TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi viteză;
2. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite.

2. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
2. vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate;
3. concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

3. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune;
2. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei.

4. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
3. formării clorurii de amoniu;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre.

5. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de propagarea speciilor ca ionii şi nu ca şi molecule neutre;
4. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same speed;
2. all are moving in an arbitrary direction;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds.

2. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and not of the width of the tube;
2. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
3. the concentrations of the solutions used;
4. the speed of diffusion of each involved species.

3. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
2. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
3. the molecules have speeds only in gaseous state;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule.

4. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
3. formation of the ammonium chloride;
4. unproper illumination in the laboratory and our breathing.

5. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is dependent on the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
4. is dependent on the length of the tube and the width of the tube.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. moleculele au energie numai în stare gazoasă;
3. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă.

2. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
3. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
4. măsurarea timpului de difuzie.

3. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
2. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. viteza la modă sau energia la modă a fiecărei specii implicate.

4. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

5. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
2. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
3. au toate aceeaşi energie;
4. se deplasează toate în aceeaşi direcţie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. We may say the followings:
1. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states;
2. the molecules have energy only in gaseous state;
3. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
4. diffusion process appears only in gaseous and liquid states.

2. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
3. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
4. measuring of the diffusion time.

3. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the width of the tube and not of the length of the tube;
2. the length of the tube and the width of the tube;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the mode energy or mode speed of each involved species.

4. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

5. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
2. all are moving in an arbitrary direction;
3. have all same energy;
4. all are moving in the same direction.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
4. au toate aceeaşi viteză.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei clorului;
2. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
3. formării clorurii de amoniu;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. lungimea tubului şi lăţimea tubului.

5. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
2. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. all are moving in an arbitrary direction;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
4. have all same speed.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the chlorine;
2. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
3. formation of the ammonium chloride;
4. unproper illumination in the laboratory or our breathing.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the concentrations of the solutions used;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the length of the tube and the width of the tube.

5. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
2. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
3. the molecules have energy only in gaseous and liquid states;
4. diffusion process appears only in gaseous and liquid states.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate;
3. concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. lungimea tubului şi lăţimea tubului.

2. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
2. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
3. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
4. au toate aceeaşi energie.

3. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură.

4. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
2. prezenţei clorului;
3. formării clorurii de amoniu;
4. prezenţei amoniacului.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the speed of diffusion of each involved species;
2. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
3. the concentrations of the solutions used;
4. the length of the tube and the width of the tube.

2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
2. all are moving in the same direction;
3. all are moving in an arbitrary direction;
4. have all same energy.

3. We may say the followings:
1. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
2. diffusion process appears only in gaseous state;
3. the molecules have speeds only in gaseous state;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only.

4. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
2. presence of the chlorine;
3. formation of the ammonium chloride;
4. presence of the ammonia.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

2. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă.

3. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
3. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite.

4. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate;
2. este dependentă de viteza la modă sau energia la modă a fiecărei specii implicate;
3. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

2. We may say the followings:
1. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
2. the molecules have speeds only in gaseous state;
3. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
4. diffusion process appears only in gaseous state.

3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. all are moving in the same direction;
3. all are moving in an arbitrary direction;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds.

4. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
2. is dependent on the mode energy or mode speed of each involved species;
3. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and the width of the tube;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the width of the tube and not of the length of the tube.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
2. au toate aceeaşi viteză;
3. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
4. au toate aceeaşi energie.

2. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune;
2. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei.

3. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. formării clorurii de amoniu;
2. prezenţei amoniacului;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre.

4. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
2. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate;
4. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate;
2. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
2. have all same speed;
3. all are moving in the same direction;
4. have all same energy.

2. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
2. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
3. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule.

3. The fog observed during the experiment is due to:
1. formation of the ammonium chloride;
2. presence of the ammonia;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. unproper illumination in the laboratory or our breathing.

4. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
2. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
4. is influenced by the concentrations of the solutions used.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
2. the width of the tube and not of the length of the tube;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the length of the tube and not of the width of the tube.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv;
3. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
4. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului.

2. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
2. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
3. pentru a acţiona ca un electrolit;
4. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc.

3. Când circuitul electric este închis:
1. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni;
2. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
3. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
4. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale.

4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

5. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex albastru;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. apare un complex galben;
4. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
2. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
4. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum.

2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to accomodate ourselves to use chemicals;
2. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
3. to work as an electrolyte;
4. for stopping after a while the chemical reaction that takes place.

3. When the electrical circuit is closed:
1. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
2. cations from the solution are passed into sample as metals;
3. the electric current passes the sample and the paper;
4. elements from the solution are passed into sample as metals.

4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

5. When the lead is identified:
1. a blue complex appears;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. a yellow complex appears;
4. precautions should be made for toxic wastes disposal.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al³⁺;
2. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ.

2. Când plumbul este identificat:
1. sunt utilizate substanţe periculoase;
2. apare un complex violet;
3. apare un complex galben;
4. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa.

3. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
2. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni;
3. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni.

4. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a acţiona ca un electrolit;
2. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator;
3. pentru furniza cationi pentru analiză;
4. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită.

5. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie acidulată;
2. să fie uscată;
3. să i se măsoare suprafaţa;
4. să fie cântarită.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When aluminum is identified:
1. is identified as Al³⁺ cation;
2. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
3. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
4. the presence of other ions may produce a true negative outcome.

2. When the lead is identified:
1. dangerous substances are used;
2. a violet complex appears;
3. a yellow complex appears;
4. the reactions used clearly indicates its presence.

3. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current passes the sample and the paper;
2. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
3. elements from the metals are passed into solution as anions;
4. elements from the metals are passed into solution as ions.

4. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to work as an electrolyte;
2. for the paper to work as isolator;
3. to provide cations for analysis;
4. to allow passing of the electrical current through moistened paper.

5. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be acidified;
2. to be dry;
3. to measure its surface;
4. to be weighted.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric evită proba şi hârtia;
2. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
3. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă gravimetrică de analiză;
2. o metodă nedistructivă de analiză;
3. o metodă distructivă de analiză;
4. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje.

3. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex roşu-brun;
2. apare un complex violet;
3. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
4. apare un complex galben.

4. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
2. pentru a acţiona ca un electrolit;
3. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator;
4. pentru furniza cationi pentru analiză.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current avoids the sample and the paper;
2. anions from the solution are passed into sample as metals;
3. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
4. elements from the metals are passed into solution as ions.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a gravimetric method of analysis;
2. a nondestructive method of analysis;
3. a destructive method of analysis;
4. not useful for both metals and alloys.

3. When the lead is identified:
1. a red-brown complex appears;
2. a violet complex appears;
3. the reactions used clearly indicates its presence;
4. a yellow complex appears.

4. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
2. to work as an electrolyte;
3. for the paper to work as isolator;
4. to provide cations for analysis.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
2. utilă atât pentru metale şi aliaje;
3. o metodă gravimetrică de analiză;
4. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale.

2. Când plumbul este identificat:
1. se observă o eliberare de caldură;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul;
4. apare un complex galben.

3. Când circuitul electric este închis:
1. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
2. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni.

4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺.

5. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
2. pentru a avea ceva de a face în laborator;
3. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator;
4. pentru furniza cationi pentru analiză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for pure metals, not so useful for alloys;
2. useful for both metals and alloys;
3. a gravimetric method of analysis;
4. useful for alloys, not so useful for metals.

2. When the lead is identified:
1. a heat release is observed;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. interference of other ions may affect the outcome;
4. a yellow complex appears.

3. When the electrical circuit is closed:
1. cations from the solution are passed into sample as metals;
2. the electric current passes the sample and the paper;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. elements from the metals are passed into solution as ions.

4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺.

5. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
2. to have something to do in the laboratory;
3. for the paper to work as isolator;
4. to provide cations for analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă cantitativă de analiză;
2. o metodă distructivă de analiză;
3. utilă atât pentru metale şi aliaje;
4. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje.

2. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie umezită cu un electrolit;
2. să fie acidulată;
3. să fie arsă;
4. să fie uscată.

4. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. apare un complex roşu-brun;
3. apare un complex albastru;
4. apare un complex galben.

5. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a avea ceva de a face în laborator;
2. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a quantitative method of analysis;
2. a destructive method of analysis;
3. useful for both metals and alloys;
4. not useful for both metals and alloys.

2. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be moistened with an electrolyte;
2. to be acidified;
3. to be burned;
4. to be dry.

4. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. a red-brown complex appears;
3. a blue complex appears;
4. a yellow complex appears.

5. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to have something to do in the laboratory;
2. to be easily cut with scissors;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. to work as an electrolyte.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric evită proba şi hârtia;
2. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale;
3. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
4. curentul electric trece prin probă şi hârtie.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă atât pentru metale şi aliaje;
2. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
3. o metodă cantitativă de analiză;
4. o metodă calitativă de analiză.

3. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
2. există multe reacţii posibile de identificare;
3. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
4. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu.

4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

5. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie tăiată în bucăţi mici;
2. să fie uscată;
3. să fie acidulată;
4. să fie umezită cu un electrolit.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current avoids the sample and the paper;
2. elements from the solution are passed into sample as metals;
3. cations from the solution are passed into sample as metals;
4. the electric current passes the sample and the paper.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for both metals and alloys;
2. useful for pure metals, not so useful for alloys;
3. a quantitative method of analysis;
4. a qualitative method of analysis.

3. When aluminum is identified:
1. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
2. there are many identification reactions possible;
3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
4. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too.

4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

5. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be cut in small pieces;
2. to be dry;
3. to be acidified;
4. to be moistened with an electrolyte.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
2. presiunea se citeşte de pe barometru;
3. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
4. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
2. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
3. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
2. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
3. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
2. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. H₂O + O₂ → H₂O₂.

5. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
2. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
3. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is approximately the same as in liquid state;
2. pressure is to be read from the barometer;
3. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
4. we need to take supplementary precautions in the laboratory.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
2. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
3. a relation obtained after conducting of the experiment;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
2. air were released as result of the decomposition;
3. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
2. opening a bubble water bottle;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. H₂O + O₂ → H₂O₂.

5. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
2. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
3. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
2. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
4. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
3. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

3. În laborator s-a studiat:
1. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
2. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
3. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
2. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
3. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
4. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. ozone were released as result of the decomposition;
2. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
4. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
3. opening a bubble water bottle;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

3. In the laboratory were studied:
1. increasing of the pressure of a gas when was heated;
2. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
3. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released.

4. For gaseous state:
1. the pressure is exactly the same as in liquid state;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
4. pressure is to be read from the barometer.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
2. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
4. a relation derived to approximate the relation between state parameters.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
3. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. H₂O + O₂ → H₂O₂.

3. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
4. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
2. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
3. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
4. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal.

5. În laborator s-a studiat:
1. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
2. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
4. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. ozone were released as result of the decomposition;
3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. H₂O + O₂ → H₂O₂.

3. For gaseous state:
1. the pressure is exactly the same as in liquid state;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. the pressure is approximately the same as in liquid state;
4. the pressure depends on the model which are used to approximate it.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
2. a relation obtained after conducting of the experiment;
3. a relation between an unlimited number of state parameters;
4. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model.

5. In the laboratory were studied:
1. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
2. increasing of the pressure of a gas when was heated;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
4. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
2. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
3. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
4. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. H₂O₂ → H₂O + O₂;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. Ag₂O → Ag + O₂;
4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄.

3. În laborator s-a studiat:
1. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
2. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
3. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
4. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
2. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
3. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
2. presiunea se citeşte de pe barometru;
3. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
4. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
2. a relation between an unlimited number of state parameters;
3. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
4. a relation which may involve some constants dependent of gas composition.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. H₂O₂ → H₂O + O₂;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. Ag₂O → Ag + O₂;
4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄.

3. In the laboratory were studied:
1. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
2. increasing of the pressure of a gas when was heated;
3. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
4. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. ozone were released as result of the decomposition;
2. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
3. air were released as result of the decomposition;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

5. For gaseous state:
1. the pressure is approximately the same as in liquid state;
2. pressure is to be read from the barometer;
3. the pressure is much lower than in liquid state;
4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. H₂O + O₂ → H₂O₂;
3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
4. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
2. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
3. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

3. În laborator s-a studiat:
1. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
4. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
3. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
2. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
3. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
4. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. H₂O + O₂ → H₂O₂;
3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
4. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation obtained after conducting of the experiment;
2. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
3. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

3. In the laboratory were studied:
1. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
3. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
4. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas.

4. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
3. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
4. pressure is to be read from the barometer.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
2. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
3. oxigen were released as result of the decomposition;
4. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
2. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
3. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
4. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
2. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
3. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
4. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. H₂O + O₂ → H₂O₂;
3. Ag + O₂ → Ag₂O;
4. distilarea aerului lichid.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
2. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
3. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

5. În laborator s-a studiat:
1. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
2. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
3. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is much higher than in liquid state;
2. the pressure is approximately the same as in liquid state;
3. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation obtained after conducting of the experiment;
2. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
3. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
4. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. H₂O + O₂ → H₂O₂;
3. Ag + O₂ → Ag₂O;
4. distillation of the liquid air.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
2. air were released as result of the decomposition;
3. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

5. In the laboratory were studied:
1. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
2. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
3. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

4. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici.

5. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was corroded in sodium hydroxide solution.

2. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. always the metal changes its oxidation state.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

4. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. is the destruction of metals under the action of external factors;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. is the protection in time to chemical agents.

5. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
3. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
4. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare.

3. Coroziunea metalelor:
1. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
2. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor.

4. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

2. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
3. a gas is released only the corrosion of zinc;
4. the metal did not change its oxidation state.

3. Corrosion of metals:
1. is the protection in time to chemical agents;
2. takes place merely from exposure to moisture in air;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. is a beneficial process that shows the stability of metals.

4. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

5. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
2. poate fi redusă prin pasivare;
3. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

4. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. may provide useful raw materials for analysis;
2. can be reduced by passivation;
3. is the protection in time to chemical agents;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

2. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. sometimes the metal changes its oxidation state;
3. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
4. always the metal changes its oxidation state.

3. The aluminum plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
4. its volume is measured before and after immersing it in NaOH.

4. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin pasivare;
2. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
4. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

5. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. can be reduced by passivation;
2. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. takes place merely from exposure to moisture in air.

2. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was degreased in sodium hydroxide solution;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

3. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
4. the metal did not change its oxidation state.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

5. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

3. Coroziunea metalelor:
1. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
2. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
3. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
4. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor.

4. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. a gas is released only the corrosion of zinc;
4. a gas is released only the corrosion of aluminum.

2. The aluminum plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. its volume is measured before and after immersing it in NaOH.

3. Corrosion of metals:
1. may provide useful raw materials for analysis;
2. takes place merely from exposure to moisture in air;
3. is the destruction of metals under the action of external factors;
4. is a beneficial process that shows the stability of metals.

4. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. was degreased with sulfuric acid solution;
3. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

4. Coroziunea metalelor:
1. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
2. poate fi redusă prin galvanizare;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici.

5. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

2. In studied corrosion processes:
1. always the metal changes its oxidation state;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. a gas is released only the corrosion of aluminum;
4. a gas is released only the corrosion of zinc.

3. The aluminum plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
2. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. its volume is measured before and after immersing it in NaOH.

4. Corrosion of metals:
1. is the destruction of metals under the action of external factors;
2. can be reduced by electroplating;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. is the protection in time to chemical agents.

5. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea conservării energiei;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

2. Intensitatea curentului:
1. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
2. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
3. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
4. afectează numai cantitatea de nichel depus.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu lungimea probei;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de potenţialul sursei utilizate;
2. este relativ mare;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este redusă prin adaosuri de săruri.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the energy law;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

2. The intensity of the current:
1. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
3. is to be adjusted when the experiment starts;
4. affect only the quantity of the nickel deposition.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. much lower than the calculated theoretical one;
3. proportional with the length of the sample;
4. proportional with the intensity of the current used.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the potential of the source used;
2. is relatively high;
3. is improved by salts additions;
4. is reduced by salts additions.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
2. se calculează după efectuarea experimentului;
3. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
4. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mică;
3. depinde de intensitatea curentului utilizat;
4. este relativ mare.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind legea conservării energiei.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. invers proporţională cu suprafaţa probei;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. The intensity of the current:
1. is to be adjusted when the experiment starts;
2. is to be calculated after conducting the experiment;
3. affect only the quality of the nickel deposition;
4. affect both quality and quantity of the nickel deposition.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. is relatively small;
3. depends on the intensity of the current used;
4. is relatively high.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using perfect gas law;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using the conservation of the energy law.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the intensity of the current used;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. inversely proportional with the surface of the sample;
4. proportional with the intensity of the current used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Intensitatea curentului:
1. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
2. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
3. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
4. afectează numai cantitatea de nichel depus.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea soluţiilor;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind legea conservării energiei;
4. se calculează folosind legea acţiunii maselor.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. depinde de potenţialul sursei utilizate;
3. este relativ mare;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. The intensity of the current:
1. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
2. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
3. affect only the quality of the nickel deposition;
4. affect only the quantity of the nickel deposition.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using solutions laws;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using the conservation of the energy law;
4. is calculated using law of mass action.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. much lower than the calculated theoretical one;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. proportional with the intensity of the current used.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. depends on the potential of the source used;
3. is relatively high;
4. is improved by salts additions.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
2. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
3. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
4. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu suprafaţa probei;
2. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
3. invers proporţională cu timpul de nichelare;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
2. se calculează folosind legea conservării energiei;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este redusă prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mare;
3. este relativ mică;
4. depinde de potenţialul sursei utilizate.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. The intensity of the current:
1. is to be adjusted when the experiment starts;
2. affect only the quality of the nickel deposition;
3. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
4. is to be calculated before to start the experiment.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the surface of the sample;
2. much higher than the calculated theoretical one;
3. inversely proportional with the nickel plating time;
4. proportional with the intensity of the current used.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using perfect gas law;
2. is calculated using the conservation of the energy law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is reduced by salts additions;
2. is relatively high;
3. is relatively small;
4. depends on the potential of the source used.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mică decât cea teoretică calculată;
2. proporţională cu timpul de nichelare;
3. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de potenţialul sursei utilizate;
2. este relativ mică;
3. depinde de intensitatea curentului utilizat;
4. este redusă prin adaosuri de săruri.

4. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
2. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
3. afectează numai cantitatea de nichel depus;
4. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind legea soluţiilor;
4. se calculează folosind legea acţiunii maselor.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. lower than the calculated theoretical one;
2. proportional with the nickel plating time;
3. inversely proportional with the intensity of the current used;
4. proportional with the intensity of the current used.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the potential of the source used;
2. is relatively small;
3. depends on the intensity of the current used;
4. is reduced by salts additions.

4. The intensity of the current:
1. is to be adjusted when the experiment starts;
2. affect only the quality of the nickel deposition;
3. affect only the quantity of the nickel deposition;
4. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using solutions laws;
4. is calculated using law of mass action.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mare;
4. este redusă prin adaosuri de săruri.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mică decât cea teoretică calculată;
2. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. proporţională cu timpul de nichelare;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

4. Intensitatea curentului:
1. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
2. se calculează după efectuarea experimentului;
3. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
4. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind legea acţiunii maselor.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. is improved by salts additions;
3. is relatively high;
4. is reduced by salts additions.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. lower than the calculated theoretical one;
2. inversely proportional with the intensity of the current used;
3. proportional with the nickel plating time;
4. proportional with the intensity of the current used.

4. The intensity of the current:
1. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
2. is to be calculated after conducting the experiment;
3. is to be calculated before to start the experiment;
4. is to be adjusted when the experiment starts.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using law of mass action.