TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune;
2. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă.

2. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
2. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. concentraţiile soluţiilor utilizate.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. H⁺ + HO^- H₂O;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

4. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
4. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
2. măsurarea timpului de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
2. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states;
3. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
4. diffusion process appears only in gaseous and liquid states.

2. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and the width of the tube;
2. the width of the tube and not of the length of the tube;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the concentrations of the solutions used.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. H⁺ + HO^- H₂O;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

4. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
2. is influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
4. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
2. measuring of the diffusion time;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. concentraţiile soluţiilor utilizate.

2. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
4. măsurarea timpului de difuzie.

3. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. prezenţei clorului;
3. prezenţei amoniacului;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre.

4. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
3. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the width of the tube and not of the length of the tube;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the concentrations of the solutions used.

2. The chronometer is used in experiment for:
1. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
4. measuring of the diffusion time.

3. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. presence of the chlorine;
3. presence of the ammonia;
4. unproper illumination in the laboratory or our breathing.

4. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. all are moving in an arbitrary direction;
3. all are moving in the same direction;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different energies.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. sincronizarea timpilor de difuzie;
3. să ne ţină ocupaţi;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

2. Poziţia inelului în experiment:
1. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

3. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
4. au toate aceeaşi viteză.

4. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. synchronization of the diffusion times;
3. to keep us busy;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

2. The position of the ring in the experiment:
1. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. all are moving in the same direction;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
4. have all same speed.

4. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous state;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
3. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
4. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
3. au toate aceeaşi energie;
4. au toate aceeaşi viteză.

2. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
4. moleculele au viteze numai în stare gazoasă.

3. Poziţia inelului în experiment:
1. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. propagarea speciilor ca ionii şi nu ca şi molecule neutre;
4. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului.

5. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. formării clorurii de amoniu;
2. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
3. prezenţei amoniacului;
4. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
3. have all same energy;
4. have all same speed.

2. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
4. the molecules have speeds only in gaseous state.

3. The position of the ring in the experiment:
1. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
3. is influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the speed of diffusion of each involved species;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
4. the width of the tube and not of the length of the tube.

5. The fog observed during the experiment is due to:
1. formation of the ammonium chloride;
2. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
3. presence of the ammonia;
4. our experiment designed to trap the product of the reaction.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
2. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. moleculele au energie numai în stare gazoasă.

2. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

3. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
4. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
2. concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
3. măsurarea timpului de difuzie;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
2. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
3. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
4. the molecules have energy only in gaseous state.

2. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

3. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
4. is not influenced by the concentrations of the solutions used.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and the width of the tube;
2. the concentrations of the solutions used;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the width of the tube and not of the length of the tube.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
3. measuring of the diffusion time;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
2. propagarea speciilor ca ionii şi nu ca şi molecule neutre;
3. concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

2. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi viteză;
2. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
3. au toate aceeaşi energie;
4. se deplasează toate în aceeaşi direcţie.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

4. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. este dependentă de energia medie sau viteza medie a fiecărei specii implicate;
4. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului.

5. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. formării clorurii de amoniu;
3. prezenţei amoniacului;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and not of the width of the tube;
2. the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
3. the concentrations of the solutions used;
4. the speed of diffusion of each involved species.

2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same speed;
2. all are moving in an arbitrary direction;
3. have all same energy;
4. all are moving in the same direction.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

4. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
2. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
3. is dependent on the average energy or average speed of each involved species;
4. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube.

5. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. formation of the ammonium chloride;
3. presence of the ammonia;
4. unproper illumination in the laboratory and our breathing.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
2. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
3. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
4. pentru a avea ceva de a face în laborator.

2. Când plumbul este identificat:
1. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul;
2. apare un complex galben;
3. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
4. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate.

3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

4. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie umezită cu un electrolit;
2. să fie arsă;
3. să fie tăiată în bucăţi mici;
4. să fie acidulată.

5. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
2. o metodă calitativă de analiză;
3. o metodă distructivă de analiză;
4. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
2. to accomodate ourselves to use chemicals;
3. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
4. to have something to do in the laboratory.

2. When the lead is identified:
1. interference of other ions may affect the outcome;
2. a yellow complex appears;
3. the reactions used clearly indicates its presence;
4. precautions should be made for toxic wastes disposal.

3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

4. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be moistened with an electrolyte;
2. to be burned;
3. to be cut in small pieces;
4. to be acidified.

5. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for pure metals, not so useful for alloys;
2. a qualitative method of analysis;
3. a destructive method of analysis;
4. useful for alloys, not so useful for metals.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
2. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
3. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

2. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie cântarită;
2. să fie umezită cu un electrolit;
3. să fie testată;
4. să i se măsoare suprafaţa.

3. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. se observă o eliberare de caldură;
3. apare un complex galben;
4. sunt utilizate substanţe periculoase.

4. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă distructivă de analiză;
2. o metodă calitativă de analiză;
3. o metodă cantitativă de analiză;
4. utilă atât pentru metale şi aliaje.

5. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
3. doar o reacţie de identificare este posibilă;
4. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
2. to accomodate ourselves to use chemicals;
3. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
4. to work as an electrolyte.

2. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be weighted;
2. to be moistened with an electrolyte;
3. to be tested;
4. to measure its surface.

3. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. a heat release is observed;
3. a yellow complex appears;
4. dangerous substances are used.

4. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a destructive method of analysis;
2. a qualitative method of analysis;
3. a quantitative method of analysis;
4. useful for both metals and alloys.

5. When aluminum is identified:
1. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
2. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
3. only one identification reaction is possible;
4. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic.

2. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
2. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
3. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
4. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni.

3. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru furniza cationi pentru analiză;
2. pentru a avea ceva de a face în laborator;
3. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

4. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex violet;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. apare un complex galben;
4. sunt utilizate substanţe periculoase.

5. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă gravimetrică de analiză;
2. utilă atât pentru metale şi aliaje;
3. o metodă distructivă de analiză;
4. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy.

2. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as ions;
2. the electric current passes the sample and the paper;
3. anions from the solution are passed into sample as metals;
4. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons.

3. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to provide cations for analysis;
2. to have something to do in the laboratory;
3. for the paper to work as isolator;
4. to work as an electrolyte.

4. When the lead is identified:
1. a violet complex appears;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. a yellow complex appears;
4. dangerous substances are used.

5. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a gravimetric method of analysis;
2. useful for both metals and alloys;
3. a destructive method of analysis;
4. useful for pure metals, not so useful for alloys.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
2. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
3. utilă atât pentru metale şi aliaje;
4. o metodă gravimetrică de analiză.

2. Când plumbul este identificat:
1. sunt utilizate substanţe periculoase;
2. apare un complex albastru;
3. apare un complex galben;
4. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa.

3. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a acţiona ca un electrolit;
2. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. pentru a avea ceva de a face în laborator.

4. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
2. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for pure metals, not so useful for alloys;
2. not useful for both metals and alloys;
3. useful for both metals and alloys;
4. a gravimetric method of analysis.

2. When the lead is identified:
1. dangerous substances are used;
2. a blue complex appears;
3. a yellow complex appears;
4. the reactions used clearly indicates its presence.

3. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to work as an electrolyte;
2. to be easily cut with scissors;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. to have something to do in the laboratory.

4. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current passes the sample and the paper;
2. cations from the solution are passed into sample as metals;
3. elements from the metals are passed into solution as ions;
4. elements from the metals are passed into solution as cations.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. apare un complex albastru;
4. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate.

2. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al¹⁺;
2. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
3. este identificat ca cationul Al³⁺;
4. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului.

3. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator;
2. utilă atât pentru metale şi aliaje;
3. o metodă distructivă de analiză;
4. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje.

4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

5. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie tăiată în bucăţi mici;
2. să fie testată;
3. să fie umezită cu un electrolit;
4. să fie acidulată.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. a blue complex appears;
4. precautions should be made for toxic wastes disposal.

2. When aluminum is identified:
1. is identified as Al¹⁺ cation;
2. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
3. is identified as Al³⁺ cation;
4. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum.

3. This method of analysis of metals and alloys is:
1. too ancient to be used today in the laboratory;
2. useful for both metals and alloys;
3. a destructive method of analysis;
4. useful for pure metals, not so useful for alloys.

4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

5. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be cut in small pieces;
2. to be tested;
3. to be moistened with an electrolyte;
4. to be acidified.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric evită proba şi hârtia;
2. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. disocierea apei este inhibată.

2. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru furniza cationi pentru analiză;
2. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator;
3. pentru a acţiona ca un electrolit;
4. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită.

3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

4. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie acidulată;
2. să fie tăiată în bucăţi mici;
3. să fie arsă;
4. să fie umezită cu un electrolit.

5. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al¹⁺;
2. este identificat ca cationul Al³⁺;
3. există multe reacţii posibile de identificare;
4. doar o reacţie de identificare este posibilă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current avoids the sample and the paper;
2. cations from the solution are passed into sample as metals;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. water dissociation is inhibited.

2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to provide cations for analysis;
2. for the paper to work as isolator;
3. to work as an electrolyte;
4. to allow passing of the electrical current through moistened paper.

3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

4. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be acidified;
2. to be cut in small pieces;
3. to be burned;
4. to be moistened with an electrolyte.

5. When aluminum is identified:
1. is identified as Al¹⁺ cation;
2. is identified as Al³⁺ cation;
3. there are many identification reactions possible;
4. only one identification reaction is possible.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
2. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
3. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
4. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
2. KClO₃ → KCl + O₂;
3. H₂O₂ → H₂O + O₂;
4. KNO₂ + O₂ → KNO₃.

3. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
2. presiunea se citeşte de pe barometru;
3. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
4. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
3. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat.

5. În laborator s-a studiat:
1. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
2. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
3. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an certain number of state parameters;
2. a relation between an unlimited number of state parameters;
3. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
2. KClO₃ → KCl + O₂;
3. H₂O₂ → H₂O + O₂;
4. KNO₂ + O₂ → KNO₃.

3. For gaseous state:
1. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
2. pressure is to be read from the barometer;
3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
4. it exists an equation for all, p·V = n·R·T.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. oxigen were released as result of the decomposition;
3. ozone were released as result of the decomposition;
4. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas.

5. In the laboratory were studied:
1. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
2. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
3. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
2. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
3. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
4. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
2. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
3. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
2. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
3. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. H₂O₂ → H₂O + O₂;
2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

5. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
3. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
2. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
3. a relation between an certain number of state parameters;
4. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters.

2. For gaseous state:
1. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
2. the pressure is exactly the same as in liquid state;
3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
4. pressure is to be read from the barometer.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. ozone were released as result of the decomposition;
2. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
3. oxigen were released as result of the decomposition;
4. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. H₂O₂ → H₂O + O₂;
2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

5. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
3. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
2. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
3. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
4. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare.

2. În laborator s-a studiat:
1. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
2. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
2. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
4. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. Ag + O₂ → Ag₂O;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. Ag₂O → Ag + O₂;
4. deschiderea unei sticle de apă cu bule.

5. Pentru starea gazoasă:
1. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
2. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
3. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an unlimited number of state parameters;
2. a relation between an certain number of state parameters;
3. a relation obtained after conducting of the experiment;
4. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters.

2. In the laboratory were studied:
1. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
2. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
4. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. oxigen were released as result of the decomposition;
2. ozone were released as result of the decomposition;
3. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
4. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. Ag + O₂ → Ag₂O;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. Ag₂O → Ag + O₂;
4. opening a bubble water bottle.

5. For gaseous state:
1. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
2. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. creşterea presiunii unui gaz la încălzire.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
2. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
3. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
4. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare.

3. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
4. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. Ag + O₂ → Ag₂O;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
2. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
4. increasing of the pressure of a gas when was heated.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation obtained after conducting of the experiment;
2. a relation between an unlimited number of state parameters;
3. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
4. a relation derived to approximate the relation between state parameters.

3. For gaseous state:
1. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. ozone were released as result of the decomposition;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
4. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. opening a bubble water bottle;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. Ag + O₂ → Ag₂O;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
2. presiunea se citeşte de pe barometru;
3. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
4. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
2. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
3. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
4. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
4. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

4. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
2. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
3. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. H₂O + O₂ → H₂O₂;
2. H₂O₂ → H₂O + O₂;
3. Ag₂O → Ag + O₂;
4. KCl + O₂ → KClO₃.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is much higher than in liquid state;
2. pressure is to be read from the barometer;
3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
4. the pressure is approximately the same as in liquid state.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation obtained after conducting of the experiment;
2. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
3. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
4. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
4. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

4. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
2. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
3. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. H₂O + O₂ → H₂O₂;
2. H₂O₂ → H₂O + O₂;
3. Ag₂O → Ag + O₂;
4. KCl + O₂ → KClO₃.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
2. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
3. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. Ag + O₂ → Ag₂O;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. H₂O₂ → H₂O + O₂;
4. KCl + O₂ → KClO₃.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
3. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii.

4. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
2. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
3. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
4. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
2. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
2. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
3. a relation between an certain number of state parameters;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. Ag + O₂ → Ag₂O;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. H₂O₂ → H₂O + O₂;
4. KCl + O₂ → KClO₃.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. air were released as result of the decomposition.

4. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
2. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
3. increasing of the pressure of a gas when was heated;
4. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state.

5. For gaseous state:
1. the pressure is approximately the same as in liquid state;
2. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
3. the pressure is much higher than in liquid state;
4. pressure is to be read from the barometer.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

3. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

4. Coroziunea metalelor:
1. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
2. poate fi redusă prin galvanizare;
3. poate fi redusă prin pasivare;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
4. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. always the metal changes its oxidation state;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. the metal did not change its oxidation state;
4. the metal changes its oxidation state becoming an cation.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

3. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

4. Corrosion of metals:
1. may provide useful raw materials for analysis;
2. can be reduced by electroplating;
3. can be reduced by passivation;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

5. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare.

3. Coroziunea metalelor:
1. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
2. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
3. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

4. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

2. In studied corrosion processes:
1. a gas is released only the corrosion of aluminum;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. sometimes the metal changes its oxidation state.

3. Corrosion of metals:
1. takes place merely from exposure to moisture in air;
2. is a beneficial process that shows the stability of metals;
3. is the protection in time to chemical agents;
4. may provide useful raw materials for analysis.

4. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

5. The aluminum plate:
1. was degreased in sodium hydroxide solution;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. was corroded in sodium hydroxide solution;
4. its surface is measured before and after immersing it in NaOH.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

4. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was degreased with sulfuric acid solution;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

2. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. the metal did not change its oxidation state;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. always the metal changes its oxidation state.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

4. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. may provide useful raw materials for analysis;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. takes place merely from exposure to moisture in air.

5. The aluminum plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was corroded in sodium hydroxide solution;
3. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

3. Coroziunea metalelor:
1. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
2. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
3. poate fi redusă prin galvanizare;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was degreased with sulfuric acid solution.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

3. Corrosion of metals:
1. may provide useful raw materials for analysis;
2. takes place merely from exposure to moisture in air;
3. can be reduced by electroplating;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

4. The aluminum plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

5. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. the metal did not change its oxidation state;
4. the metal changes its oxidation state becoming an cation.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
4. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului.

2. Coroziunea metalelor:
1. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
2. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
3. poate fi redusă prin pasivare;
4. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi.

3. Pentru placa de zinc:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. a gas is released only the corrosion of aluminum;
4. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum.

2. Corrosion of metals:
1. is the protection in time to chemical agents;
2. takes place merely from exposure to moisture in air;
3. can be reduced by passivation;
4. is the destruction of metals under the action of external factors.

3. The zinc plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

5. The aluminum plate:
1. was degreased in sodium hydroxide solution;
2. was corroded in sodium hydroxide solution;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu.

5. Coroziunea metalelor:
1. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
2. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
3. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
4. poate fi redusă prin pasivare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

3. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. a gas is released only the corrosion of zinc;
4. the metal changes its oxidation state becoming an anion.

4. The aluminum plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. was corroded in sodium hydroxide solution.

5. Corrosion of metals:
1. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
2. is the protection in time to chemical agents;
3. is the destruction of metals under the action of external factors;
4. can be reduced by passivation.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Intensitatea curentului:
1. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
2. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
3. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
4. afectează numai calitatea depunerii nichelului.

2. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea conservării energiei;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mică decât cea teoretică calculată;
2. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
3. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. proporţională cu lungimea probei.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de potenţialul sursei utilizate;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. este relativ mică;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. The intensity of the current:
1. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
2. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
3. is to be adjusted when the experiment starts;
4. affect only the quality of the nickel deposition.

2. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the energy law;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. lower than the calculated theoretical one;
2. much higher than the calculated theoretical one;
3. inversely proportional with the intensity of the current used;
4. proportional with the length of the sample.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the potential of the source used;
2. depends on the intensity of the current used;
3. is relatively small;
4. is improved by salts additions.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu timpul de nichelare;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

2. Intensitatea curentului:
1. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
2. afectează numai cantitatea de nichel depus;
3. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
4. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind legea soluţiilor;
4. se calculează folosind legea acţiunii maselor.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de potenţialul sursei utilizate;
2. este relativ mare;
3. este relativ mică;
4. depinde de intensitatea curentului utilizat.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the nickel plating time;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. proportional with the nickel plating time.

2. The intensity of the current:
1. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
2. affect only the quantity of the nickel deposition;
3. is to be adjusted when the experiment starts;
4. is to be calculated before to start the experiment.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using solutions laws;
4. is calculated using law of mass action.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the potential of the source used;
2. is relatively high;
3. is relatively small;
4. depends on the intensity of the current used.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Intensitatea curentului:
1. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
2. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
3. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
4. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. mai mare decât cea teoretică calculată;
3. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. mult mai mare decât cea teoretică calculată.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea conservării energiei;
2. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mică;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. depinde de potenţialul sursei utilizate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. The intensity of the current:
1. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
2. affect only the quality of the nickel deposition;
3. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
4. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the intensity of the current used;
2. higher than the calculated theoretical one;
3. inversely proportional with the intensity of the current used;
4. much higher than the calculated theoretical one.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the energy law;
2. is calculated using perfect gas law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using the electrolysis law.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. is relatively small;
3. is reduced by salts additions;
4. depends on the potential of the source used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este relativ mică;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

3. Intensitatea curentului:
1. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
2. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
3. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
4. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu timpul de nichelare;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea soluţiilor;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind legea conservării energiei.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is relatively small;
3. is reduced by salts additions;
4. is improved by salts additions.

3. The intensity of the current:
1. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
2. is to be adjusted when the experiment starts;
3. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
4. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the nickel plating time;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. inversely proportional with the intensity of the current used.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using solutions laws;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using the conservation of the energy law.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. depinde de potenţialul sursei utilizate;
3. este relativ mică;
4. este relativ mare.

2. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea acţiunii maselor.

3. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

5. Intensitatea curentului:
1. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
2. se calculează după efectuarea experimentului;
3. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
4. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. depends on the potential of the source used;
3. is relatively small;
4. is relatively high.

2. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using law of mass action.

3. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. much higher than the calculated theoretical one;
4. proportional with the intensity of the current used.

5. The intensity of the current:
1. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
2. is to be calculated after conducting the experiment;
3. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
4. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
2. afectează numai cantitatea de nichel depus;
3. se calculează după efectuarea experimentului;
4. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
2. proporţională cu lungimea probei;
3. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de potenţialul sursei utilizate;
2. este relativ mică;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. The intensity of the current:
1. is to be adjusted when the experiment starts;
2. affect only the quantity of the nickel deposition;
3. is to be calculated after conducting the experiment;
4. affect both quality and quantity of the nickel deposition.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. much higher than the calculated theoretical one;
2. proportional with the length of the sample;
3. inversely proportional with the intensity of the current used;
4. proportional with the intensity of the current used.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the potential of the source used;
2. is relatively small;
3. is reduced by salts additions;
4. is improved by salts additions.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using perfect gas law;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.