TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
3. au toate aceeaşi viteză;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite.

2. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

3. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei clorului;
2. prezenţei amoniacului;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. formării clorurii de amoniu.

4. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. să ne ţină ocupaţi;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in an arbitrary direction;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
3. have all same speed;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds.

2. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

3. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the chlorine;
2. presence of the ammonia;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. formation of the ammonium chloride.

4. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
4. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. to keep us busy;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. indication of the moment when we should pay attention to the experiment.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de viteza la modă sau energia la modă a fiecărei specii implicate;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate;
4. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei clorului;
2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
4. formării clorurii de amoniu.

3. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei.

4. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. să ne ţină ocupaţi;
2. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. măsurarea timpului de difuzie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the mode energy or mode speed of each involved species;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is dependent on the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
4. is influenced by the concentrations of the solutions used.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the chlorine;
2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
3. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
4. formation of the ammonium chloride.

3. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
2. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule.

4. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. to keep us busy;
2. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. measuring of the diffusion time.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. propagarea speciilor ca ionii şi nu ca şi molecule neutre;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. lungimea tubului şi lăţimea tubului.

2. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. să ne ţină ocupaţi;
2. măsurarea timpului de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului.

3. Poziţia inelului în experiment:
1. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
4. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului.

4. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

5. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei amoniacului;
2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the concentrations of the solutions used;
4. the length of the tube and the width of the tube.

2. The chronometer is used in experiment for:
1. to keep us busy;
2. measuring of the diffusion time;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. indication of the moment when we should pay attention to the experiment.

3. The position of the ring in the experiment:
1. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
4. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube.

4. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

5. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the ammonia;
2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
3. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
4. unproper illumination in the laboratory and our breathing.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
2. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

2. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

3. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. moleculele au energie numai în stare gazoasă;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. energia medie sau viteza medie a fiecărei specii implicate;
4. concentraţiile soluţiilor utilizate.

5. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
2. au toate aceeaşi viteză;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
2. is influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
4. is not influenced by the concentrations of the solutions used.

2. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

3. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
2. the molecules have energy only in gaseous state;
3. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states;
4. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the speed of diffusion of each involved species;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the average energy or average speed of each involved species;
4. the concentrations of the solutions used.

5. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in the same direction;
2. have all same speed;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different energies.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

2. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
3. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
4. au toate aceeaşi viteză.

3. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate;
2. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. este dependentă de energia medie sau viteza medie a fiecărei specii implicate;
4. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
4. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului.

5. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
2. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. moleculele au energie numai în stare gazoasă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
3. all are moving in the same direction;
4. have all same speed.

3. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
2. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
3. is dependent on the average energy or average speed of each involved species;
4. is not influenced by the concentrations of the solutions used.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the speed of diffusion of each involved species;
2. the length of the tube and the width of the tube;
3. the width of the tube and not of the length of the tube;
4. the length of the tube and not of the width of the tube.

5. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
2. the molecules have speeds only in gaseous state;
3. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states;
4. the molecules have energy only in gaseous state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
4. au toate aceeaşi viteză.

2. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. H⁺ + HO^- H₂O;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

3. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
2. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. măsurarea timpului de difuzie;
4. sincronizarea timpilor de difuzie.

5. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
2. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
3. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in the same direction;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
4. have all same speed.

2. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. H⁺ + HO^- H₂O;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

3. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and not of the width of the tube;
2. the length of the tube and the width of the tube;
3. the concentrations of the solutions used;
4. the width of the tube and not of the length of the tube.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. measuring of the diffusion time;
4. synchronization of the diffusion times.

5. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
2. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
3. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni;
2. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
3. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni.

2. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex albastru;
2. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate;
4. apare un complex galben.

3. Când aluminiul este identificat:
1. doar o reacţie de identificare este posibilă;
2. este identificat ca cationul Al¹⁺;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
4. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului.

4. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
2. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
3. pentru a acţiona ca un electrolit;
4. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
4. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
2. the electric current passes the sample and the paper;
3. cations from the solution are passed into sample as metals;
4. elements from the metals are passed into solution as ions.

2. When the lead is identified:
1. a blue complex appears;
2. interference of other ions may affect the outcome;
3. precautions should be made for toxic wastes disposal;
4. a yellow complex appears.

3. When aluminum is identified:
1. only one identification reaction is possible;
2. is identified as Al¹⁺ cation;
3. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
4. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum.

4. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
2. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
3. to work as an electrolyte;
4. to accomodate ourselves to use chemicals.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
4. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al¹⁺;
2. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
3. este identificat ca cationul Al³⁺;
4. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale;
2. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
3. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
4. o metodă distructivă de analiză.

3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

4. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex albastru;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. apare un complex galben;
4. sunt utilizate substanţe periculoase.

5. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
2. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. curentul electric evită proba şi hârtia.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When aluminum is identified:
1. is identified as Al¹⁺ cation;
2. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
3. is identified as Al³⁺ cation;
4. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for alloys, not so useful for metals;
2. useful for pure metals, not so useful for alloys;
3. not useful for both metals and alloys;
4. a destructive method of analysis.

3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

4. When the lead is identified:
1. a blue complex appears;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. a yellow complex appears;
4. dangerous substances are used.

5. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current passes the sample and the paper;
2. cations from the solution are passed into sample as metals;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. the electric current avoids the sample and the paper.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
2. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
3. utilă atât pentru metale şi aliaje;
4. o metodă distructivă de analiză.

3. Când plumbul este identificat:
1. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. sunt utilizate substanţe periculoase;
4. apare un complex galben.

4. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
2. există multe reacţii posibile de identificare;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
4. este identificat ca cationul Al¹⁺.

5. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
2. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
3. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
4. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. not useful for both metals and alloys;
2. useful for pure metals, not so useful for alloys;
3. useful for both metals and alloys;
4. a destructive method of analysis.

3. When the lead is identified:
1. precautions should be made for toxic wastes disposal;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. dangerous substances are used;
4. a yellow complex appears.

4. When aluminum is identified:
1. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
2. there are many identification reactions possible;
3. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
4. is identified as Al¹⁺ cation.

5. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as cations;
2. cations from the solution are passed into sample as metals;
3. anions from the solution are passed into sample as metals;
4. elements from the metals are passed into solution as anions.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator;
2. o metodă calitativă de analiză;
3. utilă atât pentru metale şi aliaje;
4. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje.

2. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
2. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
3. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

3. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. apare un complex roşu-brun;
3. apare un complex violet;
4. apare un complex albastru.

4. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
2. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
3. este identificat ca cationul Al³⁺;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. This method of analysis of metals and alloys is:
1. too ancient to be used today in the laboratory;
2. a qualitative method of analysis;
3. useful for both metals and alloys;
4. useful for pure metals, not so useful for alloys.

2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
2. to accomodate ourselves to use chemicals;
3. for the paper to work as isolator;
4. to work as an electrolyte.

3. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. a red-brown complex appears;
3. a violet complex appears;
4. a blue complex appears.

4. When aluminum is identified:
1. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
2. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
3. is identified as Al³⁺ cation;
4. the presence of other ions may produce a true negative outcome.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru furniza cationi pentru analiză;
2. pentru a acţiona ca un electrolit;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator;
2. o metodă distructivă de analiză;
3. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
4. o metodă calitativă de analiză.

3. Când plumbul este identificat:
1. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul;
2. apare un complex galben;
3. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
4. sunt utilizate substanţe periculoase.

4. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
2. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
3. este identificat ca cationul Al²⁺;
4. este identificat ca cationul Al³⁺.

5. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
2. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
3. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale;
4. curentul electric trece prin probă şi hârtie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to provide cations for analysis;
2. to work as an electrolyte;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. for the paper to work as isolator.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. too ancient to be used today in the laboratory;
2. a destructive method of analysis;
3. useful for pure metals, not so useful for alloys;
4. a qualitative method of analysis.

3. When the lead is identified:
1. interference of other ions may affect the outcome;
2. a yellow complex appears;
3. the reactions used clearly indicates its presence;
4. dangerous substances are used.

4. When aluminum is identified:
1. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
2. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
3. is identified as Al²⁺ cation;
4. is identified as Al³⁺ cation.

5. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as cations;
2. elements from the metals are passed into solution as anions;
3. elements from the solution are passed into sample as metals;
4. the electric current passes the sample and the paper.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
2. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
3. o metodă cantitativă de analiză;
4. o metodă nedistructivă de analiză.

3. Când plumbul este identificat:
1. sunt utilizate substanţe periculoase;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. apare un complex galben;
4. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate.

4. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
4. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu.

5. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
2. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
3. pentru a avea ceva de a face în laborator;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. not useful for both metals and alloys;
2. useful for pure metals, not so useful for alloys;
3. a quantitative method of analysis;
4. a nondestructive method of analysis.

3. When the lead is identified:
1. dangerous substances are used;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. a yellow complex appears;
4. precautions should be made for toxic wastes disposal.

4. When aluminum is identified:
1. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
2. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
3. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
4. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too.

5. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to be easily cut with scissors;
2. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
3. to have something to do in the laboratory;
4. to work as an electrolyte.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
2. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
3. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
4. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. Ag + O₂ → Ag₂O;
2. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. KNO₂ + O₂ → KNO₃.

3. În laborator s-a studiat:
1. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
4. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
3. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
2. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
3. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
4. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is exactly the same as in liquid state;
2. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
3. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. Ag + O₂ → Ag₂O;
2. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. KNO₂ + O₂ → KNO₃.

3. In the laboratory were studied:
1. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
3. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
4. increasing of the temperature of a solid mass when was heated.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. air were released as result of the decomposition;
2. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
3. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
2. a relation between an certain number of state parameters;
3. a relation obtained after conducting of the experiment;
4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
2. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
3. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
3. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat.

3. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
2. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃.

4. Pentru starea gazoasă:
1. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KCl + O₂ → KClO₃;
2. distilarea aerului lichid;
3. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
2. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
3. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. air were released as result of the decomposition;
3. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas.

3. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
2. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
4. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃.

4. For gaseous state:
1. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure is approximately the same as in liquid state.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KCl + O₂ → KClO₃;
2. distillation of the liquid air;
3. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se citeşte de pe barometru;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
4. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator.

2. În laborator s-a studiat:
1. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
2. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. creşterea presiunii unui gaz la încălzire.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
2. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
3. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
4. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
2. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KCl + O₂ → KClO₃;
2. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. distilarea aerului lichid.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. pressure is to be read from the barometer;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. the pressure is approximately the same as in liquid state;
4. we need to take supplementary precautions in the laboratory.

2. In the laboratory were studied:
1. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
2. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
4. increasing of the pressure of a gas when was heated.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation obtained after conducting of the experiment;
2. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
3. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
4. a relation derived to approximate the relation between state parameters.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. ozone were released as result of the decomposition;
2. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KCl + O₂ → KClO₃;
2. opening a bubble water bottle;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. distillation of the liquid air.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
2. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
3. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
2. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
3. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
4. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare.

3. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
2. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. distilarea aerului lichid;
2. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
3. Ag + O₂ → Ag₂O;
4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
2. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
3. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
2. the pressure is much lower than in liquid state;
3. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
2. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
3. a relation between an unlimited number of state parameters;
4. a relation derived to approximate the relation between state parameters.

3. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
2. increasing of the pressure of a gas when was heated;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. distillation of the liquid air;
2. opening a bubble water bottle;
3. Ag + O₂ → Ag₂O;
4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. ozone were released as result of the decomposition;
2. oxigen were released as result of the decomposition;
3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
2. KClO₃ → KCl + O₂;
3. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
4. H₂O + O₂ → H₂O₂.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
2. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
3. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat.

5. În laborator s-a studiat:
1. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
2. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
4. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. opening a bubble water bottle;
2. KClO₃ → KCl + O₂;
3. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
4. H₂O + O₂ → H₂O₂.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an certain number of state parameters;
2. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
3. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
3. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
4. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas.

5. In the laboratory were studied:
1. increasing of the pressure of a gas when was heated;
2. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
4. increasing of the temperature of a solid mass when was heated.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
2. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
3. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
4. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. distilarea aerului lichid;
4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄.

4. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
2. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
3. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is much lower than in liquid state;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
3. air were released as result of the decomposition;
4. ozone were released as result of the decomposition.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. distillation of the liquid air;
4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄.

4. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
2. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released.

5. A state equation for a real gas is:
1. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
2. a relation between an certain number of state parameters;
3. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
2. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
3. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

3. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. is the destruction of metals under the action of external factors;
2. is a beneficial process that shows the stability of metals;
3. takes place merely from exposure to moisture in air;
4. may provide useful raw materials for analysis.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

3. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

4. The aluminum plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
3. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

5. In studied corrosion processes:
1. sometimes the metal changes its oxidation state;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. the metal did not change its oxidation state;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

4. Coroziunea metalelor:
1. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
2. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
3. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
4. poate fi redusă prin galvanizare.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was degreased with sulfuric acid solution;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

2. The aluminum plate:
1. was degreased in sodium hydroxide solution;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. its volume is measured before and after immersing it in NaOH.

3. In studied corrosion processes:
1. the metal did not change its oxidation state;
2. a gas is released only the corrosion of aluminum;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. always the metal changes its oxidation state.

4. Corrosion of metals:
1. takes place merely from exposure to moisture in air;
2. may provide useful raw materials for analysis;
3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
4. can be reduced by electroplating.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

2. Pentru placa de zinc:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

5. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. poate fi redusă prin galvanizare;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. a gas is released only the corrosion of zinc;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. always the metal changes its oxidation state.

2. The zinc plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

3. The aluminum plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
2. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was corroded in sodium hydroxide solution;
4. its surface is measured before and after immersing it in NaOH.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

5. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. can be reduced by electroplating;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. takes place merely from exposure to moisture in air.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

2. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
3. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

5. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin galvanizare;
2. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

2. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. was degreased with sulfuric acid solution.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

4. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. a gas is released only the corrosion of zinc;
3. always the metal changes its oxidation state;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

5. Corrosion of metals:
1. can be reduced by electroplating;
2. may provide useful raw materials for analysis;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. is the protection in time to chemical agents.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
2. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
2. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

3. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. may provide useful raw materials for analysis;
2. is the protection in time to chemical agents;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. is the destruction of metals under the action of external factors.

2. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. always the metal changes its oxidation state.

3. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. was degreased with sulfuric acid solution;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

5. The aluminum plate:
1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu.

4. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin galvanizare;
2. poate fi redusă prin pasivare;
3. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
4. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor.

5. Pentru placa de zinc:
1. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

2. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. always the metal changes its oxidation state.

3. The aluminum plate:
1. was degreased in sodium hydroxide solution;
2. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. was corroded in sodium hydroxide solution.

4. Corrosion of metals:
1. can be reduced by electroplating;
2. can be reduced by passivation;
3. is the protection in time to chemical agents;
4. is a beneficial process that shows the stability of metals.

5. The zinc plate:
1. was degreased with sulfuric acid solution;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Intensitatea curentului:
1. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
2. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
3. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
4. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este redusă prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mică;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mică decât cea teoretică calculată;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. proporţională cu lungimea probei;
4. mult mai mare decât cea teoretică calculată.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea acţiunii maselor.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. The intensity of the current:
1. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
2. is to be calculated before to start the experiment;
3. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
4. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is reduced by salts additions;
3. is relatively small;
4. is improved by salts additions.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. lower than the calculated theoretical one;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. proportional with the length of the sample;
4. much higher than the calculated theoretical one.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using perfect gas law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using law of mass action.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

2. Intensitatea curentului:
1. se calculează după efectuarea experimentului;
2. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
3. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
4. afectează numai cantitatea de nichel depus.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de potenţialul sursei utilizate;
2. este relativ mică;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
4. se calculează folosind legea acţiunii maselor.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

2. The intensity of the current:
1. is to be calculated after conducting the experiment;
2. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
3. is to be calculated before to start the experiment;
4. affect only the quantity of the nickel deposition.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. inversely proportional with the intensity of the current used;
3. much higher than the calculated theoretical one;
4. proportional with the intensity of the current used.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the potential of the source used;
2. is relatively small;
3. is reduced by salts additions;
4. is improved by salts additions.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
4. is calculated using law of mass action.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

2. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mică decât cea teoretică calculată;
2. proporţională cu timpul de nichelare;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. invers proporţională cu timpul de nichelare.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. este redusă prin adaosuri de săruri;
3. depinde de potenţialul sursei utilizate;
4. este relativ mare.

5. Intensitatea curentului:
1. afectează numai cantitatea de nichel depus;
2. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
3. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
4. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

2. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using law of mass action;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using perfect gas law;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. lower than the calculated theoretical one;
2. proportional with the nickel plating time;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. inversely proportional with the nickel plating time.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. is reduced by salts additions;
3. depends on the potential of the source used;
4. is relatively high.

5. The intensity of the current:
1. affect only the quantity of the nickel deposition;
2. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
3. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
4. is to be calculated before to start the experiment.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. depinde de potenţialul sursei utilizate;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mică.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

3. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
2. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
3. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
4. afectează numai cantitatea de nichel depus.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea conservării energiei.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. invers proporţională cu timpul de nichelare;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. depends on the potential of the source used;
3. is improved by salts additions;
4. is relatively small.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

3. The intensity of the current:
1. is to be adjusted when the experiment starts;
2. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
3. affect only the quality of the nickel deposition;
4. affect only the quantity of the nickel deposition.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using law of mass action;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using the conservation of the energy law.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the intensity of the current used;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. inversely proportional with the nickel plating time;
4. proportional with the nickel plating time.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
3. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
4. mai mare decât cea teoretică calculată.

3. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

4. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
2. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
3. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
4. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mică;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. depinde de intensitatea curentului utilizat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using perfect gas law;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. much higher than the calculated theoretical one;
3. much lower than the calculated theoretical one;
4. higher than the calculated theoretical one.

3. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

4. The intensity of the current:
1. is to be adjusted when the experiment starts;
2. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
3. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
4. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. is relatively small;
3. is reduced by salts additions;
4. depends on the intensity of the current used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Intensitatea curentului:
1. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
2. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
3. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
4. afectează numai calitatea depunerii nichelului.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea conservării energiei;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este relativ mare;
3. depinde de potenţialul sursei utilizate;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. mai mare decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu lungimea probei;
4. mult mai mică decât cea teoretică calculată.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. The intensity of the current:
1. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
2. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
3. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
4. affect only the quality of the nickel deposition.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the energy law;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using perfect gas law;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is relatively high;
3. depends on the potential of the source used;
4. is improved by salts additions.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. higher than the calculated theoretical one;
3. proportional with the length of the sample;
4. much lower than the calculated theoretical one.