TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

2. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
4. lungimea tubului şi lăţimea tubului.

3. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
2. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
3. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
2. măsurarea timpului de difuzie;
3. sincronizarea timpilor de difuzie;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

5. Poziţia inelului în experiment:
1. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

2. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the speed of diffusion of each involved species;
2. the concentrations of the solutions used;
3. the length of the tube and not of the width of the tube;
4. the length of the tube and the width of the tube.

3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
2. all are moving in the same direction;
3. all are moving in an arbitrary direction;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different energies.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
2. measuring of the diffusion time;
3. synchronization of the diffusion times;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

5. The position of the ring in the experiment:
1. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
3. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
4. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură;
2. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă.

2. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
2. au toate aceeaşi viteză;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
4. se deplasează toate în aceeaşi direcţie.

3. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. propagarea speciilor ca şi molecule neutre şi nu ca şi ioni;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
3. sincronizarea timpilor de difuzie;
4. măsurarea timpului de difuzie.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
2. diffusion process appears only in gaseous state;
3. the molecules have speeds only in gaseous state;
4. diffusion process appears only in gaseous and liquid states.

2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
2. have all same speed;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
4. all are moving in the same direction.

3. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the length of the tube and the width of the tube;
4. the width of the tube and not of the length of the tube.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
3. synchronization of the diffusion times;
4. measuring of the diffusion time.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
4. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului.

2. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
2. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

4. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. formării clorurii de amoniu;
3. prezenţei amoniacului;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. sincronizarea timpilor de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
4. măsurarea timpului de difuzie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
2. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
4. is dependent on the length of the tube and the width of the tube.

2. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
2. the molecules have speeds only in gaseous state;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
4. diffusion process appears only in gaseous and liquid states.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

4. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. formation of the ammonium chloride;
3. presence of the ammonia;
4. unproper illumination in the laboratory and our breathing.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. synchronization of the diffusion times;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
4. measuring of the diffusion time.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
3. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

2. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune;
2. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. moleculele au energie numai în stare gazoasă.

3. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
3. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

4. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. prezenţei amoniacului;
3. formării clorurii de amoniu;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
2. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
3. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
2. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
3. is influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is not influenced by the concentrations of the solutions used.

2. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
2. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
3. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
4. the molecules have energy only in gaseous state.

3. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
3. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

4. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. presence of the ammonia;
3. formation of the ammonium chloride;
4. unproper illumination in the laboratory and our breathing.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and not of the width of the tube;
2. the width of the tube and not of the length of the tube;
3. the length of the tube and the width of the tube;
4. the speed of diffusion of each involved species.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
2. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

2. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
4. sincronizarea timpilor de difuzie.

3. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
2. au toate aceeaşi viteză;
3. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
4. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. concentraţiile soluţiilor utilizate.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
2. is influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

2. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
4. synchronization of the diffusion times.

3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
2. have all same speed;
3. all are moving in the same direction;
4. all are moving in an arbitrary direction.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the width of the tube and not of the length of the tube;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the concentrations of the solutions used.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. sincronizarea timpilor de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
4. să ne ţină ocupaţi.

2. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie numai în stare gazoasă;
2. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune.

3. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
2. au toate aceeaşi viteză;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
4. se deplasează toate în aceeaşi direcţie.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
2. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
3. concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. propagarea speciilor ca şi molecule neutre şi nu ca şi ioni.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. synchronization of the diffusion times;
3. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
4. to keep us busy.

2. We may say the followings:
1. the molecules have energy only in gaseous state;
2. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure.

3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
2. have all same speed;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
4. all are moving in the same direction.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and not of the width of the tube;
2. the width of the tube and not of the length of the tube;
3. the concentrations of the solutions used;
4. the propagation of the species as neutral molecules and not as ions.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie uscată;
2. să fie arsă;
3. să fie acidulată;
4. să fie umezită cu un electrolit.

2. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv;
3. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
4. există multe reacţii posibile de identificare.

3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

4. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă atât pentru metale şi aliaje;
2. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
3. o metodă distructivă de analiză;
4. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator.

5. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a acţiona ca un electrolit;
2. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
3. pentru a avea ceva de a face în laborator;
4. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be dry;
2. to be burned;
3. to be acidified;
4. to be moistened with an electrolyte.

2. When aluminum is identified:
1. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
2. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
3. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
4. there are many identification reactions possible.

3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

4. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for both metals and alloys;
2. useful for pure metals, not so useful for alloys;
3. a destructive method of analysis;
4. too ancient to be used today in the laboratory.

5. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to work as an electrolyte;
2. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
3. to have something to do in the laboratory;
4. to accomodate ourselves to use chemicals.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. disocierea apei este inhibată;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
3. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
4. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale.

2. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
2. pentru a acţiona ca un electrolit;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice.

3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

4. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
2. este identificat ca cationul Al¹⁺;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
4. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului.

5. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă calitativă de analiză;
2. o metodă cantitativă de analiză;
3. utilă atât pentru metale şi aliaje;
4. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. water dissociation is inhibited;
2. elements from the metals are passed into solution as cations;
3. elements from the metals are passed into solution as anions;
4. elements from the solution are passed into sample as metals.

2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to be easily cut with scissors;
2. to work as an electrolyte;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. to accomodate ourselves to use chemicals.

3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

4. When aluminum is identified:
1. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
2. is identified as Al¹⁺ cation;
3. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
4. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum.

5. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a qualitative method of analysis;
2. a quantitative method of analysis;
3. useful for both metals and alloys;
4. useful for pure metals, not so useful for alloys.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
2. pentru furniza cationi pentru analiză;
3. pentru a acţiona ca un electrolit;
4. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice.

2. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie umezită cu un electrolit;
2. să i se măsoare suprafaţa;
3. să fie acidulată;
4. să fie tăiată în bucăţi mici.

3. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
2. este identificat ca cationul Al³⁺;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv.

4. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric evită proba şi hârtia;
2. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
3. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
4. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale.

5. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă gravimetrică de analiză;
2. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale;
3. o metodă calitativă de analiză;
4. o metodă nedistructivă de analiză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
2. to provide cations for analysis;
3. to work as an electrolyte;
4. to accomodate ourselves to use chemicals.

2. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be moistened with an electrolyte;
2. to measure its surface;
3. to be acidified;
4. to be cut in small pieces.

3. When aluminum is identified:
1. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
2. is identified as Al³⁺ cation;
3. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
4. the presence of other ions may produce a true positive outcome.

4. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current avoids the sample and the paper;
2. anions from the solution are passed into sample as metals;
3. the electric current passes the sample and the paper;
4. cations from the solution are passed into sample as metals.

5. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a gravimetric method of analysis;
2. useful for alloys, not so useful for metals;
3. a qualitative method of analysis;
4. a nondestructive method of analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
2. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale;
3. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
4. curentul electric evită proba şi hârtia.

2. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
2. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
3. pentru a acţiona ca un electrolit;
4. pentru a avea ceva de a face în laborator.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie cântarită;
2. să fie tăiată în bucăţi mici;
3. să fie umezită cu un electrolit;
4. să fie uscată.

4. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale;
2. o metodă distructivă de analiză;
3. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
4. o metodă calitativă de analiză.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as ions;
2. elements from the solution are passed into sample as metals;
3. elements from the metals are passed into solution as anions;
4. the electric current avoids the sample and the paper.

2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to accomodate ourselves to use chemicals;
2. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
3. to work as an electrolyte;
4. to have something to do in the laboratory.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be weighted;
2. to be cut in small pieces;
3. to be moistened with an electrolyte;
4. to be dry.

4. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for alloys, not so useful for metals;
2. a destructive method of analysis;
3. useful for pure metals, not so useful for alloys;
4. a qualitative method of analysis.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să i se măsoare suprafaţa;
2. să fie umezită cu un electrolit;
3. să fie arsă;
4. să fie testată.

2. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru furniza cationi pentru analiză;
2. pentru a acţiona ca un electrolit;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc.

3. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. sunt utilizate substanţe periculoase;
3. apare un complex roşu-brun;
4. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa.

4. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric evită proba şi hârtia;
2. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
3. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi.

5. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
2. o metodă gravimetrică de analiză;
3. utilă atât pentru metale şi aliaje;
4. o metodă calitativă de analiză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to measure its surface;
2. to be moistened with an electrolyte;
3. to be burned;
4. to be tested.

2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to provide cations for analysis;
2. to work as an electrolyte;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. for stopping after a while the chemical reaction that takes place.

3. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. dangerous substances are used;
3. a red-brown complex appears;
4. the reactions used clearly indicates its presence.

4. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current avoids the sample and the paper;
2. elements from the metals are passed into solution as anions;
3. elements from the solution are passed into sample as metals;
4. elements from the metals are passed into solution as cations.

5. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for pure metals, not so useful for alloys;
2. a gravimetric method of analysis;
3. useful for both metals and alloys;
4. a qualitative method of analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie testată;
2. să fie umezită cu un electrolit;
3. să fie acidulată;
4. să fie cântarită.

2. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
2. curentul electric evită proba şi hârtia;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale.

3. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. apare un complex galben;
3. apare un complex albastru;
4. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate.

4. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale;
2. o metodă calitativă de analiză;
3. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
4. utilă atât pentru metale şi aliaje.

5. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru furniza cationi pentru analiză;
2. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be tested;
2. to be moistened with an electrolyte;
3. to be acidified;
4. to be weighted.

2. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as ions;
2. the electric current avoids the sample and the paper;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. elements from the solution are passed into sample as metals.

3. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. a yellow complex appears;
3. a blue complex appears;
4. precautions should be made for toxic wastes disposal.

4. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for alloys, not so useful for metals;
2. a qualitative method of analysis;
3. not useful for both metals and alloys;
4. useful for both metals and alloys.

5. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to provide cations for analysis;
2. to be easily cut with scissors;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. to work as an electrolyte.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
3. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
4. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
2. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
3. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
4. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
3. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
4. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
4. KNO₂ + O₂ → KNO₃.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
3. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
4. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an certain number of state parameters;
2. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
4. a relation which may involve some constants dependent of gas composition.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
3. ozone were released as result of the decomposition;
4. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

4. For gaseous state:
1. the pressure is approximately the same as in liquid state;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure depends on the model which are used to approximate it.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
4. KNO₂ + O₂ → KNO₃.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
2. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
3. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
2. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
3. Ag + O₂ → Ag₂O;
4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇.

3. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se citeşte de pe barometru;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
4. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
2. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
3. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
4. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare.

5. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
3. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
4. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
2. air were released as result of the decomposition;
3. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. ozone were released as result of the decomposition.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
2. opening a bubble water bottle;
3. Ag + O₂ → Ag₂O;
4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇.

3. For gaseous state:
1. pressure is to be read from the barometer;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. the pressure is exactly the same as in liquid state;
4. the pressure is much lower than in liquid state.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
2. a relation between an unlimited number of state parameters;
3. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
4. a relation between an certain number of state parameters.

5. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
3. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
4. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
2. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
3. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
4. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se citeşte de pe barometru;
2. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
3. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KCl + O₂ → KClO₃;
2. distilarea aerului lichid;
3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
4. Ag + O₂ → Ag₂O.

4. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
3. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
2. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
3. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
4. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
2. a relation obtained after conducting of the experiment;
3. a relation between an unlimited number of state parameters;
4. a relation between an certain number of state parameters.

2. For gaseous state:
1. pressure is to be read from the barometer;
2. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
3. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KCl + O₂ → KClO₃;
2. distillation of the liquid air;
3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
4. Ag + O₂ → Ag₂O.

4. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
3. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
2. ozone were released as result of the decomposition;
3. oxigen were released as result of the decomposition;
4. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
2. H₂O₂ → H₂O + O₂;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂.

3. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
4. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
2. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
3. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
4. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
4. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. opening a bubble water bottle;
2. H₂O₂ → H₂O + O₂;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂.

3. For gaseous state:
1. the pressure is exactly the same as in liquid state;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure is approximately the same as in liquid state.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
3. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
4. ozone were released as result of the decomposition.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
2. a relation obtained after conducting of the experiment;
3. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
2. presiunea se citeşte de pe barometru;
3. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
4. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică.

2. În laborator s-a studiat:
1. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
4. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
2. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
3. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
3. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is much higher than in liquid state;
2. pressure is to be read from the barometer;
3. the pressure is exactly the same as in liquid state;
4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs.

2. In the laboratory were studied:
1. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
3. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
4. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an certain number of state parameters;
2. a relation between an unlimited number of state parameters;
3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
3. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
4. creşterea presiunii unui gaz la încălzire.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
2. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
2. H₂O + O₂ → H₂O₂;
3. H₂O₂ → H₂O + O₂;
4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
3. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
4. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
2. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
3. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
4. increasing of the pressure of a gas when was heated.

2. For gaseous state:
1. the pressure is much higher than in liquid state;
2. the pressure is approximately the same as in liquid state;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. it exists an equation for all, p·V = n·R·T.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
2. H₂O + O₂ → H₂O₂;
3. H₂O₂ → H₂O + O₂;
4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. oxigen were released as result of the decomposition;
3. ozone were released as result of the decomposition;
4. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an certain number of state parameters;
2. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
3. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
2. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
3. poate fi redusă prin galvanizare;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

2. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
2. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
2. is a beneficial process that shows the stability of metals;
3. can be reduced by electroplating;
4. may provide useful raw materials for analysis.

2. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

4. The aluminum plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. was corroded in sodium hydroxide solution;
4. its surface is measured before and after immersing it in NaOH.

5. In studied corrosion processes:
1. the metal did not change its oxidation state;
2. sometimes the metal changes its oxidation state;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. a gas is released only the corrosion of aluminum.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare.

2. Coroziunea metalelor:
1. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
2. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
3. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
4. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

5. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. a gas is released only the corrosion of aluminum;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. the metal did not change its oxidation state.

2. Corrosion of metals:
1. may provide useful raw materials for analysis;
2. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
3. is the protection in time to chemical agents;
4. takes place merely from exposure to moisture in air.

3. The aluminum plate:
1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was corroded in sodium hydroxide solution.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

5. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

2. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
3. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
4. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

2. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. is the destruction of metals under the action of external factors;
3. is the protection in time to chemical agents;
4. takes place merely from exposure to moisture in air.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

4. The aluminum plate:
1. was degreased in sodium hydroxide solution;
2. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

5. In studied corrosion processes:
1. the metal did not change its oxidation state;
2. a gas is released only the corrosion of aluminum;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. always the metal changes its oxidation state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
2. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
3. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
2. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu.

5. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. is the protection in time to chemical agents;
2. is a beneficial process that shows the stability of metals;
3. is the destruction of metals under the action of external factors;
4. may provide useful raw materials for analysis.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

3. In studied corrosion processes:
1. a gas is released only the corrosion of zinc;
2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. always the metal changes its oxidation state.

4. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. was degreased in sodium hydroxide solution.

5. The zinc plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

2. Coroziunea metalelor:
1. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
2. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
3. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
4. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi.

3. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
3. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

2. Corrosion of metals:
1. is the protection in time to chemical agents;
2. takes place merely from exposure to moisture in air;
3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
4. is the destruction of metals under the action of external factors.

3. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

4. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

5. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
3. the metal did not change its oxidation state;
4. always the metal changes its oxidation state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
2. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
3. poate fi redusă prin galvanizare;
4. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

3. Pentru placa de zinc:
1. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. may provide useful raw materials for analysis;
2. is a beneficial process that shows the stability of metals;
3. can be reduced by electroplating;
4. is the destruction of metals under the action of external factors.

2. The aluminum plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. its surface is measured before and after immersing it in NaOH.

3. The zinc plate:
1. was degreased with sulfuric acid solution;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

5. In studied corrosion processes:
1. a gas is released only the corrosion of zinc;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
4. always the metal changes its oxidation state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind legea soluţiilor;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu lungimea probei;
2. invers proporţională cu timpul de nichelare;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. mult mai mică decât cea teoretică calculată.

4. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
2. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
3. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
4. se calculează după efectuarea experimentului.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. depinde de potenţialul sursei utilizate;
3. este relativ mare;
4. este relativ mică.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using solutions laws;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the length of the sample;
2. inversely proportional with the nickel plating time;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. much lower than the calculated theoretical one.

4. The intensity of the current:
1. is to be adjusted when the experiment starts;
2. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
3. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
4. is to be calculated after conducting the experiment.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. depends on the potential of the source used;
3. is relatively high;
4. is relatively small.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mare;
4. este redusă prin adaosuri de săruri.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mică decât cea teoretică calculată;
2. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu timpul de nichelare;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
2. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea soluţiilor.

4. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
2. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
3. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
4. afectează numai cantitatea de nichel depus.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is improved by salts additions;
3. is relatively high;
4. is reduced by salts additions.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. lower than the calculated theoretical one;
2. much lower than the calculated theoretical one;
3. proportional with the nickel plating time;
4. proportional with the intensity of the current used.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
2. is calculated using law of mass action;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using solutions laws.

4. The intensity of the current:
1. is to be calculated before to start the experiment;
2. is to be adjusted when the experiment starts;
3. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
4. affect only the quantity of the nickel deposition.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mică decât cea teoretică calculată;
2. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. invers proporţională cu suprafaţa probei.

2. Intensitatea curentului:
1. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
2. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
3. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
4. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul.

3. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mare;
3. este relativ mică;
4. este redusă prin adaosuri de săruri.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
3. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. lower than the calculated theoretical one;
2. much higher than the calculated theoretical one;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. inversely proportional with the surface of the sample.

2. The intensity of the current:
1. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
2. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
3. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
4. is to be adjusted when the experiment starts.

3. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. is relatively high;
3. is relatively small;
4. is reduced by salts additions.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using perfect gas law;
3. is calculated using law of mass action;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. Intensitatea curentului:
1. se calculează după efectuarea experimentului;
2. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
3. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
4. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mică decât cea teoretică calculată;
2. proporţională cu timpul de nichelare;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. invers proporţională cu suprafaţa probei.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
4. se calculează folosind legea gazelor perfecte.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mare;
3. depinde de intensitatea curentului utilizat;
4. este relativ mică.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. The intensity of the current:
1. is to be calculated after conducting the experiment;
2. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
3. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
4. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. lower than the calculated theoretical one;
2. proportional with the nickel plating time;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. inversely proportional with the surface of the sample.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using law of mass action;
4. is calculated using perfect gas law.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. is relatively high;
3. depends on the intensity of the current used;
4. is relatively small.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este redusă prin adaosuri de săruri;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mare.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

3. Intensitatea curentului:
1. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
2. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
3. se calculează după efectuarea experimentului;
4. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
3. se calculează folosind legea conservării energiei;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is reduced by salts additions;
2. depends on the intensity of the current used;
3. is improved by salts additions;
4. is relatively high.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. much lower than the calculated theoretical one;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. proportional with the nickel plating time.

3. The intensity of the current:
1. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
3. is to be calculated after conducting the experiment;
4. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
3. is calculated using the conservation of the energy law;
4. is calculated using the electrolysis law.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea soluţiilor;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. invers proporţională cu suprafaţa probei;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

3. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de potenţialul sursei utilizate;
2. este relativ mică;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

5. Intensitatea curentului:
1. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
2. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
3. afectează numai cantitatea de nichel depus;
4. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using solutions laws;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the intensity of the current used;
2. inversely proportional with the surface of the sample;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. proportional with the nickel plating time.

3. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the potential of the source used;
2. is relatively small;
3. is reduced by salts additions;
4. is improved by salts additions.

5. The intensity of the current:
1. affect only the quality of the nickel deposition;
2. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
3. affect only the quantity of the nickel deposition;
4. is to be calculated before to start the experiment.