. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
4. is influenced by the concentrations of the solutions used.

4. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
3. all are moving in the same direction;
4. have all same speed.

5. We may say the followings:
1. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
3. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
4. the molecules have energy only in gaseous state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
2. formării clorurii de amoniu;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre.

2. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
2. au toate aceeaşi energie;
3. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite.

3. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă.

4. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
2. să ne ţină ocupaţi;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. măsurarea timpului de difuzie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
2. formation of the ammonium chloride;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. unproper illumination in the laboratory or our breathing.

2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in the same direction;
2. have all same energy;
3. all are moving in an arbitrary direction;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds.

3. We may say the followings:
1. the molecules have energy only in gaseous and liquid states;
2. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
3. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states;
4. diffusion process appears only in gaseous and liquid states.

4. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
2. to keep us busy;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. measuring of the diffusion time.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
3. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului.

2. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
4. concentraţiile soluţiilor utilizate.

3. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
2. au toate aceeaşi viteză;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite.

4. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
3. formării clorurii de amoniu;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
2. măsurarea timpului de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. să ne ţină ocupaţi.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
3. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
4. is dependent on the length of the tube and the width of the tube.

2. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the speed of diffusion of each involved species;
2. the length of the tube and the width of the tube;
3. the width of the tube and not of the length of the tube;
4. the concentrations of the solutions used.

3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in the same direction;
2. have all same speed;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds.

4. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
3. formation of the ammonium chloride;
4. unproper illumination in the laboratory or our breathing.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
2. measuring of the diffusion time;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. to keep us busy.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. sincronizarea timpilor de difuzie;
2. măsurarea timpului de difuzie;
3. să ne ţină ocupaţi;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

2. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate;
2. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
3. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

3. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
3. au toate aceeaşi viteză;
4. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară.

4. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

5. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
2. formării clorurii de amoniu;
3. prezenţei clorului;
4. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The chronometer is used in experiment for:
1. synchronization of the diffusion times;
2. measuring of the diffusion time;
3. to keep us busy;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

2. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
2. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
3. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
3. have all same speed;
4. all are moving in an arbitrary direction.

4. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

5. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
2. formation of the ammonium chloride;
3. presence of the chlorine;
4. our experiment designed to trap the product of the reaction.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
4. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă.

2. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
4. lungimea tubului şi lăţimea tubului.

3. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
2. au toate aceeaşi energie;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
4. au toate aceeaşi viteză.

4. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. H⁺ + HO^- H₂O;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
4. să ne ţină ocupaţi.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. We may say the followings:
1. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
2. the molecules have energy only in gaseous and liquid states;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
4. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states.

2. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the concentrations of the solutions used;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the width of the tube and not of the length of the tube;
4. the length of the tube and the width of the tube.

3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
2. have all same energy;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
4. have all same speed.

4. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. H⁺ + HO^- H₂O;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
4. to keep us busy.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a acţiona ca un electrolit;
2. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
3. pentru a avea ceva de a face în laborator;
4. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
2. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale;
3. o metodă gravimetrică de analiză;
4. o metodă distructivă de analiză.

3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

4. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
2. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
3. doar o reacţie de identificare este posibilă;
4. este identificat ca cationul Al¹⁺.

5. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie uscată;
2. să fie tăiată în bucăţi mici;
3. să fie acidulată;
4. să fie arsă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to work as an electrolyte;
2. to be easily cut with scissors;
3. to have something to do in the laboratory;
4. to allow passing of the electrical current through moistened paper.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for pure metals, not so useful for alloys;
2. useful for alloys, not so useful for metals;
3. a gravimetric method of analysis;
4. a destructive method of analysis.

3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

4. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
2. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
3. only one identification reaction is possible;
4. is identified as Al¹⁺ cation.

5. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be dry;
2. to be cut in small pieces;
3. to be acidified;
4. to be burned.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă cantitativă de analiză;
2. utilă atât pentru metale şi aliaje;
3. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
4. o metodă distructivă de analiză.

2. Când aluminiul este identificat:
1. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
2. este identificat ca cationul Al³⁺;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
4. este identificat ca cationul Al²⁺.

3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

4. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie cântarită;
2. să fie arsă;
3. să fie umezită cu un electrolit;
4. să fie acidulată.

5. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. apare un complex galben;
3. apare un complex albastru;
4. se observă o eliberare de caldură.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a quantitative method of analysis;
2. useful for both metals and alloys;
3. not useful for both metals and alloys;
4. a destructive method of analysis.

2. When aluminum is identified:
1. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
2. is identified as Al³⁺ cation;
3. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
4. is identified as Al²⁺ cation.

3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

4. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be weighted;
2. to be burned;
3. to be moistened with an electrolyte;
4. to be acidified.

5. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. a yellow complex appears;
3. a blue complex appears;
4. a heat release is observed.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă distructivă de analiză;
2. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
3. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
4. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator.

2. Când circuitul electric este închis:
1. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni;
2. curentul electric evită proba şi hârtia;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
4. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale.

3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

4. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex albastru;
2. apare un complex galben;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate;
4. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul.

5. Când aluminiul este identificat:
1. există multe reacţii posibile de identificare;
2. este identificat ca cationul Al¹⁺;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
4. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a destructive method of analysis;
2. not useful for both metals and alloys;
3. useful for pure metals, not so useful for alloys;
4. too ancient to be used today in the laboratory.

2. When the electrical circuit is closed:
1. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
2. the electric current avoids the sample and the paper;
3. elements from the metals are passed into solution as ions;
4. cations from the solution are passed into sample as metals.

3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

4. When the lead is identified:
1. a blue complex appears;
2. a yellow complex appears;
3. precautions should be made for toxic wastes disposal;
4. interference of other ions may affect the outcome.

5. When aluminum is identified:
1. there are many identification reactions possible;
2. is identified as Al¹⁺ cation;
3. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
4. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. sunt utilizate substanţe periculoase;
4. se observă o eliberare de caldură.

2. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să i se măsoare suprafaţa;
2. să fie umezită cu un electrolit;
3. să fie acidulată;
4. să fie testată.

3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

4. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru furniza cationi pentru analiză;
2. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
3. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

5. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
2. este identificat ca cationul Al³⁺;
3. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
4. există multe reacţii posibile de identificare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. dangerous substances are used;
4. a heat release is observed.

2. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to measure its surface;
2. to be moistened with an electrolyte;
3. to be acidified;
4. to be tested.

3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

4. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to provide cations for analysis;
2. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
3. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
4. to work as an electrolyte.

5. When aluminum is identified:
1. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
2. is identified as Al³⁺ cation;
3. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
4. there are many identification reactions possible.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă distructivă de analiză;
2. o metodă calitativă de analiză;
3. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
4. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale.

2. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
2. pentru a acţiona ca un electrolit;
3. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
4. pentru a avea ceva de a face în laborator.

3. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
2. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. disocierea apei este inhibată.

4. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
4. există multe reacţii posibile de identificare.

5. Când plumbul este identificat:
1. se observă o eliberare de caldură;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. apare un complex albastru;
4. sunt utilizate substanţe periculoase.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a destructive method of analysis;
2. a qualitative method of analysis;
3. useful for pure metals, not so useful for alloys;
4. useful for alloys, not so useful for metals.

2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
2. to work as an electrolyte;
3. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
4. to have something to do in the laboratory.

3. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as ions;
2. cations from the solution are passed into sample as metals;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. water dissociation is inhibited.

4. When aluminum is identified:
1. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
2. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
3. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
4. there are many identification reactions possible.

5. When the lead is identified:
1. a heat release is observed;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. a blue complex appears;
4. dangerous substances are used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
2. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale.

2. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie acidulată;
2. să fie uscată;
3. să i se măsoare suprafaţa;
4. să fie umezită cu un electrolit.

4. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
2. o metodă calitativă de analiză;
3. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
4. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator.

5. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al¹⁺;
2. există multe reacţii posibile de identificare;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv;
4. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. cations from the solution are passed into sample as metals;
2. anions from the solution are passed into sample as metals;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. elements from the solution are passed into sample as metals.

2. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be acidified;
2. to be dry;
3. to measure its surface;
4. to be moistened with an electrolyte.

4. This method of analysis of metals and alloys is:
1. not useful for both metals and alloys;
2. a qualitative method of analysis;
3. useful for pure metals, not so useful for alloys;
4. too ancient to be used today in the laboratory.

5. When aluminum is identified:
1. is identified as Al¹⁺ cation;
2. there are many identification reactions possible;
3. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
4. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
2. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
3. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. H₂O + O₂ → H₂O₂;
2. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

3. În laborator s-a studiat:
1. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
2. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
4. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
2. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
4. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an certain number of state parameters;
2. a relation obtained after conducting of the experiment;
3. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. H₂O + O₂ → H₂O₂;
2. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

3. In the laboratory were studied:
1. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
3. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released.

4. For gaseous state:
1. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
2. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
3. the pressure is much higher than in liquid state;
4. the pressure is approximately the same as in liquid state.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. air were released as result of the decomposition;
2. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
4. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
2. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
3. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

2. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
2. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
4. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
4. H₂O + O₂ → H₂O₂.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
2. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
3. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. a relation obtained after conducting of the experiment;
2. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
3. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

2. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
2. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
4. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
4. H₂O + O₂ → H₂O₂.

4. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is much lower than in liquid state;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. we need to take supplementary precautions in the laboratory.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
2. oxigen were released as result of the decomposition;
3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. ozone were released as result of the decomposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
2. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
3. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se citeşte de pe barometru;
2. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
3. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
4. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

5. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
4. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an certain number of state parameters;
2. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

2. For gaseous state:
1. pressure is to be read from the barometer;
2. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
3. the pressure is exactly the same as in liquid state;
4. the pressure is much lower than in liquid state.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

5. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
4. increasing of the temperature of a solid mass when was heated.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
2. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
2. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
3. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
4. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare.

3. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
2. presiunea se citeşte de pe barometru;
3. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
4. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
4. KClO₃ → KCl + O₂.

5. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
4. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. ozone were released as result of the decomposition;
2. oxigen were released as result of the decomposition;
3. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
4. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an unlimited number of state parameters;
2. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
3. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
4. a relation between an certain number of state parameters.

3. For gaseous state:
1. the pressure is approximately the same as in liquid state;
2. pressure is to be read from the barometer;
3. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
4. we need to take supplementary precautions in the laboratory.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. opening a bubble water bottle;
4. KClO₃ → KCl + O₂.

5. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
2. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
4. increasing of the temperature of a solid mass when was heated.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
2. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
3. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
4. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
2. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
3. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
2. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
3. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. H₂O + O₂ → H₂O₂.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
2. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
2. increasing of the pressure of a gas when was heated;
3. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
4. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
2. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
3. ozone were released as result of the decomposition;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an certain number of state parameters;
2. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
3. a relation obtained after conducting of the experiment;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. opening a bubble water bottle;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. H₂O + O₂ → H₂O₂.

5. For gaseous state:
1. the pressure is exactly the same as in liquid state;
2. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
2. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
2. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
3. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
4. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte.

4. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
4. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. Ag + O₂ → Ag₂O;
2. distilarea aerului lichid;
3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
4. KNO₂ + O₂ → KNO₃.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is much lower than in liquid state;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. ozone were released as result of the decomposition;
2. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation obtained after conducting of the experiment;
2. a relation between an certain number of state parameters;
3. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else.

4. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
3. increasing of the pressure of a gas when was heated;
4. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. Ag + O₂ → Ag₂O;
2. distillation of the liquid air;
3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
4. KNO₂ + O₂ → KNO₃.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin galvanizare;
2. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
2. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
3. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

5. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. can be reduced by electroplating;
2. may provide useful raw materials for analysis;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. is a beneficial process that shows the stability of metals.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

3. In studied corrosion processes:
1. a gas is released only the corrosion of aluminum;
2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
3. always the metal changes its oxidation state;
4. the metal changes its oxidation state becoming an cation.

4. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. its surface is measured before and after immersing it in NaOH.

5. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. was degreased with sulfuric acid solution;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu.

3. Pentru placa de zinc:
1. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare.

5. Coroziunea metalelor:
1. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
2. poate fi redusă prin pasivare;
3. poate fi redusă prin galvanizare;
4. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

2. The aluminum plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
2. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was degreased in sodium hydroxide solution;
4. was corroded in sodium hydroxide solution.

3. The zinc plate:
1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
2. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

4. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. sometimes the metal changes its oxidation state.

5. Corrosion of metals:
1. is the destruction of metals under the action of external factors;
2. can be reduced by passivation;
3. can be reduced by electroplating;
4. is the protection in time to chemical agents.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation.

4. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

5. Coroziunea metalelor:
1. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
2. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
3. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
4. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

2. The aluminum plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

3. In studied corrosion processes:
1. always the metal changes its oxidation state;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. sometimes the metal changes its oxidation state;
4. the metal changes its oxidation state becoming an cation.

4. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. was degreased with sulfuric acid solution;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

5. Corrosion of metals:
1. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
2. is the protection in time to chemical agents;
3. takes place merely from exposure to moisture in air;
4. is a beneficial process that shows the stability of metals.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
4. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
3. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare.

5. Coroziunea metalelor:
1. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
2. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. poate fi redusă prin galvanizare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

2. The aluminum plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was corroded in sodium hydroxide solution;
3. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

4. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
2. a gas is released only the corrosion of zinc;
3. always the metal changes its oxidation state;
4. sometimes the metal changes its oxidation state.

5. Corrosion of metals:
1. takes place merely from exposure to moisture in air;
2. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. can be reduced by electroplating.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
2. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. poate fi redusă prin galvanizare.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
3. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

4. Pentru placa de zinc:
1. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. is the destruction of metals under the action of external factors;
2. is the protection in time to chemical agents;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. can be reduced by electroplating.

2. In studied corrosion processes:
1. always the metal changes its oxidation state;
2. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
3. the metal did not change its oxidation state;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

3. The aluminum plate:
1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
2. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was corroded in sodium hydroxide solution;
4. its surface is measured before and after immersing it in NaOH.

4. The zinc plate:
1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
2. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
3. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului.

2. Coroziunea metalelor:
1. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
2. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
3. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
4. poate fi redusă prin pasivare.

3. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
3. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
4. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. a gas is released only the corrosion of aluminum;
2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
3. always the metal changes its oxidation state;
4. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum.

2. Corrosion of metals:
1. is the protection in time to chemical agents;
2. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
4. can be reduced by passivation.

3. The zinc plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. was degreased with sulfuric acid solution;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

5. The aluminum plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
3. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. depinde de potenţialul sursei utilizate;
4. este relativ mică.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. invers proporţională cu timpul de nichelare;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

3. Intensitatea curentului:
1. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
2. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
3. afectează numai cantitatea de nichel depus;
4. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
4. se calculează folosind legea gazelor perfecte.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is improved by salts additions;
3. depends on the potential of the source used;
4. is relatively small.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the intensity of the current used;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. inversely proportional with the nickel plating time;
4. proportional with the intensity of the current used.

3. The intensity of the current:
1. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
2. is to be adjusted when the experiment starts;
3. affect only the quantity of the nickel deposition;
4. is to be calculated before to start the experiment.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using law of mass action;
4. is calculated using perfect gas law.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
2. afectează numai cantitatea de nichel depus;
3. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
4. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. invers proporţională cu timpul de nichelare;
4. mai mică decât cea teoretică calculată.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. este redusă prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mică;
4. depinde de intensitatea curentului utilizat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. The intensity of the current:
1. is to be calculated before to start the experiment;
2. affect only the quantity of the nickel deposition;
3. is to be adjusted when the experiment starts;
4. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using law of mass action;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. inversely proportional with the nickel plating time;
4. lower than the calculated theoretical one.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. is reduced by salts additions;
3. is relatively small;
4. depends on the intensity of the current used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mare;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mică.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mare decât cea teoretică calculată;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. invers proporţională cu timpul de nichelare.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
3. se calculează folosind legea conservării energiei;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

4. Intensitatea curentului:
1. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
2. se calculează după efectuarea experimentului;
3. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
4. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively high;
2. is improved by salts additions;
3. is reduced by salts additions;
4. is relatively small.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. higher than the calculated theoretical one;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. inversely proportional with the intensity of the current used;
4. inversely proportional with the nickel plating time.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
3. is calculated using the conservation of the energy law;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

4. The intensity of the current:
1. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
2. is to be calculated after conducting the experiment;
3. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
4. is to be adjusted when the experiment starts.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Intensitatea curentului:
1. se calculează după efectuarea experimentului;
2. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
3. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
4. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. depinde de potenţialul sursei utilizate;
3. este relativ mică;
4. este redusă prin adaosuri de săruri.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind legea soluţiilor;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. mult mai mică decât cea teoretică calculată.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. The intensity of the current:
1. is to be calculated after conducting the experiment;
2. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
3. affect only the quality of the nickel deposition;
4. is to be adjusted when the experiment starts.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. depends on the potential of the source used;
3. is relatively small;
4. is reduced by salts additions.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using solutions laws;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. much lower than the calculated theoretical one.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. mai mică decât cea teoretică calculată.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. Intensitatea curentului:
1. se calculează după efectuarea experimentului;
2. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
3. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
4. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea soluţiilor;
2. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. depinde de potenţialul sursei utilizate;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. inversely proportional with the intensity of the current used;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. lower than the calculated theoretical one.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. The intensity of the current:
1. is to be calculated after conducting the experiment;
2. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
3. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
4. is to be adjusted when the experiment starts.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using solutions laws;
2. is calculated using law of mass action;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. depends on the potential of the source used;
3. is improved by salts additions;
4. is relatively high.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
3. mai mare decât cea teoretică calculată;
4. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mică;
4. este redusă prin adaosuri de săruri.

3. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
2. se calculează după efectuarea experimentului;
3. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
4. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
2. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
3. se calculează folosind legea conservării energiei;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. much higher than the calculated theoretical one;
3. higher than the calculated theoretical one;
4. inversely proportional with the intensity of the current used.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is improved by salts additions;
3. is relatively small;
4. is reduced by salts additions.

3. The intensity of the current:
1. is to be calculated before to start the experiment;
2. is to be calculated after conducting the experiment;
3. affect only the quality of the nickel deposition;
4. is to be adjusted when the experiment starts.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using perfect gas law;
2. is calculated using law of mass action;
3. is calculated using the conservation of the energy law;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.