FINAL TEST AT LABORATORY
Study of the diffusion in gaseous state and molecular speeds

1. The chronometer is used in the experiment for:
   1. to keep us busy;
   2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
   3. measuring of the diffusion time;
   4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
   
   
2. We may say the followings:
   1. the molecules have speeds only in gaseous state;
   2. diffusion process appears only in gaseous state;
   3. the molecules have energy only in gaseous state;
   4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
   
   
3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
   1. all have same speed;
   2. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
   3. all are moving in the same direction;
   4. all have same energy;
   
   
4. The fog observed during the experiment is due to:
   1. presence of the chlorine;
   2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
   3. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
   4. formation of ammonium chloride;
   
   
5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the concentrations of the solutions used;
   2. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
   3. the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
   4. the average energy or average speed of each involved species;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul difuziei in stare gazoasa si a vitezelor moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experimentul pentru:
   1. sa ne tina ocupati;
   2. extragerea informatiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
   3. masurarea timpului de difuzie;
   4. extragerea informatiilor necesare pentru a calcula coeficientii de difuzie;
   
   
2. Va rugam sa decida cu adevarat / fals pentru urmatoarele afirmatii:
   1. moleculele au viteze numai în stare gazoasa;
   2. proces de difuzie apare numai în stare gazoasa;
   3. moleculele au energie numai în stare gazoasa;
   4. energia cinetica a unei molecule este afectata de temperatura, presiune si dimensiunea moleculei;
   5. proces de difuzie apare în toate starile gazoasa, lichida si solida;
   
   
3. Asa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
   1. toate au aceeasi viteza;
   2. sunt considerate a fi la aceeasi temperatura, dar pot avea viteze diferite;
   3. toate se deplaseaza în aceeasi directie;
   4. toate au aceeasi energie;
   5. sunt considerate a fi la aceeasi temperatura, dar pot avea diferite energii;
   
   
4. Ceata observata în timpul experimentului se datoreaza:
   1. prezentei clorului;
   2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reactie;
   3. iluminarii necorespunzatoare în laborator si respiratiei noastre;
   4. formarea clorurii de amoniu;
   5. prezentei amoniacului;
   
   
5. Timpul pentru formarea inelului în experimentul este dependenta de:
   1. concentratiile solutiilor utilizate;
   2. vitezele reale si nu vitezele virtuale ale fiecarei specii implicate;
   3. propagarea speciilor ca ionii si nu ca si molecule neutre;
   4. energia medie sau viteza medie a fiecarei specii implicate;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of the diffusion in gaseous state and molecular speeds

1. We may say the followings:
   1. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
   2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
   3. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
   4. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
   
   
2. The position of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the mode energy or mode speed of each involved species;
   2. the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
   3. the concentrations of the solutions used;
   4. the width of the tube and not of the length of the tube;
   
   
3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
   1. all have same energy;
   2. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
   3. all are moving in the same direction;
   4. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
   
   
4. At the ends of the tube following equilibrium reactions occurs:
   1. NH₃ + H₂O \=\ NH₄⁺ + HO^-
   2. NH₃ + HCl \=\ NH₄Cl
   3. NH₄⁺ + Cl^- \=\ NH₄Cl
   4. HCl + H₂O \=\ Cl^- + H₃O⁺
   
   
5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
   2. the speed of diffusion of each involved species;
   3. the length of the tube and not of the width of the tube;
   4. the length of the tube and the width of the tube;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul difuziei in stare gazoasa si a vitezelor moleculare

1. Va rugam sa decida cu adevarat / fals pentru urmatoarele afirmatii:
   1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasa si lichida;
   2. energia cinetica a unei molecule este afectata de numai temperatura;
   3. moleculele au energie în toate starile gazoasa, lichida si solida;
   4. proces de difuzie apare în toate starile gazoasa, lichida si solida;
   
   
2. Pozitia inelului în experimentul este dependenta de:
   1. viteza la moda sau energia la moda a fiecarei specii implicate;
   2. vitezele virtuale si nu vitezele reale ale fiecarei specii implicate;
   3. concentratiile solutiilor utilizate;
   4. latimea tubului si nu lungimea tubului;
   5. lungimea tubului si nu latimea tubului;
   
   
3. Asa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
   1. toate au aceeasi energie;
   2. sunt considerate a fi la aceeasi temperatura, dar pot avea viteze diferite;
   3. toate se deplaseaza în aceeasi directie;
   4. sunt considerate a fi la aceeasi temperatura, dar pot avea diferite energii;
   
   
4. La capetele tubului urmatoarele reactii de echilibru apar:
   1. NH₃ + H₂O \ = \ NH₄⁺ + HO^-
   2. NH₃ + HCl \=\ NH₄Cl
   3. NH₄⁺ + Cl^- \=\ NH₄Cl
   4. HCl + H₂O \=\ Cl^- + H₃O⁺
   
   
5. Timpul pentru formarea inelului în experimentul este dependenta de:
   1. propagarea speciilor ca ionii si nu ca si molecule neutre;
   2. viteza de difuzie a fiecarei specii implicate;
   3. lungimea tubului si nu latimea tubului;
   4. lungimea tubului si latimea tubului;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of the diffusion in gaseous state and molecular speeds

1. At the ends of the tube following equilibrium reactions occurs:
   1. H₂O \=\ H⁺ + HO^-
   2. H⁺ + HO^- \=\ H₂O
   3. NH₃ + H₂O \=\ NH₄⁺ + HO^-
   4. HCl + H₂O \=\ Cl^- + H₃O⁺
   
   
2. The chronometer is used in the experiment for:
   1. to keep us busy;
   2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
   3. synchronization of the diffusion times;
   4. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
   
   
3. We may say the followings:
   1. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
   2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
   3. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
   4. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states;
   
   
4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
   2. the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
   3. the length of the tube and the width of the tube;
   4. the average energy or average speed of each involved species;
   
   
5. The fog observed during the experiment is due to:
   1. presence of the ammonia;
   2. presence of the chlorine;
   3. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
   4. formation of ammonium chloride;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul difuziei in stare gazoasa si a vitezelor moleculare

1. La capetele tubului urmatoarele reactii de echilibru apar:
   1. H₂O \=\ H⁺ + HO^-
   2. H⁺ + HO^- \=\ H₂O
   3. NH₃ + H₂O \ = \ NH₄⁺ + HO^-
   4. HCl + H₂O \=\ Cl^- + H₃O⁺
   
   
2. Cronometrul este utilizat în experimentul pentru:
   1. sa ne tina ocupati;
   2. extragerea informatiilor necesare pentru a calcula coeficientii de difuzie;
   3. sincronizarea timpilor de difuzie;
   4. indicarea momentului când trebuie sa se acorde atentie experimentului;
   
   
3. Va rugam sa decida cu adevarat / fals pentru urmatoarele afirmatii:
   1. proces de difuzie apare în toate starile gazoasa, lichida si solida;
   2. energia cinetica a unei molecule este afectata de temperatura si presiune;
   3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasa si lichida;
   4. moleculele au viteze în toate starile gazoasa, lichida si solida;
   
   
4. Timpul pentru formarea inelului în experimentul este dependenta de:
   1. vitezele reale si nu vitezele virtuale ale fiecarei specii implicate;
   2. propagarea speciilor ca si molecule neutre si nu ca si ioni;
   3. lungimea tubului si latimea tubului;
   4. energia medie sau viteza medie a fiecarei specii implicate;
   
   
5. Ceata observata în timpul experimentului se datoreaza:
   1. prezentei amoniacului;
   2. prezentei clorului;
   3. iluminarii necorespunzatoare în laborator sau respiratie noastre;
   4. formarea clorurii de amoniu;
   5. iluminarii necorespunzatoare în laborator si respiratiei noastre;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of the diffusion in gaseous state and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
   1. all have same speed;
   2. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
   3. all have same energy;
   4. all are moving in an arbitrary direction;
   
   
2. At the ends of the tube following equilibrium reactions occurs:
   1. H₂O \=\ H⁺ + HO^-
   2. HCl + H₂O \=\ Cl^- + H₃O⁺
   3. NH₃ + HCl \=\ NH₄Cl
   4. H⁺ + HO^- \=\ H₂O
   
   
3. We may say the followings:
   1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
   2. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
   3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
   4. the molecules have speeds only in gaseous state;
   
   
4. The position of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
   2. the width of the tube and not of the length of the tube;
   3. the concentrations of the solutions used;
   4. the mode energy or mode speed of each involved species;
   
   
5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the length of the tube and not of the width of the tube;
   2. the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
   3. the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
   4. the mode energy or mode speed of each involved species;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul difuziei in stare gazoasa si a vitezelor moleculare

1. Asa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
   1. toate au aceeasi viteza;
   2. sunt considerate a fi la aceeasi temperatura, dar pot avea diferite energii;
   3. toate au aceeasi energie;
   4. toate se îndreapta într-o directie arbitrara;
   
   
2. La capetele tubului urmatoarele reactii de echilibru apar:
   1. H₂O \=\ H⁺ + HO^-
   2. HCl + H₂O \=\ Cl^- + H₃O⁺
   3. NH₃ + HCl \=\ NH₄Cl
   4. H⁺ + HO^- \=\ H₂O
   5. NH₃ + H₂O \ = \ NH₄⁺ + HO^-
   
   
3. Va rugam sa decida cu adevarat / fals pentru urmatoarele afirmatii:
   1. energia cinetica a unei molecule este afectata de numai temperatura;
   2. proces de difuzie apare în toate starile gazoasa, lichida si solida;
   3. energia cinetica a unei molecule este afectata de temperatura si presiune;
   4. moleculele au viteze numai în stare gazoasa;
   5. moleculele au viteze în toate starile gazoasa, lichida si solida;
   
   
4. Pozitia inelului în experimentul este dependenta de:
   1. vitezele virtuale si nu vitezele reale ale fiecarei specii implicate;
   2. latimea tubului si nu lungimea tubului;
   3. concentratiile solutiilor utilizate;
   4. viteza la moda sau energia la moda a fiecarei specii implicate;
   5. lungimea tubului si latimea tubului;
   
   
5. Timpul pentru formarea inelului în experimentul este dependenta de:
   1. lungimea tubului si nu latimea tubului;
   2. propagarea speciilor ca ionii si nu ca si molecule neutre;
   3. propagarea speciilor ca si molecule neutre si nu ca si ioni;
   4. viteza la moda sau energia la moda a fiecarei specii implicate;
   5. latimea tubului si nu lungimea tubului;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of the diffusion in gaseous state and molecular speeds

1. At the ends of the tube following equilibrium reactions occurs:
   1. NH₃ + HCl \=\ NH₄Cl
   2. H₂O \=\ H⁺ + HO^-
   3. NH₄⁺ + Cl^- \=\ NH₄Cl
   4. HCl + H₂O \=\ Cl^- + H₃O⁺
   
   
2. The chronometer is used in the experiment for:
   1. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
   2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
   3. to keep us busy;
   4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
   
   
3. The position of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
   2. the length of the tube and not of the width of the tube;
   3. the speed of diffusion of each involved species;
   4. the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
   
   
4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
   2. the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
   3. the mode energy or mode speed of each involved species;
   4. the speed of diffusion of each involved species;
   
   
5. The fog observed during the experiment is due to:
   1. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
   2. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
   3. presence of the ammonia;
   4. presence of the chlorine;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul difuziei in stare gazoasa si a vitezelor moleculare

1. La capetele tubului urmatoarele reactii de echilibru apar:
   1. NH₃ + HCl \=\ NH₄Cl
   2. H₂O \=\ H⁺ + HO^-
   3. NH₄⁺ + Cl^- \=\ NH₄Cl
   4. HCl + H₂O \=\ Cl^- + H₃O⁺
   
   
2. Cronometrul este utilizat în experimentul pentru:
   1. indicarea momentului când trebuie sa se acorde atentie experimentului;
   2. extragerea informatiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
   3. sa ne tina ocupati;
   4. extragerea informatiilor necesare pentru a calcula coeficientii de difuzie;
   5. masurarea timpului de difuzie;
   
   
3. Pozitia inelului în experimentul este dependenta de:
   1. vitezele reale si nu vitezele virtuale ale fiecarei specii implicate;
   2. lungimea tubului si nu latimea tubului;
   3. viteza de difuzie a fiecarei specii implicate;
   4. vitezele virtuale si nu vitezele reale ale fiecarei specii implicate;
   5. latimea tubului si nu lungimea tubului;
   
   
4. Timpul pentru formarea inelului în experimentul este dependenta de:
   1. propagarea speciilor ca ionii si nu ca si molecule neutre;
   2. propagarea speciilor ca si molecule neutre si nu ca si ioni;
   3. viteza la moda sau energia la moda a fiecarei specii implicate;
   4. viteza de difuzie a fiecarei specii implicate;
   5. vitezele virtuale si nu vitezele reale ale fiecarei specii implicate;
   
   
5. Ceata observata în timpul experimentului se datoreaza:
   1. iluminarii necorespunzatoare în laborator si respiratiei noastre;
   2. iluminarii necorespunzatoare în laborator sau respiratie noastre;
   3. prezentei amoniacului;
   4. prezentei clorului;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen: study of the gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
   1. KNO₃ -> KNO₂ + O₂;
   2. KMnO₄ -> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
   3. H₂O₂ -> H₂O + O₂;
   4. H₂O + O₂ -> H₂O₂;
   
   
2. For gaseous state:
   1. it exists an equation for all, p · V = n · R · T;
   2. the pressure is much higher than in liquid state;
   3. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
   4. the pressure is approximately the same as in liquid state;
   
   
3. A state equation for a real gas is:
   1. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
   2. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
   3. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
   4. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
   
   
4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
   1. ozone were released as result of the decomposition;
   2. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
   3. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
   4. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
   
   
5. In the laboratory were studied:
   1. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
   2. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) -> KCl + O₃;
   3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
   4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obtinerea oxigenului: studiul legilor gazelor

1. Pe baza experientei noastre dupa efectuarea experimentului, putem spune ca oxigenul poate fi obtinut din:
   1. KNO₃ -> KNO₂ + O₂;
   2. KMnO₄ -> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
   3. H₂O₂ -> H₂O + O₂;
   4. H₂O + O₂ -> H₂O₂;
   
   
2. Pentru stare gazoasa:
   1. ca exista o ecuatie utilizabila mereu, p · V = n · R · T;
   2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichida;
   3. presiunea este neschimbata când apare o reactie chimica;
   4. presiunea este aproximativ aceeasi ca si în stare lichida;
   
   
3. O ecuatie de stare pentru un gaz real este:
   1. utilizabila în laborator, dar nu este de a fi utilizata în alta parte;
   2. o relatie derivata pentru a aproxima relatia dintre parametrii de stare;
   3. o relatie care poate implica unele constante dependente de compozitia gazului;
   4. o relatie care sa tina cont de anumite abateri de la modelul ideal;
   5. o relatie între un numar nelimitat de parametri de stare;
   
   
4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat ca:
   1. ozonul au fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   2. modelul ideal al unui gaz aproximeaza cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
   3. avem suficiente informatii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reactie;
   4. nu avem suficiente informatii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reactie;
   
   
5. În laborator s-au studiat:
   1. pierdut din masa de solid ca urmare a producerii unor gaze;
   2. obtinerea de oxigen, folosind reactia KClO₃(+ MnO₂, caldura) -> KCl + O₃;
   3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
   4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
   5. cresterea presiunii unui gaz când s-a încalzit;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen: study of the gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
   1. Ag₂O -> Ag + O₂;
   2. Ag + O₂ -> Ag₂O;
   3. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ -> KMnO₄;
   4. KNO₂ + O₂ -> KNO₃;
   
   
2. A state equation for a real gas is:
   1. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
   2. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
   3. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
   4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
   
   
3. In the laboratory were studied:
   1. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) -> KCl + O₃;
   2. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
   3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
   4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
   
   
4. For gaseous state:
   1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
   2. the pressure is much higher than in liquid state;
   3. the pressure is exactly the same as in liquid state;
   4. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
   
   
5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
   1. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
   2. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
   3. ozone were released as result of the decomposition;
   4. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obtinerea oxigenului: studiul legilor gazelor

1. Pe baza experientei noastre dupa efectuarea experimentului, putem spune ca oxigenul poate fi obtinut din:
   1. Ag₂O -> Ag + O₂;
   2. Ag + O₂ -> Ag₂O;
   3. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ -> KMnO₄;
   4. KNO₂ + O₂ -> KNO₃;
   5. distilarea aerului lichid;
   
   
2. O ecuatie de stare pentru un gaz real este:
   1. o relatie care sa tina cont de anumite abateri de la modelul ideal;
   2. o relatie care poate implica unele constante dependente de compozitia gazului;
   3. o relatie derivata pentru a aproxima relatia dintre parametrii de stare;
   4. utilizabila în laborator, dar nu este de a fi utilizata în alta parte;
   
   
3. În laborator s-au studiat:
   1. obtinerea de oxigen, folosind reactia KClO₃(+ MnO₂, caldura) -> KCl + O₃;
   2. pierdut din masa de solid ca urmare a producerii unor gaze;
   3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
   4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
   
   
4. Pentru stare gazoasa:
   1. presiunea se pot modifica atunci când apare o reactie chimica;
   2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichida;
   3. presiunea este exact la fel ca si în stare lichida;
   4. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
   5. presiunea este aproximativ aceeasi ca si în stare lichida;
   
   
5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat ca:
   1. nu avem suficiente informatii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reactie;
   2. cu cat mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atat este mai bun este agrementul;
   3. ozonul au fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   4. modelul ideal al unui gaz aproximeaza cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
   5. cu cat mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atat este mai bun este agrementul;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen: study of the gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
   1. ozone were released as result of the decomposition;
   2. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
   3. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
   4. air were released as result of the decomposition;
   
   
2. In the laboratory were studied:
   1. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) -> KCl + O₂;
   2. increasing of the pressure of a gas when was heated;
   3. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
   4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
   
   
3. A state equation for a real gas is:
   1. a relation between an unlimited number of state parameters;
   2. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
   3. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
   4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
   
   
4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
   1. KNO₂ + O₂ -> KNO₃;
   2. H₂O₂ -> H₂O + O₂;
   3. distillation of the liquid air;
   4. KClO₃ -> KCl + O₂;
   
   
5. For gaseous state:
   1. the pressure is much higher than in liquid state;
   2. it exists an equation for all, p · V = n · R · T;
   3. the pressure is approximately the same as in liquid state;
   4. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obtinerea oxigenului: studiul legilor gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat ca:
   1. ozonul au fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   2. cu cat mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atat este mai bun este agrementul;
   3. nu avem suficiente informatii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reactie;
   4. aer a fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   5. cu cat mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atat este mai bun este agrementul;
   
   
2. În laborator s-au studiat:
   1. obtinerea de oxigen, folosind reactia KClO₃(+ MnO₂, caldura) -> KCl + O₂;
   2. cresterea presiunii unui gaz când s-a încalzit;
   3. pierdut din masa de solid ca urmare a producerii unor gaze;
   4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
   
   
3. O ecuatie de stare pentru un gaz real este:
   1. o relatie între un numar nelimitat de parametri de stare;
   2. o relatie care sa tina cont de anumite abateri de la modelul ideal;
   3. o relatie care poate implica unele constante dependente de compozitia gazului;
   4. utilizabila în laborator, dar nu este de a fi utilizata în alta parte;
   5. o relatie obtinut dupa efectuarea experimentului;
   
   
4. Pe baza experientei noastre dupa efectuarea experimentului, putem spune ca oxigenul poate fi obtinut din:
   1. KNO₂ + O₂ -> KNO₃;
   2. H₂O₂ -> H₂O + O₂;
   3. distilarea aerului lichid;
   4. KClO₃ -> KCl + O₂;
   5. H₂O + O₂ -> H₂O₂;
   
   
5. Pentru stare gazoasa:
   1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichida;
   2. ca exista o ecuatie utilizabila mereu, p · V = n · R · T;
   3. presiunea este aproximativ aceeasi ca si în stare lichida;
   4. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen: study of the gases laws

1. A state equation for a real gas is:
   1. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
   2. a relation between an certain number of state parameters;
   3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
   4. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
   
   
2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
   1. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
   2. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
   3. ozone were released as result of the decomposition;
   4. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
   
   
3. For gaseous state:
   1. the pressure is much higher than in liquid state;
   2. the pressure is approximately the same as in liquid state;
   3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
   4. the pressure is exactly the same as in liquid state;
   
   
4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
   1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ -> K₂Cr₂O₇;
   2. KClO₃ -> KCl + O₂;
   3. K₂Cr₂O₇ -> K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
   4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ -> KMnO₄;
   
   
5. In the laboratory were studied:
   1. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) -> KCl + O₂;
   2. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
   3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
   4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obtinerea oxigenului: studiul legilor gazelor

1. O ecuatie de stare pentru un gaz real este:
   1. o relatie derivata pentru a aproxima relatia dintre parametrii de stare;
   2. o relatie între un anumit numar de parametri de stare;
   3. utilizabila în laborator, dar nu este de a fi utilizata în alta parte;
   4. o relatie care sa tina cont de anumite abateri de la modelul ideal;
   
   
2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat ca:
   1. nu avem suficiente informatii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reactie;
   2. avem suficiente informatii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reactie;
   3. ozonul au fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   4. modelul ideal al unui gaz aproximeaza cel mai rau comportamentul gazului eliberat;
   
   
3. Pentru stare gazoasa:
   1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichida;
   2. presiunea este aproximativ aceeasi ca si în stare lichida;
   3. presiunea se pot modifica atunci când apare o reactie chimica;
   4. presiunea este exact la fel ca si în stare lichida;
   5. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
   
   
4. Pe baza experientei noastre dupa efectuarea experimentului, putem spune ca oxigenul poate fi obtinut din:
   1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ -> K₂Cr₂O₇;
   2. KClO₃ -> KCl + O₂;
   3. K₂Cr₂O₇ -> K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
   4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ -> KMnO₄;
   5. KNO₂ + O₂ -> KNO₃;
   
   
5. În laborator s-au studiat:
   1. obtinerea de oxigen, folosind reactia KClO₃(+ MnO₂, caldura) -> KCl + O₂;
   2. pierdut din masa de solid ca urmare a producerii unor gaze;
   3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
   4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
   5. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen: study of the gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
   1. opening a bubble water bottle;
   2. K₂Cr₂O₇ -> K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
   3. KNO₃ -> KNO₂ + O₂;
   4. Ag₂O -> Ag + O₂;
   
   
2. A state equation for a real gas is:
   1. a relation between an certain number of state parameters;
   2. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
   3. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
   4. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
   
   
3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
   1. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
   2. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
   3. air were released as result of the decomposition;
   4. oxigen were released as result of the decomposition;
   
   
4. For gaseous state:
   1. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
   2. the pressure is much lower than in liquid state;
   3. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
   4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
   
   
5. In the laboratory were studied:
   1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
   2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
   3. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) -> KCl + O₂;
   4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obtinerea oxigenului: studiul legilor gazelor

1. Pe baza experientei noastre dupa efectuarea experimentului, putem spune ca oxigenul poate fi obtinut din:
   1. deschiderea unei sticle de apa cu bule;
   2. K₂Cr₂O₇ -> K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
   3. KNO₃ -> KNO₂ + O₂;
   4. Ag₂O -> Ag + O₂;
   5. H₂O₂ -> H₂O + O₂;
   
   
2. O ecuatie de stare pentru un gaz real este:
   1. o relatie între un anumit numar de parametri de stare;
   2. utilizabila în laborator, dar nu este de a fi utilizata în alta parte;
   3. o relatie care este întotdeauna adevarata, independent de valorile parametrilor de stare;
   4. o relatie care sa tina cont de anumite abateri de la modelul ideal;
   
   
3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat ca:
   1. modelul ideal al unui gaz aproximeaza cel mai rau comportamentul gazului eliberat;
   2. modelul ideal al unui gaz aproximeaza cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
   3. aer a fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   4. oxigenul au fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   
   
4. Pentru stare gazoasa:
   1. avem nevoie pentru a lua masuri de precautie suplimentare în laborator;
   2. presiunea este mult mai mica decât în stare lichida;
   3. presiunea este neschimbata când apare o reactie chimica;
   4. presiunea se pot modifica atunci când apare o reactie chimica;
   
   
5. În laborator s-au studiat:
   1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
   2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
   3. obtinerea de oxigen, folosind reactia KClO₃(+ MnO₂, caldura) -> KCl + O₂;
   4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
   5. obtinerea de oxigen, folosind reactia KClO₃(+ MnO₂, caldura) -> KCl + O₃;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
   1. to have something to do in the laboratory;
   2. to be cut easily with scissors;
   3. to work as an electrolyte and to allow passing of the electrical current through moistened paper;
   4. to accomodate ourselves to use chemicals;
   
   
2. The paper requires before analysis of the sample:
   1. to be weighted;
   2. to be dry;
   3. to be burned;
   4. to measure its surface;
   
   
3. When lead is identified:
   1. a yellow complex appears;
   2. a heat release is observed;
   3. a blue complex appears;
   4. precautions should be made for toxic wastes disposal;
   
   
4. When the electrical circuit is closed:
   1. anions from the solution are passed into sample as metals;
   2. elements from the metals are passed into solution as anions;
   3. elements from the solution are passed into sample as metals;
   4. water dissociation is inhibited;
   
   
5. This method of analysis of metals and alloys is:
   1. a nondestructive method of analysis;
   2. useful for alloys, not so useful for metals;
   3. useful for both metals and alloys;
   4. useful for pure metals, not so useful for alloys;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativa a metalelor si aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu solutie de azotat de sodiu?
   1. pentru a avea ceva de a face în laborator;
   2. sa fie taiat cu usurinta cu foarfeca;
   3. pentru a lucra ca un electrolit si pentru a permite trecerea de curent electric prin hârtia umezita;
   4. sa ne acomodam in a utiliza substante chimice;
   
   
2. Hartia necesita ca înainte de analiza probei:
   1. sa fie cantarita;
   2. sa fie uscata;
   3. sa fie arsa;
   4. sa i se masoare suprafata;
   
   
3. Când plumbul este identificat:
   1. apare un complex galben;
   2. se observa o eliberare de caldura;
   3. apare un complex albastru;
   4. ar trebui sa fie luate masuri de precautie pentru deseurile toxice eliminate;
   5. reactiile utilizate în mod clar ii indica prezenta;
   
   
4. Când circuitul electric este închis:
   1. anionii din solutie sunt trecuti în proba ca metale;
   2. elemente din metalele sunt trecute în solutie sub forma de anioni;
   3. elemente din solutie sunt trecute în proba ca metale;
   4. disocierea apei este inhibata;
   5. cationii din solutie sunt trecuti în proba ca metale;
   
   
5. Aceasta metoda de analiza de metale si aliaje este:
   1. o metoda nedistructiva de analiza;
   2. utila pentru aliaje, nu atât de utila pentru metale;
   3. utila atât pentru metale si aliaje;
   4. utila pentru metale pure, nu atât de utila pentru aliaje;
   5. o metoda distructiva de analiza;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The paper requires before analysis of the sample:
   1. to be burned;
   2. to be acidified;
   3. to be dry;
   4. to be cut in small pieces;
   
   
2. When aluminum is identified:
   1. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
   2. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
   3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
   4. is identified as Al²⁺ cation;
   
   
3. When the electrical circuit is closed:
   1. anions from the solution are passed into sample as metals;
   2. electric current passes the sample and the paper;
   3. electric current avoids the sample and the paper;
   4. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
   
   
4. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
   1. for the paper to work as isolator;
   2. to be cut easily with scissors;
   3. to accomodate ourselves to use chemicals;
   4. to work as an electrolyte and to allow passing of the electrical current through moistened paper;
   
   
5. When lead is identified:
   1. interference of other ions may affect the outcome;
   2. a heat release is observed;
   3. the reactions used clearly indicates its presence;
   4. a blue complex appears;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativa a metalelor si aliajelor

1. Hartia necesita ca înainte de analiza probei:
   1. sa fie arsa;
   2. sa fie acidulata;
   3. sa fie uscata;
   4. sa fie taiata în bucati mici;
   5. sa i se masoare suprafata;
   
   
2. Când aluminiu este identificat:
   1. prezenta altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
   2. prezenta altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
   3. folosirea alizarinei, împreuna cu hidroxidul de amoniu ofera un complex colorat rosu;
   4. este identificat ca cationul Al²⁺;
   
   
3. Când circuitul electric este închis:
   1. anionii din solutie sunt trecuti în proba ca metale;
   2. curent electric trece prin proba si hârtie;
   3. curent electric evita proba si hârtia;
   4. suprafata probei este cu rapiditate acoperita de un strat protector de electroni;
   5. elemente din metalele sunt trecute în solutie sub forma de anioni;
   
   
4. De ce umezim hârtia cu solutie de azotat de sodiu?
   1. pentru ca hartia sa actioneze ca izolator;
   2. sa fie taiat cu usurinta cu foarfeca;
   3. sa ne acomodam in a utiliza substante chimice;
   4. pentru a lucra ca un electrolit si pentru a permite trecerea de curent electric prin hârtia umezita;
   
   
5. Când plumbul este identificat:
   1. interferenta altor ioni poate afecta rezultatul;
   2. se observa o eliberare de caldura;
   3. reactiile utilizate în mod clar ii indica prezenta;
   4. apare un complex albastru;
   5. ar trebui sa fie luate masuri de precautie pentru deseurile toxice eliminate;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When lead is identified:
   1. the reactions used clearly indicates its presence;
   2. a blue complex appears;
   3. a violet complex appears;
   4. dangerous substances are used;
   
   
2. When aluminum is identified:
   1. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
   2. there are many identification reactions possible;
   3. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
   4. is identified as Al¹⁺ cation;
   
   
3. When the electrical circuit is closed:
   1. elements from the metals are passed into solution as anions;
   2. elements from the metals are passed into solution as cations;
   3. electric current avoids the sample and the paper;
   4. cations from the solution are passed into sample as metals;
   
   
4. The paper requires before analysis of the sample:
   1. to be dry;
   2. to be acidified;
   3. to be tested;
   4. to be cut in small pieces;
   
   
5. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
   1. to provide cations for analysis;
   2. to work as an electrolyte and to allow passing of the electrical current through moistened paper;
   3. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
   4. for the paper to work as isolator;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativa a metalelor si aliajelor

1. Când plumbul este identificat:
   1. reactiile utilizate în mod clar ii indica prezenta;
   2. apare un complex albastru;
   3. apare un complex violet;
   4. sunt utilizate substante periculoase;
   
   
2. Când aluminiu este identificat:
   1. prezenta altor ioni poate produce un rezultat adevarat pozitiv;
   2. exista multe reactii posibile de identificare;
   3. prezenta altor ioni poate produce un rezultat adevarat negativ;
   4. este identificat ca cationul Al¹⁺;
   
   
3. Când circuitul electric este închis:
   1. elemente din metalele sunt trecute în solutie sub forma de anioni;
   2. elementele din metalele sunt trecute în solutie sub forma de cationi;
   3. curent electric evita proba si hârtia;
   4. cationii din solutie sunt trecuti în proba ca metale;
   
   
4. Hartia necesita ca înainte de analiza probei:
   1. sa fie uscata;
   2. sa fie acidulata;
   3. sa fie testata;
   4. sa fie taiata în bucati mici;
   5. sa i se masoare suprafata;
   
   
5. De ce umezim hârtia cu solutie de azotat de sodiu?
   1. pentru furniza cationi pentru analiza;
   2. pentru a lucra ca un electrolit si pentru a permite trecerea de curent electric prin hârtia umezita;
   3. pentru oprirea dupa un timp reactiei chimice care are loc;
   4. pentru ca hartia sa actioneze ca izolator;
   5. sa ne acomodam in a utiliza substante chimice;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When lead is identified:
   1. a heat release is observed;
   2. a red-brown complex appears;
   3. a violet complex appears;
   4. the reactions used clearly indicates its presence;
   
   
2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
   1. to have something to do in the laboratory;
   2. to accomodate ourselves to use chemicals;
   3. to provide cations for analysis;
   4. to work as an electrolyte and to allow passing of the electrical current through moistened paper;
   
   
3. When the electrical circuit is closed:
   1. elements from the metals are passed into solution as cations;
   2. water dissociation is inhibited;
   3. anions from the solution are passed into sample as metals;
   4. elements from the solution are passed into sample as metals;
   
   
4. When aluminum is identified:
   1. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
   2. only one identification reaction is possible;
   3. is identified as Al¹⁺ cation;
   4. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
   
   
5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
   1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺
   3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺
   4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativa a metalelor si aliajelor

1. Când plumbul este identificat:
   1. se observa o eliberare de caldura;
   2. apare un complex rosu-brun;
   3. apare un complex violet;
   4. reactiile utilizate în mod clar ii indica prezenta;
   5. apare un complex galben;
   
   
2. De ce umezim hârtia cu solutie de azotat de sodiu?
   1. pentru a avea ceva de a face în laborator;
   2. sa ne acomodam in a utiliza substante chimice;
   3. pentru furniza cationi pentru analiza;
   4. pentru a lucra ca un electrolit si pentru a permite trecerea de curent electric prin hârtia umezita;
   5. pentru ca hartia sa actioneze ca izolator;
   
   
3. Când circuitul electric este închis:
   1. elementele din metalele sunt trecute în solutie sub forma de cationi;
   2. disocierea apei este inhibata;
   3. anionii din solutie sunt trecuti în proba ca metale;
   4. elemente din solutie sunt trecute în proba ca metale;
   
   
4. Când aluminiu este identificat:
   1. prezenta altor ioni poate produce un rezultat adevarat pozitiv;
   2. doar o reactie de identificare este posibila;
   3. este identificat ca cationul Al¹⁺;
   4. folosirea alizarinei, împreuna cu hidroxidul de amoniu ofera un indiciu mai selectiv cu privire la prezenta aluminiului;
   
   
5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în solutie pot fi:
   1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺
   3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺
   4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
   1. water dissociation is inhibited;
   2. anions from the solution are passed into sample as metals;
   3. electric current passes the sample and the paper;
   4. elements from the metals are passed into solution as cations;
   
   
2. When lead is identified:
   1. dangerous substances are used;
   2. the reactions used clearly indicates its presence;
   3. a violet complex appears;
   4. a heat release is observed;
   
   
3. The paper requires before analysis of the sample:
   1. to be tested;
   2. to measure its surface;
   3. to be moistened with an electrolyte;
   4. to be acidified;
   
   
4. When aluminum is identified:
   1. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
   2. is identified as Al²⁺ cation;
   3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
   4. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
   
   
5. This method of analysis of metals and alloys is:
   1. useful for pure metals, not so useful for alloys;
   2. not useful for both metals and alloys;
   3. a quantitative method of analysis;
   4. a destructive method of analysis;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativa a metalelor si aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
   1. disocierea apei este inhibata;
   2. anionii din solutie sunt trecuti în proba ca metale;
   3. curent electric trece prin proba si hârtie;
   4. elementele din metalele sunt trecute în solutie sub forma de cationi;
   5. elemente din metalele sunt trecute în solutie sub forma de anioni;
   
   
2. Când plumbul este identificat:
   1. sunt utilizate substante periculoase;
   2. reactiile utilizate în mod clar ii indica prezenta;
   3. apare un complex violet;
   4. se observa o eliberare de caldura;
   
   
3. Hartia necesita ca înainte de analiza probei:
   1. sa fie testata;
   2. sa i se masoare suprafata;
   3. sa fie umezita cu un electrolit;
   4. sa fie acidulata;
   
   
4. Când aluminiu este identificat:
   1. ar trebui sa fie luate masuri de precautie suplimentare deoarece talerele sunt realizate din aluminiu deasemenea;
   2. este identificat ca cationul Al²⁺;
   3. folosirea alizarinei, împreuna cu hidroxidul de amoniu ofera un complex colorat rosu;
   4. prezenta altor ioni poate produce un rezultat adevarat negativ;
   
   
5. Aceasta metoda de analiza de metale si aliaje este:
   1. utila pentru metale pure, nu atât de utila pentru aliaje;
   2. nu este utila nici pentru metale nici pentru aliaje;
   3. o metoda cantitativa de analiza;
   4. o metoda distructiva de analiza;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of chemical reactions

1. Titration as a laboratory operation involves:
   1. a standard or referential reactive;
   2. a pH-metter;
   3. a sulphuric acid solution;
   4. a burette;
   
   
2. When a chemical reaction is balanced, following should be considered:
   1. the principle of the conservation of the energy;
   2. the liquid in the burette should be at the same level before and after conducting the experiment;
   3. the principle of the conservation of the volume;
   4. all glassware should be clean before, after and during the experiment;
   
   
3. The indicator should be added:
   1. in large quantities, according to the principle 'only size matters';
   2. to be able to use the chemical reaction for the calculation of corresponding quantities of reactives;
   3. to provide a color change at equivalence point;
   4. in small quantities, to avoid the errors in observations and in calculations;
   
   
4. Reactions between acids and bases:
   1. have as effect the change of the color of a solution;
   2. are all exothermic, being therefore dangerous outside of the laboratory;
   3. are rarely useful, and even rarely used;
   4. are always fast, taking place almost instantaneously;
   
   
5. A redox process:
   1. occurs only when we mix wrong substances in the laboratory;
   2. involves changing of the oxidation states of some participants to the reaction;
   3. is always fast and safe;
   4. is considered to be the following one: (COOH)₂ + NaOH -> (COONa)₂ + H₂O
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul reactiilor chimice

1. Titrarea ca o operatiune de laborator implica:
   1. un standard sau reactiv de referinta;
   2. un pH-metru;
   3. o solutie de acid sulfuric;
   4. o biureta;
   
   
2. Când o reactie chimica este echilibrat, ar trebui sa fie luate în considerare urmatoarele:
   1. principiul conservarii energiei;
   2. lichidul din biureta ar trebui sa fie la acelasi nivel, înainte si dupa efectuarea experimentului;
   3. principiul conservarii volumului;
   4. toate sticlariile trebuie sa fie curat înainte, dupa, si în timpul experimentului;
   
   
3. Trebuie adaugat indicatorul:
   1. în cantitati mari, în conformitate cu principiul "doar dimensiunea conteaza";
   2. pentru a putea utiliza reactia chimica in calculul cantitatilor de reactivi corespunzatoare;
   3. pentru a oferi o schimbare de culoare la punctul de echivalenta;
   4. în cantitati mici, pentru a evita erorile în observatii si în calculele;
   
   
4. Reactiile între acizi si baze:
   1. au ca efect schimbarea culorii unei solutii;
   2. sunt toate exoterme, fiind, prin urmare, în afara laboratorului periculoase;
   3. sunt rareori utile, si chiar mai rar utilizate;
   4. sunt întotdeauna rapide, având loc aproape instantaneu;
   5. au drept consecinta dizolvarea unei sari;
   
   
5. Un proces redox:
   1. apare numai atunci când se amesteca substante gresit în laborator;
   2. implica schimbarea a starilor de oxidare ale unor participanti la reactie;
   3. este întotdeauna rapid si sigur;
   4. este considerat a fi urmatorul: (COOH)₂ + NaOH -> (COONa)₂ + H₂O
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of chemical reactions

1. The equivalence point is:
   1. the point in which a reactive is fully consumed in the reaction;
   2. the point in which a reactive should be added in the burette;
   3. the point in which a reactive should be added in the reaction flask;
   4. something rarely encountered in chemistry;
   
   
2. The following chemical reactions were used in the experiments:
   1. H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   2. (COOH)₂ + NaOH -> (COONa)₂ + H₂O
   3. KMnO₄ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
   4. KMnO₄ + NaOH -> Na₂MnO₄ + KOH
   
   
3. The indicator should be added:
   1. in small quantities, to avoid the errors in observations and in calculations;
   2. to indicate our safety limits when we dealt with chemicals;
   3. to provide a color change at equivalence point;
   4. to be able to use the chemical reaction for the calculation of corresponding quantities of reactives;
   
   
4. The density of the solutions depends on:
   1. provider;
   2. pressure;
   3. temperature;
   4. quantity;
   
   
5. Titration as a laboratory operation involves:
   1. a volume measurement;
   2. a burette;
   3. a natrium hydroxide solution;
   4. a sulphuric acid solution;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul reactiilor chimice

1. Punctul de echivalenta este:
   1. punctul în care un reactiv este consumat complet în reactie;
   2. punctul în care ar trebui sa fie adaugat un reactiv în biureta;
   3. punctul în care ar trebui sa fie adaugat un reactiv în balonul de reactie;
   4. ceva rar întâlnit în chimie;
   
   
2. Urmatoarele reactii chimice au fost folosite în experimente:
   1. H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   2. (COOH)₂ + NaOH -> (COONa)₂ + H₂O
   3. KMnO₄ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
   4. KMnO₄ + NaOH -> Na₂MnO₄ + KOH
   5. KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   
   
3. Trebuie adaugat indicatorul:
   1. în cantitati mici, pentru a evita erorile în observatii si în calculele;
   2. pentru a indica limitele noastre de siguranta, atunci când ne ocupam cu substante chimice;
   3. pentru a oferi o schimbare de culoare la punctul de echivalenta;
   4. pentru a putea utiliza reactia chimica in calculul cantitatilor de reactivi corespunzatoare;
   
   
4. Densitatea solutiilor depinde de:
   1. furnizor;
   2. presiune;
   3. temperatura;
   4. cantitate;
   5. timpul scurs de cand au fost pregatite;
   
   
5. Titrarea ca o operatiune de laborator implica:
   1. masurarea volumului;
   2. o biureta;
   3. o solutie de hidroxid de sodiu;
   4. o solutie de acid sulfuric;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of chemical reactions

1. When a chemical reaction is balanced, following should be considered:
   1. the principle of the conservation of the number of atoms for each element;
   2. the principle of the conservation of the energy;
   3. all glassware should be clean before, after and during the experiment;
   4. the principle of the conservation of the volume;
   
   
2. In the calculations:
   1. are necessary to take some information from reagent bottles;
   2. are necessary to use some formulas expressing in different ways the concentration;
   3. are necessary to use our phones;
   4. are necessary to discuss with our colleagues;
   
   
3. The density of the solutions depends on:
   1. concentration;
   2. provider;
   3. pressure;
   4. quantity;
   
   
4. Titration as a laboratory operation involves:
   1. a pH indicator that changes color depending on the pH of the solution;
   2. a sulphuric acid solution;
   3. a volume measurement;
   4. an mixing of two ore more solutions;
   
   
5. The following chemical reactions were used in the experiments:
   1. KMnO₄ + NaOH -> Na₂MnO₄ + KOH
   2. (COOH)₂ + NaOH -> (COONa)₂ + H₂O
   3. H₂O + CO₂ -> H₂CO₃
   4. KMnO₄ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul reactiilor chimice

1. Când o reactie chimica este echilibrat, ar trebui sa fie luate în considerare urmatoarele:
   1. principiul conservarii numarul de atomi pentru fiecare element;
   2. principiul conservarii energiei;
   3. toate sticlariile trebuie sa fie curat înainte, dupa, si în timpul experimentului;
   4. principiul conservarii volumului;
   5. toate sticlariile trebuie sa fie curat înainte si dupa efectuarea experimentului;
   
   
2. In calcule:
   1. este necesar a se lua unele informatii de pe sticlele de reactivi;
   2. este necesar sa utilizam unele formule care exprima în moduri diferite concentratia;
   3. este necesar sa utilizam telefoanele;
   4. este necesar sa discutam cu colegii;
   5. este necesar sa desenam tabelele in caiete dupa finalizarea experimentului;
   
   
3. Densitatea solutiilor depinde de:
   1. concentratie;
   2. furnizor;
   3. presiune;
   4. cantitate;
   5. timpul scurs de cand au fost pregatite;
   
   
4. Titrarea ca o operatiune de laborator implica:
   1. un indicator de pH care îsi schimba culoarea în functie de pH-ul solutiei;
   2. o solutie de acid sulfuric;
   3. masurarea volumului;
   4. amestecul a doua sau mai multe solutii;
   
   
5. Urmatoarele reactii chimice au fost folosite în experimente:
   1. KMnO₄ + NaOH -> Na₂MnO₄ + KOH
   2. (COOH)₂ + NaOH -> (COONa)₂ + H₂O
   3. H₂O + CO₂ -> H₂CO₃
   4. KMnO₄ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of chemical reactions

1. The density of the solutions depends on:
   1. concentration;
   2. quantity;
   3. temperature;
   4. provider;
   
   
2. When a chemical reaction is balanced, following should be considered:
   1. the principle of the conservation of the volume;
   2. all glassware should be clean before, after and during the experiment;
   3. the liquid in the burette should be at the same level before and after conducting the experiment;
   4. the principle of the conservation of the number of atoms for each element;
   
   
3. Titration as a laboratory operation involves:
   1. a pH indicator that changes color depending on the pH of the solution;
   2. a standard or referential reactive;
   3. a mass measurement;
   4. a natrium hydroxide solution;
   
   
4. The following chemical reactions were used in the experiments:
   1. H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   2. KMnO₄ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
   3. H₂O + CO₂ -> H₂CO₃
   4. KMnO₄ + NaOH -> Na₂MnO₄ + KOH
   
   
5. A redox process:
   1. involves changing of the oxidation states of some participants to the reaction;
   2. is considered to be the following one: KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   3. is considered to be the following one: H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   4. involves changing of the aggregation states of some participants to the reaction;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul reactiilor chimice

1. Densitatea solutiilor depinde de:
   1. concentratie;
   2. cantitate;
   3. temperatura;
   4. furnizor;
   5. presiune;
   
   
2. Când o reactie chimica este echilibrat, ar trebui sa fie luate în considerare urmatoarele:
   1. principiul conservarii volumului;
   2. toate sticlariile trebuie sa fie curat înainte, dupa, si în timpul experimentului;
   3. lichidul din biureta ar trebui sa fie la acelasi nivel, înainte si dupa efectuarea experimentului;
   4. principiul conservarii numarul de atomi pentru fiecare element;
   5. principiul conservarii energiei;
   
   
3. Titrarea ca o operatiune de laborator implica:
   1. un indicator de pH care îsi schimba culoarea în functie de pH-ul solutiei;
   2. un standard sau reactiv de referinta;
   3. masurarea masei;
   4. o solutie de hidroxid de sodiu;
   5. un pH-metru;
   
   
4. Urmatoarele reactii chimice au fost folosite în experimente:
   1. H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   2. KMnO₄ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
   3. H₂O + CO₂ -> H₂CO₃
   4. KMnO₄ + NaOH -> Na₂MnO₄ + KOH
   5. (COOH)₂ + NaOH -> (COONa)₂ + H₂O
   
   
5. Un proces redox:
   1. implica schimbarea a starilor de oxidare ale unor participanti la reactie;
   2. este considerat a fi urmatorul: KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   3. este considerat a fi urmatorul: H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   4. implica schimbarea a starilor de agregare ale unor participanti la reactie;
   5. este întotdeauna rapid si sigur;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of chemical reactions

1. The equivalence point is:
   1. the point in which a reactive should be added in the reaction flask;
   2. used to balance the equation;
   3. indicated when a color change is observed into the solution;
   4. the point in which a reactive should be added in the burette;
   
   
2. The indicator should be added:
   1. to provide a color change at equivalence point;
   2. to indicate our safety limits when we dealt with chemicals;
   3. only at the suggestion of the supervisor;
   4. in small quantities, to avoid the errors in observations and in calculations;
   
   
3. The density of the solutions depends on:
   1. temperature;
   2. time elapsed since were prepared;
   3. provider;
   4. quantity;
   
   
4. A redox process:
   1. involves changing of the aggregation states of some participants to the reaction;
   2. is considered to be the following one: H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   3. is considered to be the following one: KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   4. is considered to be the following one: (COOH)₂ + NaOH -> (COONa)₂ + H₂O
   
   
5. In the calculations:
   1. are necessary to establish the coefficients of the chemical reaction;
   2. are necessary to use some formulas expressing in different ways the concentration;
   3. are necessary to draw the tables in our notebooks after completing of the experiment;
   4. are necessary to take the results imediatly after these are available from others;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul reactiilor chimice

1. Punctul de echivalenta este:
   1. punctul în care ar trebui sa fie adaugat un reactiv în balonul de reactie;
   2. folosit pentru a echilibra ecuatia;
   3. indicat atunci când o schimbare de culoare se observa în solutie;
   4. punctul în care ar trebui sa fie adaugat un reactiv în biureta;
   
   
2. Trebuie adaugat indicatorul:
   1. pentru a oferi o schimbare de culoare la punctul de echivalenta;
   2. pentru a indica limitele noastre de siguranta, atunci când ne ocupam cu substante chimice;
   3. numai la sugestia supraveghetorului;
   4. în cantitati mici, pentru a evita erorile în observatii si în calculele;
   
   
3. Densitatea solutiilor depinde de:
   1. temperatura;
   2. timpul scurs de cand au fost pregatite;
   3. furnizor;
   4. cantitate;
   
   
4. Un proces redox:
   1. implica schimbarea a starilor de agregare ale unor participanti la reactie;
   2. este considerat a fi urmatorul: H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   3. este considerat a fi urmatorul: KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   4. este considerat a fi urmatorul: (COOH)₂ + NaOH -> (COONa)₂ + H₂O
   5. implica un transfer de electroni de la un atom sau grup de atomi la altul;
   
   
5. In calcule:
   1. este necesara stabilirea coeficientilor reactiei chimice;
   2. este necesar sa utilizam unele formule care exprima în moduri diferite concentratia;
   3. este necesar sa desenam tabelele in caiete dupa finalizarea experimentului;
   4. este necesar sa luam rezultatele imediat ce acestea devin disponibile de la colegii nostrii;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Water analysis

1. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for mineral acidity:
   1. NaOH + Cl⁺ -> NaCl + HO⁺
   2. NaOH + NO₃^- -> NaNO₃ + HO^-
   3. NaOH + SO₄²⁺ -> Na₂SO₄ + HO⁺
   4. NaOH + Zn²⁺ -> Zn(OH)₂ + Na⁺
   
   
2. In the laboratory the water were:
   1. biologically purified using the resin column;
   2. acidified for drinking purposes;
   3. complexed by using EDTA titrimetric method;
   4. hardened using the resin column;
   
   
3. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for total alkalinity:
   1. HCl + PO₄^3- -> H₂PO₄^- + Cl^-
   2. HCl + HO⁺ -> H₂O + Cl⁺
   3. HCl + PO₄³⁺ -> H₂PO₄⁺ + Cl⁺
   4. HCl + CO₃^2- -> H₂CO₃ + Cl^-
   
   
4. We may say the followings:
   1. purification of the water may include labeling processes;
   2. natural water may contain organic matter and living organisms;
   3. purification of the water may include physical processes;
   4. water is a good polar solvent;
   
   
5. EDTA is used:
   1. for safety precautions purposes;
   2. as reagent for determining the hardness of the water;
   3. for recharging of the resin for water softening;
   4. for complexing of Ca²⁺ and Mg²⁺ ions;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza apei

1. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru aciditate minerala:
   1. NaOH + Cl⁺ -> NaCl + HO⁺
   2. NaOH + NO₃^- -> NaNO₃ + HO^-
   3. NaOH + SO₄²⁺ -> Na₂SO₄ + HO⁺
   4. NaOH + Zn²⁺ -> Zn(OH)₂ + Na⁺
   5. NaOH + Cl^- -> NaCl + HO^-
   
   
2. In laborator apa au fost:
   1. purificata biologic utilizând coloana de rasina;
   2. acidulata pentru baut;
   3. complexata prin metoda titrimetrica EDTA;
   4. calita folosind coloana de rasina;
   
   
3. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru alcalinitate totala:
   1. HCl + PO₄^3- -> H₂PO₄^- + Cl^-
   2. HCl + HO⁺ -> H₂O + Cl⁺
   3. HCl + PO₄³⁺ -> H₂PO₄⁺ + Cl⁺
   4. HCl + CO₃^2- -> H₂CO₃ + Cl^-
   
   
4. Putem spune urmatoarele:
   1. purificarea apei poate include procesele de etichetare;
   2. apa naturala poate contine materie organica si organisme vii;
   3. purificarea apei poate include procedee fizice;
   4. apa este un solvent polar bun;
   5. apa este pura doar atunci când este luata dintr-un bun izvor de munte de apa dulce;
   
   
5. EDTA este utilizat:
   1. ca masura de siguranta;
   2. ca reactiv pentru determinarea duritatii apei;
   3. pentru reîncarcarea rasinii la dedurizarea apei;
   4. pentru complexarea ionilor de Ca^{2 +}si Mg^{2 +};
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Water analysis

1. In the laboratory were analyzed:
   1. the acidity of the water;
   2. the boiling point of the water;
   3. the temperature of the water;
   4. the alkalinity of the water;
   
   
2. For a water sample following measures may be quantitatively expressed:
   1. total acidity;
   2. color;
   3. purity;
   4. permanent alkalinity;
   
   
3. We may say the followings:
   1. purification of the water may include biological processes;
   2. when water contains dissolved minerals and gases is bad for drinking;
   3. purification of the water may include labeling processes;
   4. natural water may contain organic matter and living organisms;
   
   
4. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for total acidity:
   1. NaOH + HCOO⁺ -> HCOONa + HO⁺
   2. NaOH + CO₃^2- -> NaHCO₃^- + HO^-
   3. NaOH + Cu²⁺ -> Cu(OH)₂ + Na⁺
   4. NaOH + CO₃²⁺ -> NaHCO₃⁺ + HO⁺
   
   
5. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for mineral acidity:
   1. NaOH + SO₄^2- -> Na₂SO₄ + HO^-
   2. NaOH + SO₄²⁺ -> Na₂SO₄ + HO⁺
   3. NaOH + Zn²⁺ -> Zn(OH)₂ + Na⁺
   4. NaOH + NO₃^- -> NaNO₃ + HO^-
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza apei

1. În laborator au fost analizate:
   1. aciditatea apei;
   2. punctul de fierbere al apei;
   3. temperatura apei;
   4. alcalinitatea apei;
   
   
2. Pentru o proba de apa urmatoarele masuri pot fi exprimate cantitativ:
   1. aciditate totala;
   2. culoare;
   3. puritate;
   4. alcalinitate permanenta;
   5. alcalinitate totala;
   
   
3. Putem spune urmatoarele:
   1. purificarea apei poate include procese biologice;
   2. atunci când apa contine minerale dizolvate si gaze este rea pentru baut;
   3. purificarea apei poate include procesele de etichetare;
   4. apa naturala poate contine materie organica si organisme vii;
   
   
4. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru aciditate totala:
   1. NaOH + HCOO⁺ -> HCOONa + HO⁺
   2. NaOH + CO₃^2- -> HCO₃^- + HO^-
   3. NaOH + Cu²⁺ -> Cu(OH)₂ + Na⁺
   4. NaOH + CO₃²⁺ -> HCO₃⁺ + HO⁺
   
   
5. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru aciditate minerala:
   1. NaOH + SO₄^2- -> Na₂SO₄ + HO^-
   2. NaOH + SO₄²⁺ -> Na₂SO₄ + HO⁺
   3. NaOH + Zn²⁺ -> Zn(OH)₂ + Na⁺
   4. NaOH + NO₃^- -> NaNO₃ + HO^-
   5. NaOH + Cl⁺ -> NaCl + HO⁺
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Water analysis

1. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for total acidity:
   1. NaOH + CO₃^2- -> NaHCO₃^- + HO^-
   2. NaOH + CO₃²⁺ -> NaHCO₃⁺ + HO⁺
   3. NaOH + HCOO⁺ -> HCOONa + HO⁺
   4. NaOH + CH₃COO^- -> CH₃COONa + HO^-
   
   
2. In the laboratory were analyzed:
   1. the hardness of the water;
   2. the boiling point of the water;
   3. the acidity of the water;
   4. the color of the water;
   
   
3. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for mineral acidity:
   1. NaOH + Cl⁺ -> NaCl + HO⁺
   2. NaOH + Zn²⁺ -> Zn(OH)₂ + Na⁺
   3. NaOH + SO₄^2- -> Na₂SO₄ + HO^-
   4. NaOH + Cl^- -> NaCl + HO^-
   
   
4. We may say the followings:
   1. water is pure only when is taken from a good freshwater mountain stream;
   2. purification of the water may include physical processes;
   3. water is a good polar solvent;
   4. purification of the water may include labeling processes;
   
   
5. In the laboratory the water were:
   1. acidified for drinking purposes;
   2. hardened using the resin column;
   3. softened using the resin column;
   4. alkalinized for drinking purposes;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza apei

1. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru aciditate totala:
   1. NaOH + CO₃^2- -> HCO₃^- + HO^-
   2. NaOH + CO₃²⁺ -> HCO₃⁺ + HO⁺
   3. NaOH + HCOO⁺ -> HCOONa + HO⁺
   4. NaOH + CH₃COO^- -> CH₃COONa+HO^-
   
   
2. În laborator au fost analizate:
   1. duritatea apei;
   2. punctul de fierbere al apei;
   3. aciditatea apei;
   4. culoarea apei;
   
   
3. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru aciditate minerala:
   1. NaOH + Cl⁺ -> NaCl + HO⁺
   2. NaOH + Zn²⁺ -> Zn(OH)₂ + Na⁺
   3. NaOH + SO₄^2- -> Na₂SO₄ + HO^-
   4. NaOH + Cl^- -> NaCl + HO^-
   5. NaOH + NO₃^- -> NaNO₃ + HO^-
   
   
4. Putem spune urmatoarele:
   1. apa este pura doar atunci când este luata dintr-un bun izvor de munte de apa dulce;
   2. purificarea apei poate include procedee fizice;
   3. apa este un solvent polar bun;
   4. purificarea apei poate include procesele de etichetare;
   5. atunci când apa contine minerale dizolvate si gaze este rea pentru baut;
   
   
5. In laborator apa au fost:
   1. acidulata pentru baut;
   2. calita folosind coloana de rasina;
   3. dedurizata folosind coloana de rasina;
   4. alcalinizeaza pentru baut;
   5. complexata prin metoda titrimetrica EDTA;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Water analysis

1. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for total acidity:
   1. NaOH + CH₃COO⁺ -> CH₃COONa + HO⁺
   2. NaOH + HCOO⁺ -> HCOONa + HO⁺
   3. NaOH + CH₃COO^- -> CH₃COONa + HO^-
   4. NaOH + CO₃²⁺ -> NaHCO₃⁺ + HO⁺
   
   
2. For a water sample following measures may be quantitatively expressed:
   1. total alkalinity;
   2. purity;
   3. permanent alkalinity;
   4. total acidity;
   
   
3. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for mineral acidity:
   1. NaOH + Zn²⁺ -> Zn(OH)₂ + Na⁺
   2. NaOH + SO₄^2- -> Na₂SO₄ + HO^-
   3. NaOH + NO₃^- -> NaNO₃ + HO^-
   4. NaOH + SO₄²⁺ -> Na₂SO₄ + HO⁺
   
   
4. In the laboratory the water were:
   1. hardened using the resin column;
   2. softened using the resin column;
   3. alkalinized for drinking purposes;
   4. biologically purified using the resin column;
   
   
5. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for partial alkalinity:
   1. HCl + CO₃^2- -> HCO₃^- + Cl^-
   2. HCl + HO^- -> H₂O + Cl^-
   3. HCl + PO₄^3- -> HPO₄^2- + Cl^-
   4. HCl + PO₄³⁺ -> HPO₄²⁺ + Cl⁺
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza apei

1. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru aciditate totala:
   1. NaOH + CH₃COO⁺ -> CH₃COONa + HO⁺
   2. NaOH + HCOO⁺ -> HCOONa + HO⁺
   3. NaOH + CH₃COO^- -> CH₃COONa+HO^-
   4. NaOH + CO₃²⁺ -> HCO₃⁺ + HO⁺
   5. NaOH + HCOO^- -> HCOONa + HO^-
   
   
2. Pentru o proba de apa urmatoarele masuri pot fi exprimate cantitativ:
   1. alcalinitate totala;
   2. puritate;
   3. alcalinitate permanenta;
   4. aciditate totala;
   
   
3. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru aciditate minerala:
   1. NaOH + Zn²⁺ -> Zn(OH)₂ + Na⁺
   2. NaOH + SO₄^2- -> Na₂SO₄ + HO^-
   3. NaOH + NO₃^- -> NaNO₃ + HO^-
   4. NaOH + SO₄²⁺ -> Na₂SO₄ + HO⁺
   
   
4. In laborator apa au fost:
   1. calita folosind coloana de rasina;
   2. dedurizata folosind coloana de rasina;
   3. alcalinizeaza pentru baut;
   4. purificata biologic utilizând coloana de rasina;
   5. acidulata pentru baut;
   
   
5. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru alcalinitate partiala:
   1. HCl + CO₃^2- -> HCO₃^- + Cl^-
   2. HCl + HO^- -> H₂O+Cl^-
   3. HCl + PO₄^3- -> HPO₄^2- + Cl^-
   4. HCl + PO₄³⁺ -> HPO₄²⁺ + Cl⁺
   5. HCl + HO⁺ -> H₂O + Cl⁺
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Water analysis

1. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for total acidity:
   1. NaOH + CO₃^2- -> NaHCO₃^- + HO^-
   2. NaOH + CH₃COO^- -> CH₃COONa + HO^-
   3. NaOH + HCOO^- -> HCOONa + HO^-
   4. NaOH + CO₃²⁺ -> NaHCO₃⁺ + HO⁺
   
   
2. We may say the followings:
   1. purification of the water may include biological processes;
   2. natural water may contain organic matter and living organisms;
   3. purification of the water may include labeling processes;
   4. purification of the water may include physical processes;
   
   
3. EDTA is used:
   1. for safety precautions purposes;
   2. for complexing of Na¹⁺ and K¹⁺ ions;
   3. for complexing of Ca²⁺ and Mg²⁺ ions;
   4. for indication of the equilibrium point in the reaction;
   
   
4. For a water sample following measures may be quantitatively expressed:
   1. color;
   2. hardness;
   3. total alkalinity;
   4. permanent alkalinity;
   
   
5. In the laboratory were analyzed:
   1. the acidity of the water;
   2. the color of the water;
   3. the softness of the water;
   4. the solubility of the water;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza apei

1. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru aciditate totala:
   1. NaOH + CO₃^2- -> HCO₃^- + HO^-
   2. NaOH + CH₃COO^- -> CH₃COONa+HO^-
   3. NaOH + HCOO^- -> HCOONa + HO^-
   4. NaOH + CO₃²⁺ -> HCO₃⁺ + HO⁺
   
   
2. Putem spune urmatoarele:
   1. purificarea apei poate include procese biologice;
   2. apa naturala poate contine materie organica si organisme vii;
   3. purificarea apei poate include procesele de etichetare;
   4. purificarea apei poate include procedee fizice;
   
   
3. EDTA este utilizat:
   1. ca masura de siguranta;
   2. pentru complexarea ionilor de Na^{1 +}si K^{1 +};
   3. pentru complexarea ionilor de Ca^{2 +}si Mg^{2 +};
   4. pentru indicarea punctului de echilibru în reactie;
   5. ca reactiv pentru determinarea duritatii apei;
   
   
4. Pentru o proba de apa urmatoarele masuri pot fi exprimate cantitativ:
   1. culoare;
   2. duritate;
   3. alcalinitate totala;
   4. alcalinitate permanenta;
   5. aciditate minerala;
   
   
5. În laborator au fost analizate:
   1. aciditatea apei;
   2. culoarea apei;
   3. moliciunea apei;
   4. solubilitatea apei;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in study of corrosion

1. The zinc plate:
   1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis
   3. the surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis
   
   
2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
   1. ZnO + CO -> Zn + CO₂
   2. Fe₂O₃ + CO -> Fe + CO₂
   3. H⁺ + Zn -> H₂ + Zn²⁺
   4. H₂O + HO^- + Al -> H₂ + Al(OH)₄^-
   
   
3. In studied corrosion processes:
   1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
   2. the metal it changes its oxidation state becoming an anion;
   3. the metal it changes its oxidation state becoming an cation;
   4. always the metal changes its oxidation state;
   
   
4. The aluminum plate:
   1. was degreased in sodium hydroxide solution;
   2. was corroded in sodium hydroxide solution;
   3. the volume is measured before and after immersing it in NaOH;
   4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
   
   
5. Corrosion of metals:
   1. can be reduced by passivation;
   2. takes place merely from exposure to moisture in air;
   3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
   4. is the destruction of metals under the action of external factors;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice si gravimetrice in studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
   1. masa este masurata înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   2. a fost implicata în metoda volumetrica de analiza a coroziunii
   3. suprafata se masoara înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   4. a fost implicata în metoda gravimetrica de analiza a coroziunii
   5. a fost degresata în solutie de acid sulfuric;
   
   
2. Care dintre urmatoarele reactii pot fi numite ca fiind de coroziune:
   1. ZnO + CO -> Zn + CO₂
   2. Fe₂O₃ + CO -> Fe + CO₂
   3. H⁺ + Zn -> H₂ + Zn²⁺
   4. H₂O + HO^- + Al -> H₂ + Al(OH)₄^-
   5. Ni(CO)₄ -> Ni + CO
   
   
3. În procesele de coroziune studiate:
   1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului si aluminiului;
   2. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un anion;
   3. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un cation;
   4. întotdeauna metalul isi schimba starea de oxidare;
   5. un gaz este eliberat numai la corodarea zincului;
   
   
4. Pentru placa de aluminiu:
   1. a fost degresata în solutie de hidroxid de sodiu;
   2. a fost corodata în solutie de hidroxid de sodiu;
   3. volumul se masoara înainte si dupa imersia în NaOH;
   4. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   5. a fost implicata în metoda volumetrica de analiza a coroziunii
   
   
5. Coroziunea metalelor:
   1. poate fi redusa prin pasivare;
   2. are loc pur si simplu prin expunerea la umiditate în aer;
   3. este de ajutor în procesul de curatare a suprafetelor metalelor;
   4. este distrugerea metalelor sub actiunea factorilor externi;
   5. poate furniza materii prime utile pentru analiza;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in study of corrosion

1. The zinc plate:
   1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
   2. the volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis
   4. was corroded in sulfuric solution;
   
   
2. Corrosion of metals:
   1. may provide useful raw materials for analysis;
   2. is a beneficial process that shows the stability of metals;
   3. is the protection in time to chemical agents;
   4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
   
   
3. In studied corrosion processes:
   1. a gas is released only the corrosion of zinc;
   2. always the metal changes its oxidation state;
   3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
   4. the metal it changes its oxidation state becoming an cation;
   
   
4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
   1. H₂O + HO^- + Al -> H₂ + Al(OH)₄^-
   2. H⁺ + Fe -> H₂ + Fe²⁺
   3. H⁺ + Ni -> H₂ + Ni²⁺
   4. Fe₂O₃ + CO -> Fe + CO₂
   
   
5. The aluminum plate:
   1. was degreased in sodium hydroxide solution;
   2. was corroded in sodium hydroxide solution;
   3. the surface is measured before and after immersing it in NaOH;
   4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice si gravimetrice in studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
   1. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   2. volumul se masoara înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   3. a fost implicata în metoda volumetrica de analiza a coroziunii
   4. a fost corodata în solutie sulfuric;
   5. suprafata se masoara înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   
   
2. Coroziunea metalelor:
   1. poate furniza materii prime utile pentru analiza;
   2. este un proces benefic care arata stabilitatea metalelor;
   3. este protectia de durata impotriva agentilor chimici;
   4. este de ajutor în procesul de curatare a suprafetelor metalelor;
   5. poate fi redusa prin pasivare;
   
   
3. În procesele de coroziune studiate:
   1. un gaz este eliberat numai la corodarea zincului;
   2. întotdeauna metalul isi schimba starea de oxidare;
   3. atunci când un gaz este eliberat volumul sau depinde de cantitatea de metal corodat;
   4. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un cation;
   
   
4. Care dintre urmatoarele reactii pot fi numite ca fiind de coroziune:
   1. H₂O + HO^- + Al -> H₂ + Al(OH)₄^-
   2. H⁺ + Fe -> H₂ + Fe²⁺
   3. H⁺ + Ni -> H₂ + Ni²⁺
   4. Fe₂O₃ + CO -> Fe + CO₂
   5. Al₂O₃ + NaOH -> NaAlO₂
   
   
5. Pentru placa de aluminiu:
   1. a fost degresata în solutie de hidroxid de sodiu;
   2. a fost corodata în solutie de hidroxid de sodiu;
   3. suprafata se masoara înainte si dupa imersia în NaOH;
   4. a fost implicata în metoda volumetrica de analiza a coroziunii
   5. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
   1. always the metal changes its oxidation state;
   2. the metal it changes its oxidation state becoming an cation;
   3. the metal it changes its oxidation state becoming an anion;
   4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
   
   
2. The zinc plate:
   1. the volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   2. was degreased in sulfuric acid solution;
   3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
   4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis
   
   
3. Corrosion of metals:
   1. is the destruction of metals under the action of external factors;
   2. takes place merely from exposure to moisture in air;
   3. can be reduced by passivation;
   4. can be reduced by electroplating;
   
   
4. The aluminum plate:
   1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
   2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis
   3. was degreased in sodium hydroxide solution;
   4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
   
   
5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
   1. H₂O + HO^- + Al -> H₂ + Al(OH)₄^-
   2. H⁺ + Zn -> H₂ + Zn²⁺
   3. ZnO + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂O
   4. Ni(CO)₄ -> Ni + CO
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice si gravimetrice in studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
   1. întotdeauna metalul isi schimba starea de oxidare;
   2. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un cation;
   3. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un anion;
   4. atunci când un gaz este eliberat volumul sau depinde de cantitatea de metal corodat;
   
   
2. Pentru placa de zinc:
   1. volumul se masoara înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   2. a fost degresata în solutie de acid sulfuric;
   3. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   4. a fost implicata în metoda gravimetrica de analiza a coroziunii
   
   
3. Coroziunea metalelor:
   1. este distrugerea metalelor sub actiunea factorilor externi;
   2. are loc pur si simplu prin expunerea la umiditate în aer;
   3. poate fi redusa prin pasivare;
   4. poate fi redusa prin galvanizare;
   
   
4. Pentru placa de aluminiu:
   1. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   2. a fost implicata în metoda volumetrica de analiza a coroziunii
   3. a fost degresata în solutie de hidroxid de sodiu;
   4. masa este masurata înainte si dupa imersia în NaOH;
   
   
5. Care dintre urmatoarele reactii pot fi numite ca fiind de coroziune:
   1. H₂O + HO^- + Al -> H₂ + Al(OH)₄^-
   2. H⁺ + Zn -> H₂ + Zn²⁺
   3. ZnO + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂O
   4. Ni(CO)₄ -> Ni + CO
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in study of corrosion

1. The zinc plate:
   1. the volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   2. the surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
   4. was degreased in sulfuric acid solution;
   
   
2. The aluminum plate:
   1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis
   2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis
   3. the surface is measured before and after immersing it in NaOH;
   4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
   
   
3. In studied corrosion processes:
   1. a gas is released only the corrosion of aluminum;
   2. a gas is released only the corrosion of zinc;
   3. the metal it changes its oxidation state becoming an cation;
   4. always the metal changes its oxidation state;
   
   
4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
   1. ZnO + CO -> Zn + CO₂
   2. H⁺ + Zn -> H₂ + Zn²⁺
   3. H⁺ + Fe -> H₂ + Fe²⁺
   4. Ni(CO)₄ -> Ni + CO
   
   
5. Corrosion of metals:
   1. is the destruction of metals under the action of external factors;
   2. can be reduced by passivation;
   3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
   4. is the protection in time to chemical agents;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice si gravimetrice in studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
   1. volumul se masoara înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   2. suprafata se masoara înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   3. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   4. a fost degresata în solutie de acid sulfuric;
   5. a fost implicata în metoda gravimetrica de analiza a coroziunii
   
   
2. Pentru placa de aluminiu:
   1. a fost implicata în metoda volumetrica de analiza a coroziunii
   2. a fost implicata în metoda gravimetrica de analiza a coroziunii
   3. suprafata se masoara înainte si dupa imersia în NaOH;
   4. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   
   
3. În procesele de coroziune studiate:
   1. un gaz este eliberat numai la corodarea aluminiului;
   2. un gaz este eliberat numai la corodarea zincului;
   3. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un cation;
   4. întotdeauna metalul isi schimba starea de oxidare;
   5. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului si aluminiului;
   
   
4. Care dintre urmatoarele reactii pot fi numite ca fiind de coroziune:
   1. ZnO + CO -> Zn + CO₂
   2. H⁺ + Zn -> H₂ + Zn²⁺
   3. H⁺ + Fe -> H₂ + Fe²⁺
   4. Ni(CO)₄ -> Ni + CO
   
   
5. Coroziunea metalelor:
   1. este distrugerea metalelor sub actiunea factorilor externi;
   2. poate fi redusa prin pasivare;
   3. este de ajutor în procesul de curatare a suprafetelor metalelor;
   4. este protectia de durata impotriva agentilor chimici;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
   1. H⁺ + Fe -> H₂ + Fe²⁺
   2. ZnO + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂O
   3. Ni(CO)₄ -> Ni + CO
   4. Al₂O₃ + NaOH -> NaAlO₂
   
   
2. The aluminum plate:
   1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis
   2. was degreased in sodium hydroxide solution;
   3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis
   4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
   
   
3. Corrosion of metals:
   1. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
   2. can be reduced by electroplating;
   3. is the protection in time to chemical agents;
   4. may provide useful raw materials for analysis;
   
   
4. The zinc plate:
   1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis
   3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
   4. the volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   
   
5. In studied corrosion processes:
   1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
   2. the metal it changes its oxidation state becoming an anion;
   3. a gas is released only the corrosion of zinc;
   4. always the metal changes its oxidation state;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice si gravimetrice in studiul coroziunii

1. Care dintre urmatoarele reactii pot fi numite ca fiind de coroziune:
   1. H⁺ + Fe -> H₂ + Fe²⁺
   2. ZnO + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂O
   3. Ni(CO)₄ -> Ni + CO
   4. Al₂O₃ + NaOH -> NaAlO₂
   5. H₂O + HO^- + Al -> H₂ + Al(OH)₄^-
   
   
2. Pentru placa de aluminiu:
   1. a fost implicata în metoda gravimetrica de analiza a coroziunii
   2. a fost degresata în solutie de hidroxid de sodiu;
   3. a fost implicata în metoda volumetrica de analiza a coroziunii
   4. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   5. suprafata se masoara înainte si dupa imersia în NaOH;
   
   
3. Coroziunea metalelor:
   1. este de ajutor în procesul de curatare a suprafetelor metalelor;
   2. poate fi redusa prin galvanizare;
   3. este protectia de durata impotriva agentilor chimici;
   4. poate furniza materii prime utile pentru analiza;
   5. este un proces benefic care arata stabilitatea metalelor;
   
   
4. Pentru placa de zinc:
   1. masa este masurata înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   2. a fost implicata în metoda gravimetrica de analiza a coroziunii
   3. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   4. volumul se masoara înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   
   
5. În procesele de coroziune studiate:
   1. atunci când un gaz este eliberat volumul sau depinde de cantitatea de metal corodat;
   2. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un anion;
   3. un gaz este eliberat numai la corodarea zincului;
   4. întotdeauna metalul isi schimba starea de oxidare;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel corrosion protective electroplating

1. The intensity of the current:
   1. affect only the quantity of the nickel deposition;
   2. is to be calculated after conducting the experiment;
   3. it depends on the surface of the sample;
   4. is to be adjusted when the experiment starts;
   
   
2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
   1. depends on the intensity of the current used;
   2. is reduced by salts additions;
   3. depends on the potential of the source used;
   4. is relatively high;
   
   
3. At the nickel plating following reactions took place:
   1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   
   
4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
   1. proportional with the intensity of the current used;
   2. much higher than the calculated theoretical one;
   3. proportional with the nickel plating time;
   4. lower than the calculated theoretical one;
   
   
5. Theoretical mass of nickel deposited is calculated using:
   1. the conservation of the number of atoms for each element law;
   2. perfect gas law;
   3. the conservation of the energy law;
   4. solutions laws;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea nichelului protectiva impotriva coroziunii

1. Intensitatea curentului:
   1. afecteaza numai cantitatea de nichel depus;
   2. se calculeaza dupa efectuarea experimentului;
   3. depinde de suprafata probei;
   4. trebuie sa fie ajustata cand se incepe experimentul;
   
   
2. Conductivitatea electrica a solutiilor de saruri de nichel:
   1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
   2. este redusa prin adaosuri de saruri;
   3. depinde de potentialul sursei utilizate;
   4. este relativ mare;
   5. este relativ mica;
   
   
3. La nichelare urmatoarele reactii au avut loc:
   1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   2. la catod (-), în contact cu piesa metalica, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   3. la catod (-), în legatura cu piesa metalica, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   4. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la catod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   
   
4. Este de asteptat ca masa de nichel depus sa fie:
   1. proportionala cu intensitatea curentului utilizat;
   2. mult mai mare decât cea teoretica calculata;
   3. proportionala cu timpul de nichelare;
   4. mai mica decât cea teoretica calculata;
   
   
5. Masa teoretica de nichel depus se calculeaza folosind:
   1. conservarea numarului de atomi pentru fiecare element;
   2. legea gazelor perfecte;
   3. legea conservarii energiei;
   4. legea solutilor;
   5. legea electrolizei;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel corrosion protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
   1. depends on the intensity of the current used;
   2. depends on the potential of the source used;
   3. is relatively high;
   4. is reduced by salts additions;
   
   
2. Theoretical mass of nickel deposited is calculated using:
   1. the conservation of the energy law;
   2. perfect gas law;
   3. solutions laws;
   4. law of mass action;
   
   
3. At the nickel plating following reactions took place:
   1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   
   
4. The intensity of the current:
   1. affect only the quality of the nickel deposition;
   2. it depends on the surface of the sample;
   3. is to be calculated before to start the experiment;
   4. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
   
   
5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
   1. proportional with the nickel plating time;
   2. lower than the calculated theoretical one;
   3. much lower than the calculated theoretical one;
   4. proportional with the surface of the sample;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea nichelului protectiva impotriva coroziunii

1. Conductivitatea electrica a solutiilor de saruri de nichel:
   1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
   2. depinde de potentialul sursei utilizate;
   3. este relativ mare;
   4. este redusa prin adaosuri de saruri;
   
   
2. Masa teoretica de nichel depus se calculeaza folosind:
   1. legea conservarii energiei;
   2. legea gazelor perfecte;
   3. legea solutilor;
   4. legea actiunii maselor;
   
   
3. La nichelare urmatoarele reactii au avut loc:
   1. la catod (-), în contact cu piesa metalica, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   3. la catod (-), în legatura cu piesa metalica, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   4. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la catod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   
   
4. Intensitatea curentului:
   1. afecteaza numai calitatea depunerii nichelului;
   2. depinde de suprafata probei;
   3. trebuie sa fie calculata înainte de a începe experimentul;
   4. ar trebui sa fie ajustata de catre tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
   5. se calculeaza dupa efectuarea experimentului;
   
   
5. Este de asteptat ca masa de nichel depus sa fie:
   1. proportionala cu timpul de nichelare;
   2. mai mica decât cea teoretica calculata;
   3. mult mai mica decât cea teoretica calculata;
   4. proportionala cu suprafata probei;
   5. proportionala cu intensitatea curentului utilizat;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel corrosion protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
   1. much lower than the calculated theoretical one;
   2. proportional with the intensity of the current used;
   3. proportional with the nickel plating time;
   4. much higher than the calculated theoretical one;
   
   
2. The intensity of the current:
   1. is to be calculated before to start the experiment;
   2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
   3. affect only the quantity of the nickel deposition;
   4. it depends on the surface of the sample;
   
   
3. Theoretical mass of nickel deposited is calculated using:
   1. law of mass action;
   2. the conservation of the energy law;
   3. the conservation of the number of atoms for each element law;
   4. the electrolysis law;
   
   
4. At the nickel plating following reactions took place:
   1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   
   
5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
   1. is relatively small;
   2. depends on the potential of the source used;
   3. depends on the intensity of the current used;
   4. is relatively high;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea nichelului protectiva impotriva coroziunii

1. Este de asteptat ca masa de nichel depus sa fie:
   1. mult mai mica decât cea teoretica calculata;
   2. proportionala cu intensitatea curentului utilizat;
   3. proportionala cu timpul de nichelare;
   4. mult mai mare decât cea teoretica calculata;
   5. mai mare decât cea teoretica calculata;
   
   
2. Intensitatea curentului:
   1. trebuie sa fie calculata înainte de a începe experimentul;
   2. ar trebui sa fie ajustata de catre tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
   3. afecteaza numai cantitatea de nichel depus;
   4. depinde de suprafata probei;
   
   
3. Masa teoretica de nichel depus se calculeaza folosind:
   1. legea actiunii maselor;
   2. legea conservarii energiei;
   3. conservarea numarului de atomi pentru fiecare element;
   4. legea electrolizei;
   5. legea solutilor;
   
   
4. La nichelare urmatoarele reactii au avut loc:
   1. la catod (-), în contact cu piesa metalica, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   3. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la anod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   4. la anod (+), în legatura cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   
   
5. Conductivitatea electrica a solutiilor de saruri de nichel:
   1. este relativ mica;
   2. depinde de potentialul sursei utilizate;
   3. depinde de intensitatea curentului utilizat;
   4. este relativ mare;
   5. este redusa prin adaosuri de saruri;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel corrosion protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited is calculated using:
   1. perfect gas law;
   2. the conservation of the number of atoms for each element law;
   3. the conservation of the energy law;
   4. law of mass action;
   
   
2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
   1. is relatively high;
   2. is relatively small;
   3. depends on the potential of the source used;
   4. is reduced by salts additions;
   
   
3. At the nickel plating following reactions took place:
   1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   
   
4. The intensity of the current:
   1. affect only the quantity of the nickel deposition;
   2. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
   3. is to be calculated after conducting the experiment;
   4. is to be calculated before to start the experiment;
   
   
5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
   1. proportional with the surface of the sample;
   2. much higher than the calculated theoretical one;
   3. higher than the calculated theoretical one;
   4. proportional with the nickel plating time;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea nichelului protectiva impotriva coroziunii

1. Masa teoretica de nichel depus se calculeaza folosind:
   1. legea gazelor perfecte;
   2. conservarea numarului de atomi pentru fiecare element;
   3. legea conservarii energiei;
   4. legea actiunii maselor;
   
   
2. Conductivitatea electrica a solutiilor de saruri de nichel:
   1. este relativ mare;
   2. este relativ mica;
   3. depinde de potentialul sursei utilizate;
   4. este redusa prin adaosuri de saruri;
   5. este îmbunatatita prin adaosuri de saruri;
   
   
3. La nichelare urmatoarele reactii au avut loc:
   1. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la catod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   2. la catod (-), în legatura cu piesa metalica, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   3. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la anod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   4. la anod (+), în legatura cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   5. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   
   
4. Intensitatea curentului:
   1. afecteaza numai cantitatea de nichel depus;
   2. nu afecteaza calitatea nici cantitatea nichelului depus;
   3. se calculeaza dupa efectuarea experimentului;
   4. trebuie sa fie calculata înainte de a începe experimentul;
   5. depinde de suprafata probei;
   
   
5. Este de asteptat ca masa de nichel depus sa fie:
   1. proportionala cu suprafata probei;
   2. mult mai mare decât cea teoretica calculata;
   3. mai mare decât cea teoretica calculata;
   4. proportionala cu timpul de nichelare;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel corrosion protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited is calculated using:
   1. law of mass action;
   2. perfect gas law;
   3. the conservation of the number of atoms for each element law;
   4. solutions laws;
   
   
2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
   1. proportional with the intensity of the current used;
   2. inversely proportional with the intensity of the current used;
   3. much lower than the calculated theoretical one;
   4. proportional with the surface of the sample;
   
   
3. At the nickel plating following reactions took place:
   1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   
   
4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
   1. depends on the intensity of the current used;
   2. is relatively high;
   3. is relatively small;
   4. is improved by salts additions;
   
   
5. The intensity of the current:
   1. affect only the quantity of the nickel deposition;
   2. is to be adjusted when the experiment starts;
   3. is to be calculated after conducting the experiment;
   4. affect only the quality of the nickel deposition;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea nichelului protectiva impotriva coroziunii

1. Masa teoretica de nichel depus se calculeaza folosind:
   1. legea actiunii maselor;
   2. legea gazelor perfecte;
   3. conservarea numarului de atomi pentru fiecare element;
   4. legea solutilor;
   
   
2. Este de asteptat ca masa de nichel depus sa fie:
   1. proportionala cu intensitatea curentului utilizat;
   2. invers proportionala cu intensitatea curentului utilizat;
   3. mult mai mica decât cea teoretica calculata;
   4. proportionala cu suprafata probei;
   5. mai mica decât cea teoretica calculata;
   
   
3. La nichelare urmatoarele reactii au avut loc:
   1. la anod (+), în legatura cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   2. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la anod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   4. la catod (-), în legatura cu piesa metalica, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   5. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la catod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   
   
4. Conductivitatea electrica a solutiilor de saruri de nichel:
   1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
   2. este relativ mare;
   3. este relativ mica;
   4. este îmbunatatita prin adaosuri de saruri;
   
   
5. Intensitatea curentului:
   1. afecteaza numai cantitatea de nichel depus;
   2. trebuie sa fie ajustata cand se incepe experimentul;
   3. se calculeaza dupa efectuarea experimentului;
   4. afecteaza numai calitatea depunerii nichelului;
   5. ar trebui sa fie ajustata de catre tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;