TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

2. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
3. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă.

3. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
2. concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. lungimea tubului şi lăţimea tubului.

4. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. H⁺ + HO^- H₂O;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

5. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
2. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
4. au toate aceeaşi viteză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
3. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

2. We may say the followings:
1. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states;
2. the molecules have speeds only in gaseous state;
3. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
4. diffusion process appears only in gaseous and liquid states.

3. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and not of the width of the tube;
2. the concentrations of the solutions used;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the length of the tube and the width of the tube.

4. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. H⁺ + HO^- H₂O;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

5. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in an arbitrary direction;
2. all are moving in the same direction;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
4. have all same speed.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie numai în stare gazoasă;
2. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
4. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei amoniacului;
2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
3. prezenţei clorului;
4. formării clorurii de amoniu.

3. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
2. au toate aceeaşi energie;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
4. au toate aceeaşi viteză.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. sincronizarea timpilor de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor.

5. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. este dependentă de propagarea speciilor ca ionii şi nu ca şi molecule neutre;
3. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. We may say the followings:
1. the molecules have energy only in gaseous state;
2. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
4. the molecules have energy only in gaseous and liquid states.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the ammonia;
2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
3. presence of the chlorine;
4. formation of the ammonium chloride.

3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in the same direction;
2. have all same energy;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
4. have all same speed.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. synchronization of the diffusion times;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio.

5. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
2. is dependent on the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
3. is influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is not influenced by the concentrations of the solutions used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei clorului;
2. formării clorurii de amoniu;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
4. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie.

2. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
2. sincronizarea timpilor de difuzie;
3. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
4. măsurarea timpului de difuzie.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

4. Poziţia inelului în experiment:
1. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de viteza la modă sau energia la modă a fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
4. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului.

5. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi viteză;
2. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
4. se deplasează toate în aceeaşi direcţie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the chlorine;
2. formation of the ammonium chloride;
3. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
4. our experiment designed to trap the product of the reaction.

2. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
2. synchronization of the diffusion times;
3. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
4. measuring of the diffusion time.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

4. The position of the ring in the experiment:
1. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the mode energy or mode speed of each involved species;
3. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
4. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube.

5. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same speed;
2. all are moving in an arbitrary direction;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
4. all are moving in the same direction.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură.

2. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi viteză;
2. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
3. au toate aceeaşi energie;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite.

3. Poziţia inelului în experiment:
1. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
4. este dependentă de vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
3. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

5. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
2. formării clorurii de amoniu;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. prezenţei clorului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. We may say the followings:
1. the molecules have energy only in gaseous and liquid states;
2. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states;
3. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only.

2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same speed;
2. all are moving in an arbitrary direction;
3. have all same energy;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds.

3. The position of the ring in the experiment:
1. is influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
4. is dependent on the virtual speeds and not the real speeds of each involved species.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
3. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

5. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
2. formation of the ammonium chloride;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. presence of the chlorine.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
4. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară.

2. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
2. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. moleculele au viteze numai în stare gazoasă.

3. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
2. formării clorurii de amoniu;
3. prezenţei clorului;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
2. să ne ţină ocupaţi;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
4. măsurarea timpului de difuzie.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. all are moving in the same direction;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
4. all are moving in an arbitrary direction.

2. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
2. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
3. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states;
4. the molecules have speeds only in gaseous state.

3. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
2. formation of the ammonium chloride;
3. presence of the chlorine;
4. unproper illumination in the laboratory and our breathing.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
2. to keep us busy;
3. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
4. measuring of the diffusion time.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
2. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
3. au toate aceeaşi viteză;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii.

2. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. să ne ţină ocupaţi;
2. sincronizarea timpilor de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. măsurarea timpului de difuzie.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

4. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune;
4. moleculele au viteze numai în stare gazoasă.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate;
2. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. concentraţiile soluţiilor utilizate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in the same direction;
2. all are moving in an arbitrary direction;
3. have all same speed;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different energies.

2. The chronometer is used in experiment for:
1. to keep us busy;
2. synchronization of the diffusion times;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. measuring of the diffusion time.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

4. We may say the followings:
1. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states;
2. diffusion process appears only in gaseous state;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
4. the molecules have speeds only in gaseous state.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
2. the width of the tube and not of the length of the tube;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the concentrations of the solutions used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
4. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale.

2. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
2. pentru a avea ceva de a face în laborator;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie acidulată;
2. să fie cântarită;
3. să fie tăiată în bucăţi mici;
4. să fie umezită cu un electrolit.

4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

5. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
2. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
3. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current passes the sample and the paper;
2. elements from the metals are passed into solution as cations;
3. elements from the metals are passed into solution as ions;
4. elements from the solution are passed into sample as metals.

2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to accomodate ourselves to use chemicals;
2. to have something to do in the laboratory;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. to work as an electrolyte.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be acidified;
2. to be weighted;
3. to be cut in small pieces;
4. to be moistened with an electrolyte.

4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

5. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
2. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
4. the presence of other ions may produce a true positive outcome.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
2. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

2. Când circuitul electric este închis:
1. disocierea apei este inhibată;
2. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale.

3. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. apare un complex roşu-brun;
3. sunt utilizate substanţe periculoase;
4. apare un complex galben.

4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

5. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie umezită cu un electrolit;
2. să fie tăiată în bucăţi mici;
3. să fie arsă;
4. să fie cântarită.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to be easily cut with scissors;
2. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. to work as an electrolyte.

2. When the electrical circuit is closed:
1. water dissociation is inhibited;
2. cations from the solution are passed into sample as metals;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. anions from the solution are passed into sample as metals.

3. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. a red-brown complex appears;
3. dangerous substances are used;
4. a yellow complex appears.

4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

5. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be moistened with an electrolyte;
2. to be cut in small pieces;
3. to be burned;
4. to be weighted.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru furniza cationi pentru analiză;
2. pentru a avea ceva de a face în laborator;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice.

2. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate;
4. apare un complex violet.

3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

4. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să i se măsoare suprafaţa;
2. să fie acidulată;
3. să fie umezită cu un electrolit;
4. să fie cântarită.

5. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă nedistructivă de analiză;
2. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
3. utilă atât pentru metale şi aliaje;
4. o metodă distructivă de analiză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to provide cations for analysis;
2. to have something to do in the laboratory;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. to accomodate ourselves to use chemicals.

2. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. precautions should be made for toxic wastes disposal;
4. a violet complex appears.

3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

4. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to measure its surface;
2. to be acidified;
3. to be moistened with an electrolyte;
4. to be weighted.

5. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a nondestructive method of analysis;
2. useful for pure metals, not so useful for alloys;
3. useful for both metals and alloys;
4. a destructive method of analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale;
2. o metodă distructivă de analiză;
3. o metodă cantitativă de analiză;
4. utilă atât pentru metale şi aliaje.

3. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
2. pentru a avea ceva de a face în laborator;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

4. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv;
2. doar o reacţie de identificare este posibilă;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
4. este identificat ca cationul Al³⁺.

5. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie arsă;
2. să i se măsoare suprafaţa;
3. să fie umezită cu un electrolit;
4. să fie acidulată.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for alloys, not so useful for metals;
2. a destructive method of analysis;
3. a quantitative method of analysis;
4. useful for both metals and alloys.

3. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to accomodate ourselves to use chemicals;
2. to have something to do in the laboratory;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. to work as an electrolyte.

4. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
2. only one identification reaction is possible;
3. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
4. is identified as Al³⁺ cation.

5. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be burned;
2. to measure its surface;
3. to be moistened with an electrolyte;
4. to be acidified.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie tăiată în bucăţi mici;
2. să fie acidulată;
3. să i se măsoare suprafaţa;
4. să fie umezită cu un electrolit.

2. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
2. disocierea apei este inhibată;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni.

3. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. apare un complex violet;
3. apare un complex galben;
4. se observă o eliberare de caldură.

4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
2. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺.

5. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator;
2. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
3. pentru a acţiona ca un electrolit;
4. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be cut in small pieces;
2. to be acidified;
3. to measure its surface;
4. to be moistened with an electrolyte.

2. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current passes the sample and the paper;
2. water dissociation is inhibited;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. elements from the metals are passed into solution as ions.

3. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. a violet complex appears;
3. a yellow complex appears;
4. a heat release is observed.

4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
2. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺.

5. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. for the paper to work as isolator;
2. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
3. to work as an electrolyte;
4. to be easily cut with scissors.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
2. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
3. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale;
4. curentul electric trece prin probă şi hârtie.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
2. o metodă gravimetrică de analiză;
3. o metodă calitativă de analiză;
4. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale.

3. Când aluminiul este identificat:
1. există multe reacţii posibile de identificare;
2. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
3. este identificat ca cationul Al²⁺;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv.

4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

5. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a acţiona ca un electrolit;
2. pentru furniza cationi pentru analiză;
3. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
4. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as cations;
2. cations from the solution are passed into sample as metals;
3. elements from the solution are passed into sample as metals;
4. the electric current passes the sample and the paper.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. not useful for both metals and alloys;
2. a gravimetric method of analysis;
3. a qualitative method of analysis;
4. useful for alloys, not so useful for metals.

3. When aluminum is identified:
1. there are many identification reactions possible;
2. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
3. is identified as Al²⁺ cation;
4. the presence of other ions may produce a false positive outcome.

4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

5. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to work as an electrolyte;
2. to provide cations for analysis;
3. to accomodate ourselves to use chemicals;
4. to allow passing of the electrical current through moistened paper.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
3. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
4. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
2. KClO₃ → KCl + O₂;
3. distilarea aerului lichid;
4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇.

3. În laborator s-a studiat:
1. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
2. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
3. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
4. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
2. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
3. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
2. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
3. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
2. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
3. air were released as result of the decomposition;
4. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. opening a bubble water bottle;
2. KClO₃ → KCl + O₂;
3. distillation of the liquid air;
4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇.

3. In the laboratory were studied:
1. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
2. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
3. increasing of the pressure of a gas when was heated;
4. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
2. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
3. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

5. For gaseous state:
1. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
2. the pressure is much lower than in liquid state;
3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
2. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
3. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
4. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
3. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
4. distilarea aerului lichid.

3. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
2. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
2. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
3. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii.

5. În laborator s-a studiat:
1. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
4. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. a relation obtained after conducting of the experiment;
2. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
3. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
4. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
3. opening a bubble water bottle;
4. distillation of the liquid air.

3. For gaseous state:
1. the pressure is much lower than in liquid state;
2. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure is exactly the same as in liquid state.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. air were released as result of the decomposition;
2. oxigen were released as result of the decomposition;
3. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. ozone were released as result of the decomposition.

5. In the laboratory were studied:
1. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
3. increasing of the pressure of a gas when was heated;
4. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
2. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
4. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
4. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator.

3. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
2. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
4. creşterea presiunii unui gaz la încălzire.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
2. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
3. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
4. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. ozone were released as result of the decomposition;
2. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. oxigen were released as result of the decomposition;
4. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

2. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. the pressure is much lower than in liquid state;
4. we need to take supplementary precautions in the laboratory.

3. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
2. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
4. increasing of the pressure of a gas when was heated.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
2. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
3. a relation between an unlimited number of state parameters;
4. a relation between an certain number of state parameters.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
2. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
3. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
3. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
4. Ag + O₂ → Ag₂O.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
3. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
2. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
3. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se citeşte de pe barometru;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
4. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
2. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
3. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
3. opening a bubble water bottle;
4. Ag + O₂ → Ag₂O.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. oxigen were released as result of the decomposition;
2. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
3. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation obtained after conducting of the experiment;
2. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
3. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

5. For gaseous state:
1. pressure is to be read from the barometer;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. the pressure is much lower than in liquid state;
4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
4. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
2. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
3. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

3. În laborator s-a studiat:
1. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
2. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
4. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
2. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
3. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KCl + O₂ → KClO₃;
2. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. Ag + O₂ → Ag₂O.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is much higher than in liquid state;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
4. we need to take supplementary precautions in the laboratory.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
2. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
3. a relation between an certain number of state parameters;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

3. In the laboratory were studied:
1. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
2. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
4. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
2. ozone were released as result of the decomposition;
3. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KCl + O₂ → KClO₃;
2. opening a bubble water bottle;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. Ag + O₂ → Ag₂O.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
4. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
4. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă.

3. În laborator s-a studiat:
1. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
2. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. Ag₂O → Ag + O₂;
4. deschiderea unei sticle de apă cu bule.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
2. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
3. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
4. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. ozone were released as result of the decomposition;
4. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

2. For gaseous state:
1. the pressure is approximately the same as in liquid state;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. the pressure is much higher than in liquid state;
4. the pressure is exactly the same as in liquid state.

3. In the laboratory were studied:
1. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
2. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. Ag₂O → Ag + O₂;
4. opening a bubble water bottle.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
2. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
3. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
4. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
2. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
3. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
4. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor.

2. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
4. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. is the destruction of metals under the action of external factors;
2. takes place merely from exposure to moisture in air;
3. is the protection in time to chemical agents;
4. is a beneficial process that shows the stability of metals.

2. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

3. The aluminum plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
2. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. was corroded in sodium hydroxide solution.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

5. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. the metal did not change its oxidation state;
4. sometimes the metal changes its oxidation state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

3. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin pasivare;
2. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
3. poate fi redusă prin galvanizare;
4. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

2. The aluminum plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. was corroded in sodium hydroxide solution;
3. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

3. Corrosion of metals:
1. can be reduced by passivation;
2. may provide useful raw materials for analysis;
3. can be reduced by electroplating;
4. is a beneficial process that shows the stability of metals.

4. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. a gas is released only the corrosion of zinc.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation.

3. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

5. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin galvanizare;
2. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
2. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was corroded in sodium hydroxide solution;
4. was degreased in sodium hydroxide solution.

2. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
2. a gas is released only the corrosion of aluminum;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. the metal changes its oxidation state becoming an cation.

3. The zinc plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

5. Corrosion of metals:
1. can be reduced by electroplating;
2. is the protection in time to chemical agents;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. may provide useful raw materials for analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
3. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
4. poate fi redusă prin pasivare.

2. Pentru placa de zinc:
1. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. may provide useful raw materials for analysis;
3. takes place merely from exposure to moisture in air;
4. can be reduced by passivation.

2. The zinc plate:
1. was degreased with sulfuric acid solution;
2. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

4. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. the metal did not change its oxidation state.

5. The aluminum plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
2. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. was corroded in sodium hydroxide solution.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu.

2. Coroziunea metalelor:
1. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
2. poate fi redusă prin pasivare;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

4. Pentru placa de zinc:
1. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. was degreased in sodium hydroxide solution.

2. Corrosion of metals:
1. may provide useful raw materials for analysis;
2. can be reduced by passivation;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. is a beneficial process that shows the stability of metals.

3. In studied corrosion processes:
1. the metal did not change its oxidation state;
2. a gas is released only the corrosion of aluminum;
3. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

4. The zinc plate:
1. was degreased with sulfuric acid solution;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
2. poate fi redusă prin pasivare;
3. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
4. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
4. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare.

4. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. takes place merely from exposure to moisture in air;
2. can be reduced by passivation;
3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
4. is the destruction of metals under the action of external factors.

2. The aluminum plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. was corroded in sodium hydroxide solution;
4. was degreased in sodium hydroxide solution.

3. In studied corrosion processes:
1. the metal did not change its oxidation state;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. a gas is released only the corrosion of aluminum;
4. sometimes the metal changes its oxidation state.

4. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was degreased with sulfuric acid solution;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mare decât cea teoretică calculată;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

3. Intensitatea curentului:
1. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
2. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
3. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
4. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este relativ mică;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea soluţiilor.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. higher than the calculated theoretical one;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. much lower than the calculated theoretical one;
4. proportional with the intensity of the current used.

3. The intensity of the current:
1. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
3. affect only the quality of the nickel deposition;
4. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is relatively small;
3. is reduced by salts additions;
4. is improved by salts additions.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using law of mass action;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using solutions laws.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea gazelor perfecte.

2. Intensitatea curentului:
1. afectează numai cantitatea de nichel depus;
2. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
3. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
4. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. depinde de potenţialul sursei utilizate;
4. este relativ mică.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
3. mai mare decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using law of mass action;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using perfect gas law.

2. The intensity of the current:
1. affect only the quantity of the nickel deposition;
2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
3. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
4. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. depends on the intensity of the current used;
3. depends on the potential of the source used;
4. is relatively small.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the intensity of the current used;
2. much higher than the calculated theoretical one;
3. higher than the calculated theoretical one;
4. proportional with the nickel plating time.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este redusă prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mare;
3. este relativ mică;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. Intensitatea curentului:
1. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
2. afectează numai cantitatea de nichel depus;
3. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
4. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu lungimea probei;
2. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea soluţiilor;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind legea acţiunii maselor.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is reduced by salts additions;
2. is relatively high;
3. is relatively small;
4. is improved by salts additions.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. The intensity of the current:
1. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
2. affect only the quantity of the nickel deposition;
3. affect only the quality of the nickel deposition;
4. is to be calculated before to start the experiment.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the length of the sample;
2. much higher than the calculated theoretical one;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. inversely proportional with the intensity of the current used.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using solutions laws;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using law of mass action.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea conservării energiei;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind legea gazelor perfecte.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mare;
3. este relativ mică;
4. este redusă prin adaosuri de săruri.

3. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
2. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
3. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
4. se calculează după efectuarea experimentului.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. mult mai mare decât cea teoretică calculată.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the energy law;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using perfect gas law.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. is relatively high;
3. is relatively small;
4. is reduced by salts additions.

3. The intensity of the current:
1. is to be adjusted when the experiment starts;
2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
3. affect only the quality of the nickel deposition;
4. is to be calculated after conducting the experiment.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. much higher than the calculated theoretical one.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
2. invers proporţională cu suprafaţa probei;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. depinde de potenţialul sursei utilizate;
4. este relativ mare.

4. Intensitatea curentului:
1. afectează numai cantitatea de nichel depus;
2. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
3. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
4. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
2. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. much higher than the calculated theoretical one;
2. inversely proportional with the surface of the sample;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. proportional with the nickel plating time.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. depends on the intensity of the current used;
3. depends on the potential of the source used;
4. is relatively high.

4. The intensity of the current:
1. affect only the quantity of the nickel deposition;
2. is to be adjusted when the experiment starts;
3. affect only the quality of the nickel deposition;
4. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using perfect gas law;
2. is calculated using law of mass action;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

2. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
2. se calculează folosind legea soluţiilor;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind legea acţiunii maselor.

3. Intensitatea curentului:
1. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
2. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
3. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
4. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu lungimea probei;
2. proporţională cu timpul de nichelare;
3. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
4. mai mare decât cea teoretică calculată.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mare;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. depinde de potenţialul sursei utilizate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

2. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using perfect gas law;
2. is calculated using solutions laws;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using law of mass action.

3. The intensity of the current:
1. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
2. is to be adjusted when the experiment starts;
3. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
4. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the length of the sample;
2. proportional with the nickel plating time;
3. much lower than the calculated theoretical one;
4. higher than the calculated theoretical one.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. is relatively high;
3. is reduced by salts additions;
4. depends on the potential of the source used.